唐山一中2022-2022学年度第二学期高一年级调研考试化学试卷

唐山一中2022-2022学年度第二学期高一年
级调研考试化学试卷
唐山一中2022-2022学年度第二学期高一年级调研考试化学试卷
说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2.卷Ⅰ选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；卷Ⅰ答案用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内。

所有答案写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Ca-40卷Ⅰ(选择题，共52分)一、单项选择题(本题包括26个小题，每小题2分，共52分)
1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指( )[2分]
A.氨水
B.硝酸
D.卤水
2.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。

古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )[2分]
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
3.下列物质在生活中的应用，起还原作用的是( )[2分]
A.明矾作净水剂
B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
4.标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )[2分]
5.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示。

则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水[2分]
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.①③②
6.某学生将一小块钠投入滴有少量酚酞的蒸馏水中，此实验能证明( )①钠的密度比水的小；②钠的熔点较低；③钠与水反应时放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性[2分]
A.①④
B.②④
C.①③
D.①②③④
7.已知气体的摩尔质量越小，扩散速率越大。

右图所示为气体扩散速
率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )[2分]
A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水
8.300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L的物质的量浓度之比是( )[2分]
A.1Ⅰ3
B.2Ⅰ3
C.2Ⅰ1
D.2Ⅰ9
9.在下列所示的转化关系中，X不可能是( )[2分]
10.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )[2分]
11.和田玉在我国至少有7000年的历史，是我国玉文化的主体。

和田玉的主要成分是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为下列有关叙述不正确的是( )[2分]
A.和田玉可与某些酸反应
B.和田玉是一种无机非金属材料
C.镁元素的质量分数是钙元素质量分数的0.9倍
D.其中铁元素的化合价为+3
12.银耳本身为淡黄色，某地出产一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

其制作
过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖不烂，且对人体有害。

制作“雪耳”利用的是( )[2分]
A.S的漂白性
B.SO2的氧化性
C.SO2的还原性
D.SO2的漂白性
13.浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敝口放置，它们的质量和放置天数的关系如图。

分析a、b曲线变化的原因是( )[2分]
A.a升华，b冷凝
B.a挥发，b吸水
C.a挥发，b潮解
D.a冷凝，b吸水
14.[2分]
15.③有气体生成；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应[2分]
A.①②③④
B.②③④
C.①③⑤
D.②④⑤
16.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )[2分]
A.①②③④
B.①③④
C.①②④
D.②③④
17.在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜外，尚有少量铁粉，那么在滤液中( )[2分]
18.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )[2分]
19.[2分]
B.
C.
20.[2分]
21.在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( ).[2分]
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入NaOH溶液
C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸
D.稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液
22.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )[2分]
23.[2分]
24.[2分]
25.[2分]
26.[2分]
卷Ⅰ(填空题，共48分)二、填空题(本题包括4个小题，共48分) 27.(本题共10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数的值为NA，则：(1)该气体的物质的量为____________mol。

(2)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(3)该气体在标准状况下的密度为____________g/L。

(4)该气体所含原子总数为___________个。

(5)该气体的一个分子的质量为___________g。

[10分]
28.(本题共18分)是一种重要的工业原料。

(1)取少量粉末(红棕色)，加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为_____________。

用上述溶液进行以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______________________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈_______色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)已知强酸氢碘酸(化学式：HI)具有较强的还原性，取上述烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加稍过量的HI稀溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是___________________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
___________________。

③最后溶液颜色加深，原因是Fe3+将I－氧化，生成碘水，此反应的离子方程式是__________。

向该溶液中加入________(填化学式)溶液，出现_____________现象时，说明Fe3+与I －的反应为可逆反应。

(5)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(4)种哪些相同的变化现象__________(填序号)。

[18分]
29.(本题共12分)铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为制取Al有如下途径：(1)写出滤渣A中的主要成分的一种工业用途_______________。

(2)步骤Ⅰ中灼烧时盛放药品的仪器名称是_______________。

(3)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是_______________________。

(4)步骤Ⅰ中生成固体C反应的离子方程式为_________________________。

(5)取滤液B 100 mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。

则滤液B中c(AlO2－)＝__________，c(Na+)________(填“＞”“＝”或“＜”)2 mol/L。

[12分]
30.(同学们注意：本题为分叉题，13~16班同学完成A题，其他班同学完成B题，本题共8分)30A．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。

实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是：_________、__________、____________。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，之后
加入药品，打开弹簧夹后，_______，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。

(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________________________。

(4)装置②中发生反应的化学方程式是_________________________________。

(5)该小组得出的结论依据的实验现象是：装置③中液面上方___________________，装置④中液面上方_______________。

30B．实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。

上述方案合理的是方案______(填“Ⅰ”“Ⅰ”或“Ⅰ”)；试管D中发生反应的离子方程式为________________________。

(5)装置E的作用是_____________。

装置F中为____________溶液。

[8分]。