陕西省澄城中学2018_2019学年高二化学上学期第一次教学质量检测试题

陕西省澄城中学2018-2019学年高二化学上学期第一次教学质量检测
试题
一、单项选择题（共50分，1——10题每题2分，11——20题每题3分） 1、下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )
A 、铝片和稀盐酸的反应
B 、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应
C 、灼热的碳与二氧化碳的反应
D 、甲烷在氧气中的燃烧 2、下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
A 、化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关, 也与反应的途径有关
B 、盖斯定律遵守能量守恒定律
C 、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D 、利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
3、已知:强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ ·mol -1
,101kPa 时辛烷的燃烧
热为5518kJ ·mol -1。

则下列热化学方程式书写正确的是( ) A 、H +
+OH -=H 2O △H=-57.3kJ ·mol
-1
B 、2NaOH(aq)+H 2SO 4(aq)=Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) △H=-114.6kJ ·mol -1
C 、2C 8H 18(l)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(g) △H=-11036kJ ·mol
-1
D 、2C 8H 18(l)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(l) △H=-5518kJ ·mol -1
4、在密闭容器中A 和B 反应生成C ，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。

已知v(A)、
v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可表示为（ ） A 、2A + 3B =2C B 、A + 3B =2C C 、3A + B=2C
D 、A +B =C
5、对于反应3Fe(s)+4H 2O(g)
Fe 3O 4(s)+4H 2(g),反应的化学平衡常数表达式为( )
A 、3422()()
()()c Fe O c H K c Fe c H O ⋅=⋅ B 、434242()()()()c Fe O c H K c Fe c H O ⋅=⋅
C 、()()O H c H c K 22=
D 、4242()()
c H K c H O =
6、某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线
如图所示。

根据图中数据判断,下列说法错误的是( )
A、该反应的化学方程式为3X+Y2Z
B、2min时,在该条件下,反应达最大限度,但化学反应仍在进行
C、前2min内Z的反应速率为0.10mol·L-1·min-1
D、反应达到平衡时,压强是开始时的9/10
7、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、
O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应到达平衡时，可能存在的数据是（）
A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B、SO3为0.4mol/L
C、SO2、SO3均为0.25mol/L
D、SO2为0.3mol/L、SO3为0.1mol/L
8、在一定温度下的定容容器中,当下列哪些项不再发生变化时,表明反应
A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积
A.①②③④⑤⑥⑦⑧
B.①③④⑤
C.①②③④⑤⑦
D.①③④⑤⑧
9、下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是( )
选项反应甲乙
A 外形、大小相近的金属和足量的水反应Na K
B
4mL 0.01mol/L的KMnO4溶液,分别和不同浓度
的2 mL H2C2O4(草酸)溶液反应0.1mol/L的
H2C2O4溶液
0.2mol/L的
H2C2O4溶液
C
5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol/L
H2SO4溶液反应
冷水热水
D 5mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O
2有MnO2粉末无MnO2粉末
A B C D 10、已知分解1mol
22H O 放出热量98kJ ,在含少量I -的溶液中, 22H O 分解的机理为:
22H O I -+
2H O IO -
+ 慢
22H O IO -
+22H O O I -++ 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应活化能等于981
mol kJ -⋅ B. IO -
不是该反应的催化剂 C.反应速率与I -
浓度无关 D. 2222()()()v H O v H O v O ==
11、已知:(1)胆矾失水的热化学方程式为:
()
42·5CuSO H O s ()()425?CuSO s H O l +;1/H Q kJ mol
∆=+
(2)无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为:
()
4CuSO s ()()224 Cu aq SO aq +-
+;2 /H Q kJ mol
∆=-
(3)胆矾(425CuSO H O ⋅)溶于水时溶液温度降低。

则1Q 与2Q 的关系是(1Q 、2Q 为正
数)( )
A 、
12Q Q > B 、12Q Q = C 、2l Q Q < D 、无法确定答案
12、在密闭容器中进行反应
()()
M g N g +
()()2??
Y g Z +,产物Y 在平衡混合物中的
质量分数
()%Y 不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示,则下列叙述正确的是
( )
A.正反应为放热反应, Z 是气体
B.正反应为放热反应, Z 是固体或液体
C.正反应为吸热反应, Z 是气体
D.正反应为吸热反应, Z 是固体或液体
13、恒温恒容下,在容积不变的器皿中,反应()
22NO g ()24N O g 达到平衡后,再向容器
内通入一定量2NO ,又达到平衡时, 2NO 的体积分数( ) A.不变
B.增大
C.减少
D.无法判断
14、在一定的温度下，在密闭容器中混合气体发生反应：mA(g) + nB(g)
pC(g)平
衡时测得A 的浓度为0.5mol/L ，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A 的浓度降低为0.3mol/L ，下列有关判断正确的是（ ） A 、m+n <p B 、平衡向正方向移动 C 、B 的转化率降低
D 、A 的体积分数下降
15、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所
示的变化规律（图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ） A 、反应I ：△H>0，p 2 >p 1 B 、反应II ：△H>0，T 1>T 2
C 、反应III ：△H>0，T 2>T 1 或 △H<0，T 1>T 2
D 、反应IV ：△H<0，T 2>T 1 16、对于反应2A(g) + B(g)
2C(g) △H<0，下列图像正确的是（ ）
17、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：H 2(g) +I2(g)2HI(g)△H<0，某研究
小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A、图I表示的是t1时刻增大H2的浓度对反应速率的影响
B、图II表示的一定是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C、图III表示的是催化剂对平衡的影响，且乙的催化效率比甲高
D、图III表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
18、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡
时，各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C) ==2:2:1。

