浙江省嘉一中2020┄2021届高三适应性试卷化学部分及答案

2021年高三第三次模拟考试理科综合试题
第I卷选择题（共120分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
一．单项选择题
7．2021年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中不符合这一目标的是
A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料
B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气
8．下列叙述中正确的是（N A为阿伏加德罗常数）
A．标准状况下，22．4 L CHC13中含C—Cl键数为3N A
B．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H2O 电解 2OH—+H2↑+C12↑
C．在反应5NaC1O2+4HC1 4C1O2 +5NaCl+2H2O中，每生成4mol ClO2，转移的电子数为5N A
D．44 g乙醛与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为N A
9．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu+ Ag2O= Cu2O ＋2Ag下列有关说法正确的是
Ａ．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥
Ｂ．负极的电极反应式为 2Cu ＋ 2OH——2e—＝ Cu2O + H2O
Ｃ．测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2O
Ｄ．电池工作时，溶液中 OH-向正极移动
10．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周
期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主
族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。

下列说法正确的是
A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
D．热稳定性：X2R >X2Y
11．水的电离平衡曲线如右图所示。

下列说法中，正确的是
A．图中A、D、E三点处K W间的关系：E处>A处>D处
B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使溶液中的离子浓度从A点变化到D点
C．温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点
D．在B点处，0.5mol·L-1的H2SO4溶液与1mol·L—1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7
12．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50 mL b mol·L—1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。

下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属可能不溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1—a/3）13．关于下列各装置图的叙述中，不正确
的是
．．．
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
26．若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m＝n＞0。

在一定条件下有下列反应（未配平）：
X m + Y n + H2O → HXO3 + HY。

请回答：
⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。

⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：
⑶若某化学反应如下：（未配平）KX + Y n + H2O → KXO3 + X m+ HY + KY
若KXO3和X m的化学计量数均为1，则Y n的化学计量数为____________。

在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：
KX + Y n + H2O →
⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同
种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被。

这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。

实验室模拟KXO3的制法如下：
①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。

②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。

③步骤Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。

④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。

在2L 3 mol·L—1的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3—离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L—1。

[已知K sp（KYO3）= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]
27．（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于。

（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。

CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。

（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=—49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= 。

②该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
（II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图t1时引起平衡移动的条件可能是。

其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是。

②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。

如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的体积分数为。

28．某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。

请你协助该小组的同学完成下列研究。

用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。

请你协助该小组的同学完成下列研究。

[提出问题]
①Cu金属活泼性小于Al，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
[实验方案]
（1）为解决问题①，需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂），同时进行相关实验。

（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80°C~110°C 时，得到黑色固体粉末，继续加热到1100°以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。

冷却后
称量，A的质量为72g。

向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

据此可推得，A的化学式为。

（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。

同时生成一种无污染的气体。

[实验结论]
（1）Cu（OH）2具有两性。

证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是。

（2）根据“实验方案（2）”，得出的+1介Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：在高于1100°C时，价Cu稳定；在溶液中价Cu稳定。

（3）CuO能被NH3还原。

该反应的化学方程式为。

29．某种对苯二甲酸酯常用作塑料增塑剂，其结构简式如图所示。

（R表示相同的烃基）。

I．甲同学通过燃烧法确定某对苯二甲酸酯M的含氧量（质量分数）为23%。

请回答下列问题：
（1）请确定M的分子式为______________。

（2）有关对苯二甲酸酯M的说法正确的是______________。

Ａ． M能在稀硫酸溶液反应生成醇和羧酸
Ｂ． Imol M在催化剂、加热条件下最多与5mol H2反应
Ｃ． 1mol M能与2mol NaOH发生水解反应Ｄ． M与互为同系物II．乙同学模拟工业上以烃A为原料合成对苯二甲酸酯M的原理设计如下流程：
请回答下列问题：
（1）烃A有多种同分异构体,其中含有苯环且只有一个支链的同分异构体的名称是________；
（2）注明反应类型：反应①______ _；反应③____ ___。

（3）写出下列反应的化学方程式：
反应②__________________________________________；
反应④__________________________________________
答案：
7～13 BDBC BDA
26．⑴I2电子式略
⑵I2＋ 5Cl2＋ 3H2O ＝ 2HIO3＋ 10HCl
⑶4， 3KX失8e— 4Y n得8e—
⑷①烧杯
② 2H+ ＋ 2e—＝ H2
③3ClO—＝ 2Cl—＋ ClO3—
④13.12
27．（I）（1）保护臭氧层
（2）a ，c 。

（3）①0.225 ②)()()()(23232CO c H c OH CH c O H c K ••=，减小 ③CD
（II ）①加压，t 2～t 3 ②75% 28．
（1）NaOH 溶液 HCl 溶液
（2）Cu 2O
[实验结论]
（1）Cu （OH ）2既溶于酸又溶于碱
（2）+1 +2
（3）2Mg+3CuO 3Cu+3H 2O+N 2
29． （1） C 16H 22O 4
（2） AC
（1）乙苯；
（2）①取代 ；③氧化
（3）化学方程式略。