九年级化学上册导学案：6.2二氧化碳制取的研究2

一、
预习导学
书写制取二氧化碳的化学方程式
二、 合作探究
探究实验室制取二氧化碳的装置，学习制取二氧化碳的实验操作， 1、药品： 或 和 。

2、反应原理： 。

★确定反应原理时，我们通常要考虑以下因素：所得气体是否纯净、反应条件不能太高、反应速率要适中、药品价格要低廉等。

★①不能选用浓盐酸，因浓盐酸 太强，能挥发出大量的HCl 气体，使制得的CO 2不纯。

②不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。

③不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率快，难以控制。

3、发生装置：____________________________________ 4、 收集装置：__________________________________
实验室制取二氧化碳的药品为______ _（或_ ___）和__________，状态分别为_____和______，反应条件为___ ____，可选择的发生装置为_________（填上一页中图的序号）。

其反应的化学方程式为 ___________ 。

查资料可知：二氧化碳能溶于水，且标况下密度比空气大，收集装置可选__________（填上图的序号）.
5、操作步骤：__________________________________________________
.装药品时，要先装固体药品还是先装液体药品，为什么？
6、验满：__________________________________________________________
7、检验：__________________________________________________________
注意：当气体的密度与空气接近，为收集纯净的气体一般用 法收集。

三【拓展提升】制取CO 2的发生装置的选择和比较
讨论：上述是几套制取二氧化碳的发生装置，试判断哪个装置可以控制反应速率、那个装置可以控制反应进行？
【目标三】了解工业制取二氧化碳的原理
工业制二氧化碳：______________________________________ 四、达标检测
1.小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。

⑴写出图中标号仪器名称：①___ ___②___ ____③________④_________。

⑵小强用高锰酸钾制取并收集氧气，他选择上述装置中的A 和______或______（填装置序号）进行组装。

写出该反应的化学方程式_____________________________。

⑶陈超用过氧化氢(H 2O 2)和二氧化锰混合制取氧气，生成物是水和氧气，其中二氧化锰作用是_______________。

写出该反应化学方程式_________________________。

⑷实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳气体，选择上述装置中的___________和_________（填装置序号）进行组装，该反应的化学方程式为____________________，检验生成的气体是二氧化碳，可将气体通过_______，观察到的现象是 _。

(5)若收集某气体，采用装置D 或E,则该气体具有的性质是(至少写两点)
___________________________________、___________________________________
(6)硫化氢（H 2S ）的实验室制法是：用块状的硫化亚铁跟稀硫酸混合，就会产生硫化氢气体。

硫化氢是一种无色有毒又有臭鸡蛋气味的气体，它的密度是1.52 g/L （空气的密度是1.29 g/L ），能溶于水，可形成氢硫酸。

3
③ ④
试回答：制取H2S气体的发生装置，可选用的气体发生装置（填装置序号，下同）；在收集硫化氢气体时，可采用 ____ ；H2S气体具有臭鸡蛋气味，这是H2S的 __ 性质。

（填物理或化学）；
2．下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时的发生与停止”的是（）
B．C．D．
A．
3. 气割和气焊都需要用到乙炔，乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无味具有可燃性的气体，密度比空气略小，难溶于水。

实验室常用固体碳化钙与水反应制备，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈．请回答：
（1）乙炔的物理性质之一是；
（2）图中仪器a的名称是；
（3）从上图选择实验室制备所用仪器的最佳
．．组合是（填字母）．
教学反思
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列叙述中正确的是（）
A．将氯化氢和二氧化碳分别通入石蕊溶液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质
B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
D．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的粒子一定是离子
2．下列实验方案错误的是（）
A．通过用磁铁吸引区别粉末状的铁和四氧化三铁
B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离NaCl和泥沙
C．通过观察在空气中的变化区别氢氧化钠和氢氧化钙固体
D．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体
3．下列化学用语表示正确的是（）
A．两个氢原子：2H B．碳酸钠：
C．镁离子：D．氧化铜中氧元素显价：
4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )
A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g
5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A．丙的相对分子质量为24
B．生成物丙和丁都是有机物
C．反应前后分子总数不变
D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
6．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）
A．CO2B．SO2C．NH3D．NO2
7．汉黄岑素（C16H12O5）是传统中草药黄岑的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄岑素的叙述不正确的是（）
A．汉黄岑素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
B．汉黄岑素中含有16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子
C．汉黄岑素属于有机物
D．汉黄岑素中碳元素质量分数最大
8．二氧化硫会造成空气污染，通常会用溶液、溶液将吸收，涉及到的反应有：①
②。

