天津中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

天津中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列解释不科学的是
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了Ca(HCO3)2的缘故
B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶难打开，因为NaOH与瓶中的CO2反应形成“负压”的缘故
C．“通风橱”是一种不负责任的尾气处理，因为实验产生的有害气体没有转化或吸收
D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体有关参考答案：
B
略
2. 关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42--离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂
参考答案：
C
略
3. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是
A. Cl2
B. SO2
C. NaClO
D. KMn04
参考答案：
C
略4. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是（）
A．常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2反应
B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
参考答案：
答案：D
解析：处于酚羟基的邻对位的H原子均可与Br2发生取代反应，甲子－CH2－CH=CH2中含有一个C ＝C，所以1mol丁香酚可与2mol分Br2发生反应；选项B中丁香酚中含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；选项C中含有3个C＝C和一个C＝O，所以1mol的香兰素可与4molH2发生加成反应；选项D中和苯环相连接的原子均在同一平面内，－CHO的H和O原子也与它共面，所以香兰素分子中至少有12个原子共平面。

5. 下列说法不正确的是（）
A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸
B．元素分析可以鉴定有机物的实验式
C．红外光谱分析可以鉴定有机物中含有的官能团或化学键
D．核磁共振氢谱分析可以鉴定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比
参考答案：
A
略
6. 下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A．Na2O和SiO2熔化 B．S和Mg熔化
C．碘和干冰升华 D．氯化钠和蔗糖熔化
参考答案：
C
略
7. 下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是
参考答案：
D
A．实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反应物，混合加热制备氨气，故A正确；B．二氧化碳从长导管进入，出尾气是短导管，故B正确；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误；故选D。

8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．S SO3H2SO4
B．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）Cu
C．SiO2Si SiCl4Si
D．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）Mg 参考答案：
C
【考点】含硫物质的性质及综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【分析】A．硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫；
B．碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；
C．二氧化硅和碳在高温下反应生成硅，硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅；
D．氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液加热促进水解生成氢氧化镁．
【解答】解：A．硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，需要二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A错误；
B．硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C．二氧化硅和碳在高温下反应生成粗硅，粗硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅，物质间转化均能一步实现，故C正确；
D．氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液中氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发促进水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁固体，故D错误；
故选C．
9. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸 B．KSCN溶液 C．氨水 D．烧碱溶液
参考答案：
D
略
15.N A代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
A.所含公用电子对书目为（a/7+1）N A
B.所含碳氢键数目为aN A/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
D.所含原子总数为aN A/14
参考答案：
B
1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误（应该为3aNA/14）;B正确；C项没有给氧气的状态，D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。

11. 一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+
B(g)x C(g)+D(s)，t1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是
A．反应方程式中的x＝1
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
参考答案：
D
略
12. 向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）
A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g
参考答案：
B
略
13. 下列说法正确的是()
A．由2C＋SiO2Si＋2CO↑可知，还原性：C>Si B．生活中可用HNO3进行雕刻玻璃
C．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。

该反应不符合强酸制弱酸规律，但符合高沸点物质制低沸点物质的规律
D．实验室可用瓷坩埚加热熔融烧碱固体
参考答案：
C
略
14. 下列叙述不正确的是（）
A．16 gCH4与18 gNH4+ 所含质子数相等
B．CH4O和C2H6O都符合C n H2n+2O的通式，它们可能互为同系物
C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子
D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等
参考答案：
A
解析：1个CH4与1个NH4+ 所含质子数不相等，分别是10、11，A错误；同系物是结构相似，组成相
差若干个CH2原子团的物质，CH4O是醇，C2H6O是醇或二甲醚，醇与醚不是同系物关系， B正确；C正确；质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，则分子数一定相等，D正确。

15. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，
c(Cl－)＝1.3 mol·L－1，欲使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2沉淀，且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol·L－1的NaOH溶液的体积为
A．80 mL B．100 mL C．120 mL D．140 mL
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）溴水是溴单质溶于水所形成的溶液，其中含有溴单质，溶液呈黄色。

某校同学在研究溴水的性质时，做了溴水与氯化亚铁溶液反应的实验。

在足量的稀FeCl2溶液中，滴加几滴溴水，振荡静置，溶液呈黄色。

（1）【提出假设】同学们对于溶液呈黄色的实验现象的原因进行了合理猜想：
猜想一：上述实验现象不是发生化学反应所致，溶液呈黄色是含溴单质所致；
猜想二：
（2）【设计实验验证】对上述猜想设计实验进行验证，供选用的试剂有：酚酞试液CCl4、无水酒精KSCN溶液。

某同学设计了两种实验方案，验证了以上猜想。

请完成下表：
（3）【拓展应用】若猜想二正确，则在FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式是。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 加热时，随温度不断升高，胆矾晶体会不断分解。

在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物。

温度升高至1000℃时，铜元素全部以Cu2O的形式存在于固体中。

现将12.5gCuSO4·5H2O均匀加热，缓慢升温到1000℃，并恒温加热一段时间。

（1）反应过程中，当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少？质量为多少克？
（2）在分解过程中，写出收集到的气体量最多时发生反应的化学方程式。

（3）某同学在实验过程中，获得了3.8g固体，试计算该固体产物的组成及质量分数。

参考答案：
（1）Cu2O 3.6g
(2)4CuSO4·5H2O 2 Cu2O + 4SO2↑+3O
2
↑+ 20H
2
O↑
（3）（3）CuO 2g 52.63% Cu2O 1.8g 47.37%
18. 把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。

在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：
计算：①混合物中NaOH质量是多少克？
②P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？
参考答案：
NaOH质量2.6g，盐酸总体积130mL。

略
19. 在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。

（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L
参考答案：
答案：（1）吸热（2）③（3）0.5 2.5 (每空2分，共8分)。