人教版高中化学必修一第三章第二节物质的量在化学方程式计算中的应用 Word版含答案

高一年级化学学科
物质的量在化学方程式计算中的应用
一、选择题
1．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(..)
A．1:1.....B．3:4 C．2:3 D．4:3
2．将28 g铁粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为(..)
A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g
3．在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是(..)
A．36% B．54.5% C．40% D．33.3%
4．“0.56g CaO正好与20mL盐酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度是(..) A．0.10mol/L B．0.20mol/L C．0.50mol/L D．1.00moI/L 5．在500mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为(..)
A．1mol/L B．2mol/L C．1.5mol/L D．3mol/L
6．将等体积的H n RO3和H n＋1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是(..)
A．n:(n＋1) B．1:1 C．1:(n＋1) D．(n＋1):n 7．把23 g钠投入到m1g足量的水中得到a g溶液，把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是(..)
A．a>b B．a<b C．a＝b D．无法确定8．用铝箔包起0.1mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(..)
A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2
C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L H2
9．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol 的电子发生转移，
则参加反应的铝的物质的量为(..)
A.13mol B ．1mol C ．2mol D.23 mol
10．将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g·mL －1，该
溶液中溶质质量分数为(..)
A.82a 46a ＋m %
B.8200a 46a ＋2m %
C.8200a 46a ＋m %
D.8200a 69a ＋m
%
二、非选择题
11．A 、B 两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。

将两种金属单质按物质的量
之比为3:2组成1.26 g 混合物。

将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出
1.344 L(标准状况)氢气。

若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A 的摩尔质量是________，B 的摩尔质量是________。

12．将5克钠铝合金投入到200mL 的水中，固体完全溶解，产生4.48 L 标准状
况下的气体，溶液中只有一种溶质。

回答下列问题。

(1)处理计算问题，通常可以用图示分析的方法。

写出化学式：A________，B________，C________。

经过分析得出钠铝合金中两金属的物质的量之比为________；
你得出该结论的依据是____________________________________。

(2)计算所得溶液的物质的量浓度。

(假设溶液体积变化忽略不计)
13．把1.1g 铁、铝混合物溶于200mL 5mol·L －1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为
4.6mol·L －1(溶液体积变化忽略不计)。

求：
(1)反应中消耗HCl 的物质的量。

(2)该混合物中铝、铁的物质的量。

14．已知NaCl(s)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑现在117 g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。

求：
(1)产生的HCl在标准状况时的体积为多少？
(2)将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1g·cm－3，则盐酸
的物质的量浓度为多少？
15．两个烧杯中各加入相同体积、浓度均为3mol·L－1的硫酸溶液，置于天平的左右两个托盘上，调节天平使之达到平衡，向一个烧杯中加入10.8 g镁，向另一个烧杯中加入10.8 g铝，问反应完毕后，天平可能会发生怎样的变化？试根据计算进行分析。

参考答案
1..B
2..C
【点拨】.n (Fe)＝28 g 56 g/mol ＝0.5mol ，
n (CuSO 4)＝0.100 L ×0.1mol/L ＝0.01mol ，
由CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu
可知Fe 过量，所以应按CuSO 4的量计算：
n (Cu)＝n (CuSO 4)＝0.01mol 。

m (Cu)＝0.01mol ×64 g·mol －1＝0.64 g 。

3..B 【点拨】.根据2CO ＋O 2===2CO 2,2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2可得CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3，同理可得H 2＋Na 2O 2===2NaOH ，所以过氧化钠增加的质量就是混合物中CO 和氢气的总质量，故原混合气体中氧气的质量为9 g 。

4..D
5..B
6..D 【点拨】.酸碱中和的本质是：H ＋＋OH －===H 2O ，由此可以得到如下关系式：H n RO 3～n NaOH 、H n ＋1RO 4～(n ＋1)NaOH ，因为NaOH 的量一定，将
上述关系式变形得：1n H n RO 3～NaOH 、1n ＋1H n ＋1RO 4
～NaOH ，所以两种酸的物质的量浓度比是1n :1n ＋1
＝(n ＋1):n 。

7..C 【点拨】.由于m 1＝m 2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。

用差量法可知，23g 钠投入水中放出1g 氢气，溶液增重22g,24
g 镁投入盐酸中放出2g 氢气，溶液增重22g ，所以反应后a ＝b 。

8..C 【点拨】.0.1mol Na 与H 2O 反应能生成标准状况1.12 L ，生成的NaOH 会继续与铝箔反应放出H 2。

9..D 【点拨】.铝在参加反应时1molAl 可失去3mol 电子，因此有2mol 电子转
移时需Al 的物质的量为23mol 。

10..C 【点拨】.本题既考查了Na 与H 2O 的反应，又考查了Al 与NaOH 的反应，应注意用关系式来进行计算。

由.2Na.～.2NaOH.～.H 2↑
a moI a moI a /2mol
2Al ～2NaOH ～2NaAlO 2～3H 3↑
a mol a mol a mol 3a /2mol
得50a ＋m －(a 2＋32a )×2＝46a ＋m
所以w (NaAlO 2)＝82a 46a ＋m ×100%＝8200a 46a ＋m
%。

11.【答案】.24 g·mol －1.27 g·mol －1
12.【答案】.(1)H 2.NaOH.NaAlO 2.1:1.溶液中只有NaAlO 2一种溶质，且NaAlO 2中Na 与Al 原子个数比为1:1.(2)0.5mol/L
13.【答案】.(1)0.08mol.(2)0.02mol.0.01mol
14.【答案】.(1)4.48 L.(2)12.7mol/L
【点拨】.(1)设生成HCl 的物质的量为x
NaCl(s)＋H 2SO 4(浓)===NaHSO 4＋HCl ↑
58.5 g 1mol
117g x
x ＝2mol
V (HCl)＝22.4 L·mol －1×2mol ＝44.8(L)
(2)c (HCl)＝n /V
＝2mol÷[(2mol ×36.5 g·mol －1＋100 g)
÷(1.1 g·cm －3×103 cm 3·L －1)]
＝12.7mol·L －1
15.【解析】.设10.8 g Al 可以从足量酸中置换出的H 2的物质的量为x,10.8 gmg 可以从足量酸中置换出的H 2的物质的量为y 。

则
2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑
2×27 g 3mol
10．8 g x
2×27 g 10.8 g ＝3 mol x .x ＝10.8 g ×3 mol
2×27 g ＝0.6mol
Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑
24 g 1mol
10．8 g y
24 g 10.8 g＝1 mol
y.y＝
10.8 g×1 mol
24 g＝0.45mol
由于加入铝的一端生成的H2多，故该端天平会向上倾斜。