下列说法中错误
．．的是（）
A．中硫元素的化合价是+6
B．空气中主要是化石燃料燃烧产生
C．反应②发生的是化合反应
D．反应①说明与有相似的化学性质
9．自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是（）
A．过滤不能使硬水转化为软水
B．净水时活性炭起吸附作用
C．蒸馏可将海水淡化
D．电解水是一种常用的净水方法
10．对比CO2和CO，描述正确的是（）
A．分子结构：CO2比CO多一个氧元素
B．物理性质：CO2难溶于水，CO能溶于水
C．化学性质：CO2能与碱溶液反应，CO能跟某些氧化物反应
D．重要用途：CO2可用于灭火，CO可用于光合作用
11．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应前后分子的个数不变 B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D．是保持氧气化学性质的最小粒子
12．现有甲、乙、丙三种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲表面有气泡产生，再把乙和丙投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿后，丙的表面有银析出，而乙没变化。

则三种金属的活动性由强到弱顺序是（）
A．甲丙乙B．乙丙甲C．丙乙甲D．乙甲丙
13．下图是某反应的微观示意图，其中○表示X原子, ●表示Y原子。

下列说法正确的是( ) +→+
A．反应物由原子直接构成 B．生成物是混合物
C．用符号表示为2X D．反应中不发生变化的原子有两种
14．下列实验操作能够达到实验目的是
序号实验目的主要操作
A 鉴别加碘食盐和无碘食盐各取少量样品，加入淀粉溶液，观察
B 检验中含有HCl 将气体通入紫色石蕊试液，观察
C 除中混有的少量加入稀盐酸，充分溶解后，过滤
D 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
A．A B．B C．C D．D
15．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是
A．溶液的PH增大B．溶液的浓度增大C．溶质的质量减少D．溶液的质量减少
二、填空题
16．下面图画记录了中国消防博物馆．
古代厅﹣徽派防火墙近现代厅﹣灭火器
防火防灾体验馆
常见的防火安全标志火灾时，穿过浓烟
请结合图画回答问题．
（1）古代厅．与中华民族五千年文明相比，人类用火、防火的历史则更为久远．依据灭火原理，徽派防火墙（又叫马头墙，能阻止火灾蔓延）的主要作用是_____．
（2）近现代厅．明国时期，化学灭火剂由外埠引入使用，消防工业兴起并逐步兴盛．
①气体灭火剂﹣七氟丙烷化学式为CF3CFHCF3，所含元素种类有_____种．
②固体灭火剂﹣BC干粉灭火剂，它的主要原料是NaHCO3，灭火过程中生成的CO2能起到灭火作用，这是由于CO2具有_____的性质．
（3）防火防灾体验馆．通过场景模拟，使我们了解并掌握基础的消防安全知识和应急处置技能．
①常见的防火安全标志中，表示禁止燃放鞭炮的是_____（填字母序号）．
②火灾时，穿过浓烟的正确做法是_____．
（4）防火灭火大讲堂．
①物质X是一种重要的阻燃剂．工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为_____．
②固体Al（OH）3高温分解生成固体Al2O3和H2O，请依据反应原理分析选择Al（OH）3作为阻燃剂的原因是_____．依据化学式Al（OH）3计算出的相对分子质量为_____．
17．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t2℃时，甲物质的溶解度是_______g。