保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）
A、平衡不移动
B、再次达到平衡时，n(A):n(B):n(C)仍为2:2:1
C、再次达到平衡时，C的体积分数减小
D、平衡向正方向移动，再次达到平衡时，A的体积分数减小
19、在2L 恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y ,发生反应:
()()2?X g Y g +()3Z g ,反应过程持续升高温度,测得X 的体积分数与温度的关系
如图所示。

下列判断正确的是( ) A 、Q 点时, Y 的转化率最大 B 、升高温度,平衡常数增大
C 、W 点X 的正反应速率等于M 点X 的正反应速率
D 、平衡时充入Z ,达到新平衡时Z 的体积分数增大
20、在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测
得反应达到平衡时的有关数据如下 [已知N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH=-92.4 kJ ·mol -1
]:
容器 甲
乙 丙 反应物投入量 1mol N 2、3mol H 2
2mol NH 3 4mol NH 3 NH 3的浓度(mol ·L -1
) c 1 c 2 c 3 反应的能量变化 放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强(Pa) p 1 p 2 p 3 反应物转化率 α1
α2
α3
下列说法正确的是( )
A 、2c 1＜c 3
B 、a+b ≠92.4
C 、2p 2＜p 3
D 、α1+α3＞1 二、非选择题（共50分） 21、（共14分）
I 、 把在空气中久置的铝片3.0 g 投入盛有500mL 0.51
mol L -⋅硫酸的烧杯中,该铝片与硫酸
反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的曲线来表示,回答下列问题: （1）曲线O a →段,有关反应的化学方程式为 。

（2）曲线a →c 段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。

（3）曲线由c 以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 。

（4）为了加快该反应生成H2的速率，同时不改变H2的产量，下列措施可行的是（）
A.改用98%的浓硫酸
B.升高反应温度
C. 加入几滴硫酸铜溶液
D.加入硫酸钠溶液
II、将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应
3A(g)+B(g)xC(g) +2D(g)。

经5min后达到平衡时，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol/L*min。

则：
（1）x= ；
（2）前5min内B的化学反应速率v(B)= ；
（3）5minA的平衡转化率为；
22、（共12分）Fe3+和I—在水溶液中的反应如：2I—+2Fe3+2Fe2+ + I 2，△H<0。

（1）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，保持温度不变，化学反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）；若想让平衡向逆方向移动，可采取的措施有（）
A、升高温度
B、加入少量FeCl3固体
C、加入少量FeCl2固体
D、加入CCl4萃取I2
（2）上述反应的正反应速率和I—、Fe3+的浓度关系为：v=kc m(I—)c n(Fe3+) (k为常数)
通过所给数据计算得知v=kc m(I—)c n(Fe3+) 中：m= 、n= 。

（3）常温下该反应的平衡常数K=8 L/mol，在水溶液加入一定浓度的Fe3+和I—开始反应，达到平衡时，c(I—)=1.0mol/L，c( I2)=0.5mol/L，则c(Fe3+)：c(Fe2+)= ，I—的平衡转化率= 。

23、（14分）在100℃时,将0.10mol N2O4(g)充入1L的恒容密闭容器中,间隔一定时间后对该
容器内物质的浓度进行测定,得到的数据如表所示:
（1）该反应的平衡常数表达式为；由表中数据分析可得,c1 c2(填“>”“<”或“=”,下同),c3 c4
（2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

（3）在上述条件下,从反应开始至达到化学平衡时,N2O4的平均反应速率为
mol·L-1·s-1
（4）达到化学平衡后,下列条件的改变可使NO2浓度增大的是( )
A.增大容器的容积
B.再充入一定量的N2O4
C.分离出一定量的NO2
D.充入一定量的He
（5）若起始时充入NO2为0.080mol,则达到化学平衡时NO2的转化率为
24、（10分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

回答下列问题:
（1）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+10 kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收440kJ、150kJ的能量,则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ
（2）Bodensteins研究了下列反应: 2HI(g)H2(g)+I2(g)
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的数值为
②上述反应中， 正反应速率为v 正=k 正x 2
（HI ）, 逆反应速率为v 逆=k 逆x （H 2）x （I 2）, 其中k 正,k 逆为速率常数,则k 逆为 (以K 和k 正表示),若k 正=0.02min -1
,在t=40min 时,v
正
= min -1
③由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H 2)的关系可用下图表示,当升高到某一
温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为 (填字母)。

高二年级第一次教学质量检测
化学试题参考答案
1—5：CABAD 6—10：CDBDB 11—15：AACCC 16—20：DDDAA 21、I 、（1）2324
3Al O H SO + 2432()3Al SO H O +
（2）反应放热，温度升高使反应速率增大;
（3）硫酸的浓度逐渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应
速率开始下降
（4）B
II 、（1）② 2 （2）0.05mol ·L -1
·min -1
（不带单位不给分）
（3）
50%
22. （1）减小 AC
（2）2 1
（3）1:4 50%
23.（1）2224()
()
c NO K c N O =; <; =
（2）
（3）0.001; （4）B; （5）25%
24.（1）300;
（2）①1/64(0.015625) ②; 0.01445③AE。