2024届内蒙古省北京八中乌兰察布分校化学高二上期中预测试题含解析

2024届内蒙古省北京八中乌兰察布分校化学高二上期中预测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能
．．．处于同一平面的是
A．
B．CH3C CH
C．
D．
2、氧离子中电子的运动状态有
A．3种B．8种C．10种D．12种
3、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
4、用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22.5 mL
5、下列与盐类水解有关的叙述不正确的是（）
A．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强
B．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡
C．直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质
D．配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸
6、一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是()
A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
B．2min末的反应速率v(C)＝0.2 mol•L-1•min-1
C．2min内D的物质的量增加0.2mol
D．若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2 min末A、B的转化率之比为1∶1
7、下列事实能说明HA一定是弱酸的是（）
A．升温，HA溶液的酸性明显增强
B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
C．1mol/LHA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．用HA溶液做导电性实验，灯光很暗
8、下列说法错误的是
A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0
C．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
D．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
9、下列说法正确的是
A．1mol萘( )含有5mol碳碳双键
B．CH3CH=CHCH2OH属于不饱和烃
C．可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精
D．尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低
10、“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。

下列物质中用于制造光导纤维的材料是
A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅
11、已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
12、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
C．室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
13、下列有关活化分子和活化能的说法不正确
．．．的是( )
A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数
B．升高温度可增加单位体积活化分子数
C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
14、下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是
A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧
C．金属钠在氧气中燃烧D．氢气在氯气中燃烧
15、CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75
kJ·mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1则该催化重整反应的ΔH等于
A．-580 kJ·mol−1B．+247 kJ·mol−1C．+208 kJ·mol−1D．-430kJ·mol−1
16、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O （1）△H=-57.3kJ/mol，向 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（）
A．醋酸（CH3COOH)B．盐酸
C．草酸（HOOC-COOH)D．硫酸
17、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关
D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
18、化学能不能直接转化为（）
A．电能B．热能C．光能D．风能
19、现代光学及光纤制品的基本原料是
A．SiO2B．Cu C．Al D．C
20、下列物质中，只含有共价键的是（）
A．NaCl B．H2O C．MgO D．KOH
21、已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min 后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是
A．从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L·min
B．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小
C．该温度下，反应的平衡常数K=20/3
D．达到平衡时，B的转化率为20％
22、下列离子反应方程式正确的是：（）
A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．MgO溶于稀HCl中：O2-+2H+=H2O
D．Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-+H+=H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）1,4-环己二醇可用于生产聚酯纤维，可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：
（1）写出反应①、⑦的化学方程式：
①____________________________________________________________________________；
⑦____________________________________________________________________________。

（2）上述七个反应中属于消去反应的有____________（填反应序号）。

（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________________。

24、（12分）以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：
已知：
ⅰ.ROH + R＇X ROR＇+ HX （X＝Cl、Br、I）
ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：
请回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。

（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。

（3）1molG最多可与___________mol Br2反应。

（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。

（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。

A．能与FeCl3发生显色反应
B．核磁共振氢谱显示5组峰
C．1molG在一定条件下最多能与3mol NaOH反应
（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。

___________
25、（12分）中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中c最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为_______________
（2）B中加入300.0ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为
_________________________________
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“20”处，则管内液体的体积______（填序号）
（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液12.50mL，该葡萄酒中SO2含量为:___g/L
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________
26、（10分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。

水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳来衡量(总有机碳＝水样中有机物所含碳元素的质量/水样的体积)。

某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见上图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热充分反应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。

量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。

恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步骤1的目的是__________________________________。

（2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。

_______________
（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是（写出一条即可）____
（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氢盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。

①请补充完整改进后的实验方案：取V L的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1 mol；__________，测定生成CO2的物质的量为n2 mol。

②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为_____________mg·L－1(用含字母的代数式表示)。

27、（12分）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
28、（14分）(Ⅰ)已知反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。

甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下：
实验编号实验温
度/℃
c(Na2S2O3)/(mol·L－1) V(Na2S2O3)/mL c(H2SO4)/(mol·L－1) V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL
①25 0.1 5.0 0.1 10.0 a
②25 0.1 10.0 0.1 10.0 0
③25 0.2 5.0 0.1 5.0 b
④50 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________(填实验编号)；若同时选择实验①②、实验
②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为__________和__________。