（2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是_______。

（3）P点对应的乙物质溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）在压强为101KPa时，氧气的溶解度随温度变化的趋势与图中_______物质相似。

（5）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶剂质量最小的是_______。

18．2016年11月3日，我国大推力运载火箭长征五号发射成功，我国具备了建造空间站的能力．
（1）空间站里的氧气主要来自电解水．电解水时，氧气在电极的极产生．产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为．
（2）为了能将沉重的空间站各舱段送上太空，长征五号的箭芯采用液氢作燃料，主要是因为氢气燃料具有
的优点．
（3）火箭整流罩用玻璃钢做外壳，玻璃钢属于材料．用它做外壳是利用其哪些优良性能、、（答一条即可）．
（4）长征5号的助推器用液氧煤油作推进剂．
①航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的不同进行分离．
②我国适合炼制航天煤油的石油非常少．目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油．煤液化制煤油发生的是（填“物理”或“化学”）变化．
三、简答题
19．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称
．．是__________，第11号元素的相对原子质量为__________。

（2）硫原子的结构示意图为__________。

（3）由原子序数为8和12的两种元素组成的化合物的化学式为_______。

（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右__________。

20．可以利用手持技术较准确的测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来。

图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧过程中的压强－时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P、P/分别是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压）
（1）红磷燃烧的方程式为________。

（2）为什么集气瓶中的压强会先增大后减小？请说明原因__________。

（3）能否用木炭来进行氧气含量的测定？请结合图进行说明________。

四、实验题
21．以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称：①________；②________．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是________．
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起________作用，该反应的化学方程式为________．同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是________．
五、流程题
22．口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。

用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一，其流程图如图：
为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应的化学方程式为______，属于______
反应填基本反应类型。

操作A是______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

洗涤、干燥碳酸钙的目的是______。

写出轻质碳酸钙的另外一种用途______。

六、计算题
23．我国北方某盐湖生产的纯碱Na2CO3产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。

为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。

当盐酸滴加到36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g （假设产生的气体全部逸出）。

产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

试计算：
（1）B点时，烧杯内溶液中的溶质是__________（写出化学式）
（2）试样中碳酸钠的质量分数__________（结果精确至0.1%）。

24．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的质量的关系。

如图所示。

求：
（1）所取样品的质量是______g。

（2）样品中碳酸钠的质量分数（写出具体的计算过程，精确到0.1%）。

_______________
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是______。

七、探究题
25．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，参与探究。

【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。

【猜想与假设】：
猜想甲： CO2 H2O；
猜想乙： CO2 CO H2O；
猜想丙： ______________
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：
（1）甲、乙装置的顺序能否颠倒？_______（填“能“或“否”）
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是 _____________________ 。

（3）实验中观察到甲中无水CuSO4变蓝，乙、戊中澄清石灰水变浑浊，丁中红色粉末变成黑色，由此推断_______ 同学猜想成立。

（4）装置乙的作用是___________________________，写出丁中发生的化学反应化学方程式：
________________________ 。

【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是
__________________________。

