2020┄2021届7月高二化学三校龙海五中、程中、乡城中学联考卷化学试题

2021年7月高二化学三校（龙海五中、程中、乡城中学）联考卷
命卷人：黄炳源
可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 N 14 H 1 C 12 O 16
选项符合题一、单项选择题：（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题只有一个
．．．．
意）
1．下列由事实得出的结论错误的是（）
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
2．下列叙述正确的是（）
A．金属与盐溶液反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．分子晶体中都存在范德瓦尔斯力，可能不存在共价键
3.现有含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 的某稀溶液，若向其中
逐步加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度与加入铁粉的物质的量之间
的关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3
物质的量浓度之比为（）
A．1∶1∶1B．1∶3∶1
C．3∶3∶8D．1∶1∶4
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝—57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（—57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．58．5g氯化钠晶体中约含有6．02×1023个氯化钠分子
B．含有2N A个阴离子的CaC2，在标准状况下，能产生约44．8L的乙炔气体
C．在含4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A
D．12．5mL16mol／L浓硫酸与足量铁反应，转移电子数为0．2N A
6．生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是（）A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2＋H2O2H＋＋Cl—＋ClO—
B．用食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．含氢氧化铝的胃药片能降低胃酸的酸度：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3—＋H2OOH—＋H2CO3 7．某溶液中可能含有I—、NH4＋、Cu2＋、SO32—，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）
①肯定不含I—；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32—；④可能含有I—。

A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④
8．下列实验操作不正确
的是（）（）．．．
①向盛有20mL沸腾蒸馏水的烧杯中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液。

继续煮沸至溶液呈
红褐色，得Fe（OH） 3胶体②配制FeCl3溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度③将氢氧化钠固体放在滤纸上称量④为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
9．（2008上海质量分析）在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol·L—1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（）
A． B．
C D ．
10．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）
A．①②③④B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个
．．．．．
选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．（2021年深圳二模）反应N2O4（g）2NO2（g）；ΔH＝＋57 kJ·mol—1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿5 4.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7
K2=5.6×l0＿11
则下列有关说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH （CH3COONa）
B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na ＋）＞c（CN—），则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na＋）+c（H＋）=c（OH—）+ c（HCO3—） +2c（CO32—）
13．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚
经多步反应合成。

有关上述两种化合物的
说法正确的是（）
A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B．丁香酚能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
14. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为
Cd（OH）2 + KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电
充电2Ni（OH）2
有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni（OH）2—e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向负极移动
15．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2SO3＋NO ②SO3＋H2O H2SO4③2NO＋O22NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4
C．浓H2SO4滴入Na2SO3中，加热制SO2 D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
第二卷（非选择题共50分）
16.（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E，且原子序数依次增大，A原子的最外层电
子数为次外层的两倍，C原子的最外层电子数为电子层数的三倍，E是其所在周期中金属性最强的元素。

根据下列要求请用有关化学用语或概念填写。

（1）A、B、C、D最低价的氢化物中最稳定的是，液态时，不能形成氢键的是
（2）A的氢化物分子中有正四体型、平面型、直线型，那么A原子相应采用
杂化。

（3）B元素能形成氢化物B2H4，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知在101k Pa时，32.0g B2H4在氧气中完全燃烧生成B单质，放出热量624 kJ（25℃）, B2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。

（4）A、C、E能形成化合物E2A2C4，该化合物的水溶液呈碱性原因可用离子方程式表示为：
（5）C与E能形成化合物E2C2，该化合物中含有化学键为键，写出该化合物溶于水时发生的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
17．（12分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在
C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得
B的白色胶状沉淀。

① A中含有的金属元素为_________________。

② 该金属元素的单质与某红棕色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆
破，反应的化学反应方程式为_______________________________________________。

（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。

① B的电子式为______________________________。

② C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为
____________________________________________________________。

（3）若A、B、C均为化合物且焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

① A中所含有的化学键是_______________、________________。

② 将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓
度由大到小的顺序为__________________________________________________。