(Ⅱ)实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)ΔH ＝Q kJ/mol。

(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如表：
实验序号0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃n20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃n30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 700℃ 1.0 0.90 0.80 0.7
5 0.70 0.65 0.65
根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10～20 min内反应的平均速率v C＝________________，实验2中采取的措施是
___________________；实验3中n3________(填“＞”“＝”或“＜”)1.0。

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q________0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是________。

a．10～15 min可能是升高了温度
b．10～15 min可能是加入了催化剂
c．20 min时可能缩小了容器体积
d．20 min时可能是增加了B的量
29、（10分）研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化率具有重要意义。

(1)土壤中的微生物可将大气中的H 2S 经两步反应氧化成2-
4SO ，两步反应的能量变化示意图如下：
1 mol H 2S(g) 全部氧化成2-
4SO (aq) 的热化学方程式为______________________。

(2)SO 2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的SO 2和O 2，发生反应：
2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)，ΔH = −196 kJ·mol −1，过程中测定的部分数据见表：
时间/min n(SO 2)/mol n(O 2)/mol 0 0.10 0.050 4 0.050 0.025 5 0.040 8
0.020
①反应在0～4min 内的平均速率为v (SO 2)= ___________； ②此温度下该反应的化学平衡常数K = _________；
③研究表明，SO 2催化氧化的反应速率方程为：v = k (′α
α
−1)0.8(1−nα')。

式中：k 为反应速率常数，随温度t 升高而增大；
α为SO 2平衡转化率，α'为某时刻SO 2转化率，n 为常数。

在α'=0.90时，将一系列温度下的k 、α值代入上述速率方程，得到v ~ t 曲线，如图所示。

曲线上v 最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t m 。

下列说法正确的是_______
A．v达到最大值时，SO2平衡转化率α最大
B．t < t m时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大
C．t > t m后，v逐渐下降，原因是升高温度，α逐渐降低
D．温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快
(3)将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示：
①该循环过程中Fe3+起的作用是：___________________
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：K sp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.0×10﹣7，K a2=7.0×10﹣15，计算反应CuS(s)+ 2H+(aq)= Cu2+(aq)+ H2S(aq)反应的平衡常数K=____________，则该反应_______进行(填“难”、“易”)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【题目详解】A、苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A不符合；
B、乙炔为直线结构，丙炔中甲基碳原子处于乙炔中H原子位置，所有碳原子处于同一直线，所有碳原子都处在同一平面上，故B不符合；
C、2-甲基-1-丙烯中，双键两端的碳原子所连的碳原子都在同一个平面上，故C不符合；
D、2-甲基丙烷中，3个甲基处于2号碳原子四面体的顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故D符合；
【题目点拨】
本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。

甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。

2、C
【题目详解】微粒核外电子的运动状态互不相同，氧离子核外有10个电子，运动状态有10种，选C。

3、C
【解题分析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氢的反应热是436 kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。

4、B
【题目详解】A.滴定管用蒸馏水洗净后还要用待装液体润洗，A项错误；
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后不能用待装液体润洗，否则引起所测盐酸的浓度偏大，B项正确；
C.滴定前要排除滴定管尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，C项错误；
D.滴定管精确到0.1mL，估读到0.01mL，D项错误；答案选B。

5、C
【解题分析】A.升高温度，促进盐类的水解，则溶液碱性增强，故A叙述正确；B.在NH4Cl溶液中因氨根离子水解呈酸性，加入镁条会与氢离子反应，促进氨根离子的水解，最终产生大量的氢气和氨气，故B叙述正确；C.直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3溶液时，最终得到Mg(OH）2、Al(OH)3，但因硫酸是难挥发性酸，则加热蒸干Fe2(SO4)3的溶液时依然得到原溶质Fe2(SO4)3，故C叙述错误；D.配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸来抑制铁离子的水解，故D叙述正确；答案选C。

【题目点拨】
在NH4Cl溶液中因氨根离子水解呈酸性，加入镁条会与氢离子反应，促进氨根离子的水解，且反应会放出大量的热，导致溶液温度升高，促使一水合氨分解，最终产生大量的氢气和氨气。