实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g，乙装置增重2.2g。

那么燃烧甲烷的质量为 _____ g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式
__________________________________________。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
C A A
D D C B A D C C A D D A
案
二、填空题
16．封火墙可以起到隔离易燃物的作用 3 不燃烧和不支持燃烧 C 用湿毛巾捂住口鼻，低姿态前行 Sb2O5 Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降,同时生成的耐高温、稳定性好的Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳 78
17．乙＞甲＝丙不饱和丙甲
18．（1）正；CO2+4H22H2O+CH4；（2）热值高；（3）符合；强度高、密度小、耐高温；（4）①沸点；②化学．
三、简答题
19．硅 22.99 MgO 电子层数相同（或最外层电子数依次递增）
20． 4P+5O22P2O5开始时燃烧放热，使瓶中气体压强增大；后来氧气被大量消耗，温度也逐渐下降，压强减小不能，反应前后压强不变，无法计算
四、实验题
21．酒精灯；锥形瓶 A； E 催化； 2H2O22H2O+O2↑ 当双氧水从长颈漏斗中流入
锥形瓶时，会将锥形瓶中的一部分空气排出并进入F装置，导致量筒内收集到的水的体积总是比理论值大得多五、流程题
22．Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 复分解过滤漏斗除去表面附着的氯化钠，得到更纯的碳酸钙补钙
六、计算题
23．HCl、NaCl 88.3%
24．84.8% 19.6%
七、探究题
25． CO和H2O 否空气中CO2和水蒸气影响实验测定乙检验并除去CO2 3CO＋F2O32Fe＋3CO2提供充足氧气 1.6 4CH4＋7O22CO2＋2CO＋8H2O
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。

向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）
A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g
2．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
3．下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度
现有60℃时的硝酸钾饱和溶液420g，若降温至0℃，析出硝酸钾晶体的质量为（）
A．206.7g B．188.4g C．193.4g D．156.8g
4．阿司匹林（C9H8O4），也叫乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药。

下列关于阿司匹林的说法不正确的是（）
A．阿司匹林是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．阿司匹林是由9个C原子、8个H原子、4个O原子构成的
C．阿司匹林的相对分子质量为180
D．阿司匹林中碳元素质量分数最大
5．现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）
A．7个B．6个C．5个D．4个
6．下列对性质和用途、归纳整理、分析、推断没有错误的一项是( )
①氮气、亚硝酸钠和甲醛都可以用于食品保鲜
②稀有气体性质稳定，填充灯泡防止灯丝氧化
③氧气可以支持燃烧，可以用作火箭的燃料
④金刚石和石墨组成元素相同，所以用途相同，都可以用于切割玻璃①溶液是均一、稳定的物质，但均一、稳定的物质不一定是溶液
②稀有气体原子(氦除外)最外层电子数为8，但
最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体的原子
③是否含有碳元素是有机物和无机物的区分标准，含
有碳元素的化合物一定属于有机物
C．计算与推测D．分析与判断
①某物质完全燃烧生成二氧化硫和水，可推知该物质中一定含有氢、硫元素，可能含氧元素
②根据化学方程式：4NH3+3O22X+6H2O可推知X化学式为N2
③将表面部分氧化的锌粒8g加入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应，反应得到的溶质质量为16.1g ①点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是可燃物温度没有达到着火点
②在某溶液中加入数滴酚酞试液变红色，该溶液一定是碱溶液
③还能继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液，所以饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液要大
A．A B．B C．C D．D
7．下列化学反应中，属于分解反应的是（）
A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
C．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D．CO+CuO CO2+Cu
8．生活中处处有化学。

下列对生活中的现象或做法解释不合理的是（）
选项现象或做法解释
A 用碳素墨水书写档案碳在常温下化学性质稳定
B 用高压水枪灭火水降低了可燃物的着火点
C 相互刻画可辨别纯铝和硬铝合金的硬度比组成它的纯金属硬度大
D 熟石灰可用于改良酸性土壤熟石灰显碱性，能与酸反应
A．A B．B C．C D．D
9．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度
C．氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15%
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
10．一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（）物质W O2H2O CO2
反应前质量（g）23 58 5 6
反应后质量（g）0 10 32 X
A．X的值为44
B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D．该反应属于化合反应
11．最近科学家发现，无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q﹣碳，硬度比钻石还高。