③ 自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。

取一定量该固体溶于水
配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。

若取相同质量
的固体加热至恒重，剩余固体的质量为________________g。

18．（12分）为测定过氧化氢溶液的浓度，小亮将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。

（图1）（图2）（图3）
小亮进行了四次实验，结果如下表：
序号锥形
瓶质量（g）
过氧化氢溶液体
积（mL）
二氧化锰
质量（g）
反应完成后锥形
瓶和剩余物质总质量
（g）
180.0100.0 1.6180.2
280.0100.0 1.6179.8
380.0100.0 1.6180.0
480.0100.0 1.6182.6
-3
行）
（1）写出上述反应的化学方程式；
（2）若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是；
（3）若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是；
（4）若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L-1，取20.0 mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是（）；
Ａ．1000 mL Ｂ． 500 mL Ｃ． 250 mL Ｄ． 100 mL （5）有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。

则：
①滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
②判断到达滴定终点的现象是；
③实验时，需要记录的数据有；
④消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为 mL。

19．（11分）图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物，其中A、B都属于芳香族化合物。

根据上图回答问题：
（1）A、B的相对分子质量之差是__________，B的分子式是__________。

（2）图中属于取代反应类型的是（用序号表示）_____ _____。

（3）写出反应③、⑤的化学方程式：③______ ____；⑤______ ____。

（4）B的同分异构体有多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有__________种，写出其中任一种同分异构体的结构简式____________________。

①与FeCl3溶液显紫色②与NaHCO3溶液反应产生无色气体③是苯环的二元取代物
2021年7月高二化学三校联考答案卷
一、单项选择题：（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题只有一个
．．．．
选项符合题意）
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个
．．．．．
选
项符合题意。

）
12345678910
1112131415
第二卷（非选择题共50分）
16.（15分）
（1）氢化物中最稳定的是，液态时，不能形成氢键的是
（2）A原子相应采用杂化。

（3）B2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：。

（4）用离子方程式表示为：
（5）含有化学键为，写出该化合物溶于水时发生的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
17．（12分）（1）① A中含有的金属元素为_________________。

②反应的化学反应方程式为。

（2）
① B的电子式为______________________________。

②反应的化学方程式为：__________________________________________。

（3）① A中所含有的化学键是_______________、________________。

②溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
_____。

③剩余固体的质量为________________g。

18.（12分）请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式；
（2）该过氧化氢溶液的物质的量浓度是；
（3）若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是：
；
（4）（）；
（5）①滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
②判断到达滴定终点的现象是；
③实验时，需要记录的数据有；
④消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为 mL。

19.（11分）根据上图回答问题：
（1）A、B的相对分子质量之差是__________，B的分子式是_______ ___。

（2）图中属于取代反应类型的是（用序号表示）_____ _____。

（3）写出反应③、⑤的化学方程式：
③______ ____；
⑤____ __ ____。

（4）B的同分异构体有有__________种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：
参考答案
123456789101112131415
D D D B B C D C A D C D BD AD BD
16.（1）HF CH4
（2）sp3、sp2、sp杂化
（3）N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ·mol-1
（4）C2O42- + H2O HC2O4-
（5）离子键、非极性键
2 Na2O2 + 2 H2O === 4NaOH + O2↑
17．（12分）
（1）①铝（1分）
②2Al+Fe2O3=== Al2O3+2Fe（2分）
（2）① （1分）
②PCl5+ 4H2O=H3PO4+5HCl （2分）
（3）①离子键（1分）极性键（1分）
②c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（CO32—）＞c（OH—）＞c（H+）（2分）
③2.65 g（2分）
18．（12分）
（1）（2分）（2）1mol·L-1（2分）
（3）图2装置避免了水蒸气的逸出（1分）（4） C（2分）
（5）①酸式（1分）
②锥形瓶中的溶液由无色变为紫色（或滴入到锥形瓶中的溶液不再褪色）（1分）
③滴定前后酸化的高锰酸钾溶液的体积（1分）
④20.00（2分）
19．（11分）
（1）70（1分） C8H8O3（1分）
（2）①②③（3分）
（3）CH 3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O（2分）
CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O （2分）
（4）3（1分）（1分，其中任意一种均可）。