重庆市语文高考化学模拟试卷(三)D卷

重庆市语文高考化学模拟试卷（三）D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·牡丹江月考) 对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中，标签贴错了的是（）
A . 浓H2SO4
B . 汽油
C . 乙醇
D . KMnO4
2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列气体不能用排空气法收集而要用排水法收集的是（）
A . NO2
B . H2
C . NH3
D . NO
3. （2分） (2017高二下·天长期中) 某烃的结构简式为：，下列说法不正确的是（）
A . 1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2
B . 与氢气完全加成后的产物中含3个甲基
C . 1mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3mol
D . 该烃的核磁共振氢谱有12个峰
4. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5 ，NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O 中的c（OH﹣）相等
C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
5. （2分） (2017高二上·淄博期中) 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A . CO的燃烧热为283kJ
B . 25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等
C . 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/mol
D . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
6. （2分）一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（）
A . A处通氧气，B处通乙醇
B . 电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极
C . 电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D . 若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b连接铁
7. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解
B . 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质
C . 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
D . 氯原子最外层有7个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成Cl﹣
二、非选择题 (共7题；共44分)
8. （7分） (2018高一下·晋江期末) 元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：
（1）画出⑥的离子结构示意图________。

（2）在②、③、④、⑤四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为________(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）。

（3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式________。

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

（6）比较①与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由________。

9. （2分） (2017高一上·平罗期末) 不能实现下列物质间直接转化的元素是（）
单质氧化物酸或碱盐．
A . 碳
B . 钠
C . 硫
D . 铁
10. （6分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
（1）
下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的有________（填字母）．
a．减少化石燃料的使用
b．植物造林，增大植被面积
c．用家用汽车代替公交车
d．利用太阳能、风能、潮汐能
e．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量
（2）
将CO2转化为有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2 CH3OH+H2O
c．CO2+CH4 CH3COOH
d.2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________．（填字母）
（3）
该题“第（2）问”中的一种有机物能与Na2CO3溶液反应放出CO2该有机物所含的官能团是________（写名称），写出该有机物与Na2CO3，溶液反应放出CO2的化学方程式________．
（4）
为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想．有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中CO2的浓度．为使CO2液化，可采取的措施是________（填字母）．a．减压、升温b．增压、升温c．减压、降温d．增压、降温．
11. （7分）(2018·咸阳模拟) 某学习小组为探究镁及其化合物的性质,查阅资料知:
ⅰMg3N2遇水发生水解反应
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
ⅱ
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
ⅲ常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5
（1） I.探究镁的性质。

为探究镁与二氧化氮反应的产物,设计如图所示实验装置。

简述检查该装置气密性的方法________；B装置的作用是________.
（2）实验时，当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是________。

（3）确定有N2生成的实验现象是________。

（4）实验完毕,为确认产物中有Mg3N2,取少量A中固体于试管中,滴加蒸馏水，________,则产物中有氮化镁。

（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。

请写出A中发生反应的化学方程式:________
（6）Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。

供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

取少量氢氧化镁粉末于试管中,向其中加人足量饱和氯化氨溶液,振荡,白色粉末全部溶解。

为了探究其原因,他们依据Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出两种假设。

假设1:氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;
假设2:NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。

请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确:________.
12. （6分）(2018·泰州模拟) 黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。

I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:
步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。

步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。

步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。

步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )。

步骤5....
步骤6 数据处理，计算黑灰中BaS含量。

（1）步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、________。

（2）步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为________ mL。

若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会________ (填“偏高”、“偏低"或“不变”)。

（3）为保证实验结果的准确性，步骤5应为________。

（4） II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。

酸性矿井水( 主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为________。

（5）查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。

请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，________，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。

(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/L BaCl2溶液)
13. （11分）已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层．E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小．请回答：
（1） A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是________（用元素符号填空）
（2）化合物BD3的分子构型为________，B的原子轨道杂化类型为________．B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是________．
（3）己知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为________，CN﹣与________（一种分子）互为等电子体．消除CN﹣剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：________．
（4）①E基态原子的价电子排布为________，②EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________．
③已知该晶体的摩尔质量为M（g/mol），其中E4+的氧配位数为________．若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为________ g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）．
14. （5分） (2016高二下·衡阳月考) 现有A，B丽种烃，已知A的分子式为C5Hm ，而B的最简式为C5Hn （m、n均为正整数）．请回答下列问题：
（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是________（填序号）．
a．烃A和烃B可能互为同系物
b．烃A和烃B可能互为同分异构体
c．当m=12时，烃A一定为烷烃
d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种
（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为________．
（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A 的名称是________．
（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为________；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有________种．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共7题；共44分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、10-1、
10-2、
10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、
12-4、
12-5、13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
第11 页共11 页。