6、D
【分析】根据B的浓度的变化量结合v=
c
t
∆
∆
和化学反应速率的含义分析判断，要注意A为固体。

【题目详解】A．不能用固体浓度的变化表示化学反应速率，A是固体，所以不能用A表示化学反应速率，故A错误；B．化学反应速率是平均化学反应速率不是即时反应速率，且随着反应的进行，达到平衡状态之前，C的反应速率逐渐增大，所以无法计算2min末时C的反应速率，故B错误；
C．根据n=cV知，容器体积未知，无法计算生成D的物质的量，故C错误；
D．如果加入的反应物的物质的量之比等于其计量数之比，其转化率相等，加入A、B的物质的量之比等于其计量数之比，所以2 min末A、B的转化率之比为1∶1，故D正确；
7、A
【题目详解】A．升温，弱酸的电离程度加强，溶液的酸性明显增强，A正确；
B．能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，只能判断酸性比碳酸强，不能判断其是弱酸还是强酸，B错误；
C．酸溶液均可使紫色石蕊试液变红色，C错误；
D．导电性和溶液是否是强酸、弱酸无关，不能证明HA是弱酸，D错误；
答案选A。

8、A
【题目详解】A. 根据△G=△H-T△S判断，对于ΔH＜0，ΔS＞0的反应，在任何温度时，△G＜0，反应均能自发进行，故A错误；
B. 反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)为分解反应，故为吸热反应，则ΔH＞0，反应物无气体，生成物有气体，则ΔS＞0，故B正确；
C. 该反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)的ΔS＜0，在室温下可自发进行，则△G=△H-T△S＜0，则该反应的ΔH＜0，故C正确；
D. 该反应的ΔH＞0，由于该反应是固体反应物生成气体，△S＞0，则该反应在一定条件下能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；
故选A。

9、C
【解题分析】A.萘（）中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，不含有碳碳双键，故A错误；
B.CH3CH=CHCH2OH分子中含有官能团碳碳双键、羟基，属于不饱和醇类，不属于烃类，故B 错误；
C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精：苯能够萃取溴水中的溴单质，分层后溶有溴的苯层（有色层）在上层；四氯化碳能够萃取溴水中的溴单质，分层后溶有溴的四氯化碳层（有色层）在下层；乙醇和水互溶，不分层，故C正确；
D.尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数14×2/(12+16+16×2)×100%=47%；碳酸氢铵含氮质量分数14/79×100%=18%，因此尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的高，故D错误；
综上所述，本题选C。

10、D
【题目详解】A．铜合金为金属材料，主要应用于电缆，故A不选；
B．陶瓷为硅酸盐产品，不具有信号传输的能力，故B不选；
C．聚乙烯为高分子材料，主要应用于食品包装使用，故C不选；
D．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；
故选D。

【题目点拨】
本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．
11、A
【解题分析】①为碳的不完全燃烧，而碳完全燃烧放出的热量多，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1，A正确；①的反应热ΔH＝－221 kJ·mol－1，B错误；浓硫酸溶于水放热，所以只有稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， C错误；醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，与NaOH反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，D错误；正确选项A。

点睛：浓硫酸与稀NaOH溶液反应的放出热量的数值大于57.3 kJ，这里包含浓硫酸溶于水放出的热量；稀醋酸与稀NaOH溶液反应放出热量的数值小于57.3 kJ，这是因为醋酸电离要吸热。

12、A
【解题分析】A，Na2S属于强碱弱酸盐，S2-发生水解：S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-，溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），物料守恒式为
c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，两式整理得溶液中的质子守恒式为
c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），A项正确；B，Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32-发生水解：
CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-，溶液中的物料守恒式为
c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，B项错误；C，CH3COOH属于弱酸，NaOH属于强碱，室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合充分反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，
c（H+）c（OH-），溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则
c（Na+）c（CH3COO-），C项错误；D，在NaHC2O4溶液中既存在HC2O4-的电离平衡（HC2O4-H++C2O42-）又存在HC2O4-的水解平衡（HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-），由于pH=4，则HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（H2C2O4），D项错误；答案选A。

点睛：本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。

判断溶液中粒子浓度的大小关系时，首先明确溶液的组成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次关系（如D项中HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度），弱酸、弱碱的电离和盐类水解都是微弱的，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出，如A项）。

13、A
【解题分析】活化分子指的是能发生有效碰撞的分子，它们的能量比一般分子的能量高；活化分子百分数指的是活化分子占所有分子中的百分含量。

【题目详解】A.增加气体反应物的浓度，只是增加活化分子的浓度，但是不增加活化分子百分数，A错误；
B.升高温度使普通分子的能量增加，使部分普通分子变成活化分子，因此可以提高单位体积内活化分子百分数，B正确；
C.根据活化分子的定义，发生有效碰撞的一定是活化分子，C正确；
D.使用催化剂，改变反应途径，使反应所需的活化能降低，使大部分普通分子变成活化分子，提高单位体积活化分子百分数，D正确。

