上海市虹口区市级名校2023-2024学年化学高二第一学期期末统考模拟试题含解析

上海市虹口区市级名校2023-2024学年化学高二第一学期期末统考模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、流动电池是一种新型电池。

其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。

北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋
2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。

下列说法不正确的是( )
A．a为负极，b为正极
B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大
C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
2、有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。

X、Y可能是( )
A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6C．CH4、C2H4O2D．CH2O、C3H6O2
3、某溶液中，已知含有H+、Fe3+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系如图，其中表示正确的是（）
A．B．
C．D．
4、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．K w/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－
C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－
5、由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为
A．32.0%B．22.65%C．19.56%D．2.14%
6、下列过程中需要通电才可以进行的是
①电离②电解③电镀④电化学腐蚀
A．①②③B．②③④C．②③ D．全部
7、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是()
A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4
C．加热水至100 ℃，pH＝6 D．向水中加少量的CuSO4
8、通过《化学反应原理》的学习我们应该重新认识元素化合物中的知识，下列说法正确的是（）
A．碱与盐反应时,碱一定为可溶性碱
B．通过复分解反应较弱酸不能制较强酸
C．只要酸碱相遇就一定能很大程度的发生中和反应
D．盐与盐反应时，未必都需要可溶
9、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2。

有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
10、某有机物的结构简式为，它可以发生的反应类型有( )取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)缩聚 (h)加聚
A．(a)(c)(d)(f)B．(b)(e)(f)(h)
C．(a)(b)(c)(d)(f)D．除(e)(h)外
11、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）
C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）
12、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
13、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
时间/min
温度
0 10 20 40 50
n/mol
T1n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2n(CH4) 0.50 0.30 0.18 ……0.15
下列说法不正确的是（）
A．10min内，T1时v(CH4)T2时小B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
14、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是()
A．B．C．D．
15、下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是( )
A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等
B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体
C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
D．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度
16、室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是( ) mol·L-1
A．0.1/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107D．1×10-7
17、下列广告用语在科学性上没有错误的是()
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．没有水就没有生命
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
18、设N A为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是
A．1mol/L盐酸中的H+数为N A B．1mol1H所含的中子数为N A
C．14gN2中的原子数为N A D．标准状况22.4LH2O所含的分子数为N A
19、如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

正确的是
A．该装置为原电池，其中a为正极
B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O
C．反应开始后，电子从a极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b极
D．一段时间后，②池中溶液的pH不变
20、BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是
A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO4
21、下列说法不正确的是（）
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
22、人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。

下列有关说法不正确的是（）
A．该装置中铜为正极
B．电池工作时H+向Cu电极移动
C．GaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-4e-═O2+4H+
D．反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-
二、非选择题(共84分)
23、（14分）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。

②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。

(填字母)
A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。

24、（12分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)
在上述平衡体系中通入少量O2，平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。

估算自发进行的最低温度是__________℃。

[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡
时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数
K b＝________。

用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。

25、（12分）下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，试管C中苯的作用是______。

反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中___，E中_____。

反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。

26、（10分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。

装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。

27、（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：
实验实验试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无
编号温度0.6mol/L H2C2O4溶液H2O
3mol/L H2SO4
稀溶液0.05mol/L
KMnO4
溶液
色所需时间
/min
①25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5
②25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0
(1)请写出该反应的离子方程式______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为N A。

V1＝_______mL。

根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_______。

探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______（填实验编号）
实验编号
实验温度
/℃
试管中所加试剂及其用量
再加入某种固体
溶液褪至无色所需时间/min
④ 25
0.6mol/L
H 2C 2O 4 H 2O
3mol/L H 2SO 4
0.05mol/L KMnO 4溶液 2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO 4
t
(5)该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。

②小组同学提出的假设是________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。

28、（14分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

请回答下列有关问题。

常温下，用0.1000 mol/L 氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
_________________________；为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________________。

(填字母)
A 、甲基橙
B 、酚酞
C 、石蕊
D 、以上均可常温下，将1 mL pH=12的NaOH 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中
()
()
c H c OH
+-
=__。

某温度下，测得0.1 mol/L NaOH 溶液pH 为11，则该温度下水的离子
积常数K w =____。

浓度相等的盐酸和醋酸各100 mL ，分别与过量的Zn 反应，相同条件下生成H 2的体积分别为V 1和V 2，则V 1_____V 2(填“>”、“<”或“=”)常温下，将0.1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液加水稀释，下列数据的值减小的是______。

(填字母)
A 、K w
； B 、(
)()()()33
c CH COO c H c CH COOH c OH -
+
-； C 、()
()3
3
c CH COO c CH COOH -
； D 、()()()3
3
c CH COO c CH COOH c OH -
-； E 、
()()3
c CH COOH c H +
已知：K w =1.0×10-14，Al(OH)3 ⇌ AlO 2- + H + + H 2O K=2.0×10-13。

Al(OH)3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数等于
__________。

29、（10分）Ⅰ．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3 g A与4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。

将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸质量增加3.6 g，碱石灰质量增加4.4 g，则该有机物的分子式为__________。

Ⅱ．有机物A的相对分子质量为74，其红外光谱图(示意图)如图，则该分子的结构简式为____________，按照官能团分类，该物质属于__________。

Ⅲ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
HA的物质的量浓度(mol·L－1) NaOH的物质的量浓度(mol·L－1) 混合后溶液的pH
编号
甲0.1 0.1 pH＝a
乙0.12 0.1 pH＝7
丙0.2 0.1 pH>7
丁0.1 0.1 pH＝10
（1）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L。

某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－HB－H＋＋B2－
在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、C
3、B
4、B
5、C
6、C
7、D
8、D
9、A
10、D
11、D
12、D
13、D
14、C
15、D
16、D
17、B
18、C
19、B
20、D
21、C
22、D
二、非选择题(共84分)
23、0.3mol/(L·min) B -90.3 K1·K2·K3 A 能
24、向右减小不变455.7 中10-9/(a-0.01) 5.6ax/b
25、吸收HBr气体中的Br2蒸气D中石蕊试液变红E中产生浅黄色沉淀NaOH溶液的底部有无色油珠产生（或分层，底部有无色油状液体）DEF
26、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu 变大D＞A＞B＞C
27、2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 ②③褪色时间变短
28、16< c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) A 10-610-12= BE 20
29、83C3H8O CH3CH2—O—CH2CH3 醚c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)10－4－10－10A、C。