下列关于这种“Q﹣碳”的说法不正确的是（）
A．化学性质与普通碳单质相同
B．常温下化学性质很活泼
C．碳原子的排列方式不同于金刚石
D．碳原子仍然在不断地运动
12．下列说法中，全部正确的是
A．缺钙可能会导致佝偻病；为降低生产成本，减少婴儿奶粉中蛋白质的含量
B．木材着火，用水浇灭，降低木材的着火点；有不同种元素组成的物质一定是化合物
C．用洗洁精乳化试管壁上的油脂；生成盐和水的反应不一定都是复分解反应
D．用铁质容器配制农药波尔多液；多数合金的熔点高于组成它的成分金属
13．2018年5月，某杂志介绍了我国的项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，关于甲乙反应的有关说法正确的是（）
A．该反应是置换反应
B．该反应甲乙反应物的分子个数比为3：2
C．该反应的化学反应方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O
D．该反应是复分解反应
14．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成的反应都是置换反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
15．下列各组离子能在碳酸钠溶液中大量共存的是（）
A．Na+，，OH﹣B．K+，Cu2+，OH﹣
C．Zn2+，Na+，Cl﹣D．Ba2+，H+，
二、填空题
16．用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液50g，需氯化钠_____g，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数_____6%（填“＞”“＜”或“＝“）。

17．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。

（1）自行车上由有机合成材料制成的是_____（填序号）。

A橡胶轮胎 B钢制车架 C塑料挡泥板
（2）自行车的车架用钢制而不用纯铁制造的原因是钢比纯铁的_____.
（3）如图，向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合物粉末，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙。

若溶液甲为无色，则固体乙中一定含有的物质是_____（填名称）。

18．鱼是很多人喜欢的观赏动物，鱼缸养鱼有门道。

（1）自来水常用二氧化氯做消毒剂，所以自来水不宜直接用来养鱼，二氧化氯的化学式为_____。

（2）为保证鱼的正常生活，鱼缸需要增氧。

①过氧化氢是一种绿色增氧剂，其增氧原理用化学方程式表示为________。

②过氧化钙（CaO2）与水反应在缓慢释放氧气的同时，生成一种白色固体物质。

该白色固体不可能是____。

A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO
（3）下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法正确的是____
A CaO粉末（Ca(OH)2粉末），加入过量的水溶解，过滤
B N2（O2），将气体缓缓通过灼热的铜网
C CuO（碳粉），加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl溶液（CaCl2溶液），加入适量Na2CO3溶液，过滤
三、简答题
19．菜煎饼、羊肉汤、辣子鸡是我们大家非常喜爱的三种特色美食。

请回答：
(1)菜煎饼中煎饼主要是富含糖类，里面的蔬菜主要富含__( 填一种有机营养物质) 。

(2)羊肉汤一端上来就能闻到香味，原因是____( 用分子的观点解释) 。

(3)炒辣子鸡时要油大火急，若锅内不慎着火，可以将要炒的菜倒入即可，利用的灭火原理是__。

盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，利用了洗洁精的____。

20．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线：请回答下列问题：
（1）t1℃时A物质的饱和溶液中溶液质量与溶剂质量的比（最简比）_____。

（2）B物质中混有少量A物质时，可采用_____ 方法得到较纯净的B物质。

（3）t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃此时溶液中溶质的质量分数大小关系是_____。

四、实验题
21．分类、类比是学习化学常用的方法。

（1）初中化学实验可以按照实验目的分为：“混合物的分离提纯实验”、“探究反应条件实验”“探究物质性质实验”等。

据此我们可以将实验A与实验①_____（填字母）分为一类，分类依据是②_____。

（2）在金属活动性顺序中，排在前面的“钾、钙、钠”三种金属与盐溶液接触时先与溶液中的水反应生成碱和氢气。

已知金属钾与水反应的化学方程式为：2K+2H2O═2KOH+H2↑．现将金属钠加入硫酸铜溶液中，请写出发生总反应的化学方程式为①_____。

金属钠很容易被空气中的氧气氧化，由此推测实验室保存金属钠的注意事项是②_____。

五、流程题
22．复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。

制备Fe3O4的主要流程如下：
资料：Ⅰ．Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1︰2︰4
Ⅱ．为确保只生成Fe3O4，需要通过调节O2的用量，来调控Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比。