本题答案选A。

【题目点拨】
能够提高活化分子百分数的途径包括升高温度和加入催化剂。

提高活化分子的浓度包括升高温度、加入催化剂、提高浓度等。

14、B
【解题分析】A. 金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，产生白烟，故A错误；
B. 金属铜在氯气中燃烧，生成固体氯化铜，产生棕黄色烟，故B正确；
C. 金属钠在氧气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，故C错误；
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，易溶于水，可形成酸雾，烟是固体小颗粒，故D错误。

故选B。

15、B
【解题分析】根据盖斯定律，2×③-①-②得CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H发生相应的改变。

【题目详解】已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1
根据盖斯定律，2×③-①-②得CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H=2×(-111 kJ·mol−1)-(-75 kJ·mol−1)-(-394
kJ·mol−1)=+247 kJ·mol−1，答案选B。

16、C
【分析】
【题目详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=-57.3kJ/mol，50mL2mol/L 的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反应，该酸属于二元酸，但是根据图示放出的热量小于5.73kJ，所以该酸属于二元弱酸，故选C。

17、B
【解题分析】A、在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，温度改变则化学平衡常数改变，故错误；
B、任何时刻浓度商>K，说明平衡向逆反应方向进行，小于K，说明平衡向正反应方向进行，=K，说明反应达到平衡，
故正确；
C、化学平衡常数只受温度影响，故错误；
D、根据选项C分析，故错误。

18、D
【题目详解】A. 原电池中将化学能直接转化为电能，故A不符合题意；
B. 化学反应中存在能量变化，可将化学能直接转化为热能，故B不符合题意；
C. 物质燃烧时发出光，化学能直接转化为光能，故C不符合题意；
D. 化学能不能直接转化为风能，故D符合题意；
答案选D。

19、A
【分析】现代光学及光纤制品的基本原料是二氧化硅，铜、铝、碳不具有良好的光学性，不是现代光学及光纤的基本原料，据此即可解答。

【题目详解】A. 二氧化硅具有良好的光学效果，是高性能通讯材料光导纤维的主要原料，故A正确；
B. 铜是电的良导体，不是良好的光学材料，故B错误；
C. 铝是电的导体，不是良好的光学材料，故C错误；
D. 碳元素形成的单质石墨是电的良导体，不是良好的光学材料，故D错误；
故选A。

20、B
Cl之间通过离子键形成的，A项错误；
【题目详解】A．氯化钠是+
Na和-
B．水分子中只有氢原子和氧原子的共价键，B项正确；
C．氧化镁是活泼金属氧化物，活泼金属氧化物是由离子键构成的，C项错误；
D．+
Na和-
OH内是共价键，D项错误；
OH之间是离子键，-
答案选B。

【题目点拨】
离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定含有共价键，一定没有离子键。

21、C
【解题分析】试题分析：设反应的A的物质的量为x，
A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0
起始（mol）2 2 0 0
反应x 2x x x
平衡2-x 2-2x x x
平衡时容器压强降为原来的4/5，即容器中气体的物质的量为原来的4/5，（2-x）+（2-2x）+x+x=×（2+2），解得：x=mol，A、从开始到平衡，A的反应速率==0.04mol·L·min，故A错误；B、由于容器的体积和气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，故B错误；C、该温度下，反应的平衡常数K==，故C正确；D、达到平衡时，B的转化率=×100%=80％，故D错误；故选C。

考点：考查了化学平衡的计算、化学平衡常数的相关知识。

22、A
【题目详解】A. 铝溶解在NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O═2AlO2－
+3H2↑，故A正确；
B. 氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,一水合氨不能拆开,正确的离子方程式为：
Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故B错误；
C. MgO溶于稀HCl中生成氯化镁和水,正确的离子方程式为：MgO+2H+═H2O+Mg2+，故C错误；
D. Al(OH)3溶于稀H2SO4中,氢氧化铝需要保留化学式,正确的离子方程式为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故D错误；故答案选A.
【题目点拨】
书写离子方程式时只有强酸、强碱、可溶性盐拆写为离子形式。

二、非选择题(共84分)
23、+Cl2+HCl +2NaOH+2NaBr ②④
、
【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为，反应③为A与氯气发生加成反应生成B为，B在NaOH/醇条件下发生消去反应得到，反应⑤为溴与的1,4—加成反应，反应⑥为碳碳双键与氢气的加成反应，生成C为，反应⑦为C在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，据此解答。