2010--2017元素周期表周期律高考真题

2010--2017元素周期表周期律高考真题 2017
（北京）7.2016年IUPAC 命名117号元素为T S （中文名“钿”，tián ），T S 的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是
A.T S 是第七周期第ⅦA 族元素
B.T S 的同位素原子具有相同的电子数
C .T S 在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的T S 核素符号是176
117Ts
（2017海南）3．下列分子中，其中子总数为24的是
A ．18O 3
B ．2H 217O 2
C ．14N 16O 2
D ．14C 16O 2
（2017海南）13．（8分）X 、Y 、L 、M 为核电荷数依次增大的前20号主族元素。

X 2是最轻的气体，Y 、L 与M 三种元素的质子数均为5的倍数。

回答下列问题：
（1）X 与L 组成的最简单化合物的电子式为____________。

（2）X 与M 组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

（3）Y 在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

（4）L 与M 形成的化合物中L 的化合价是__________。

（1）；（2）离子，CaH 2＋2H 2O=Ca(OH)2＋H 2↑；(3)第二周期III A 族, H 3BO 3；（4）－3。

（2017江苏）5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是
A ．原子半径: r (X) < r (Y) < r (Z) < r (W)
B ．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C ．Y 的单质的氧化性比Z 的强
D ．X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
（2017全国I ）12.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产出。

下列说法不正确的是
A ． X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强 B. Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构
C ． Y 与Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 （2017全国II ）9.a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是
A.原子半径：d>c>b>a
B.4种元素中b 的金属性最强
C.c 的氧化物的水化物是强碱
D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强
（2017全国III ）12．短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是
A ．氢化物沸点：W<Z
B ．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C ．化合物熔点：Y 2X 3<YZ 3
D ．简单离子的半径：Y<X
（2017天津）5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4
B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C ．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞Si
D ．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
元素周期表高考真题-----2016
13．（海南8分）短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种高硬度单质是宝石，Y 2+电子层结
构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下M 单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M 元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z 元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

（3）X 与M 的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

（4）四种元素中的___可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。

13.（1）三 ⅥA （2）Si SiO 2 （3）C+2S CS 2 极性 （4）Mg Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 19–Ⅰ（海南6分）下列叙述正确的有
A ．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B ．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
（江苏）4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金
属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
（上海）7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是
A.原子半径：X＞Y＞Z＞W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
7、(天津14分)
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸
点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃
的电子式为__________。

Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗
1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为
__________。

【答案】（1）第三周期，ⅦA族（2）Si（3）ac（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol
（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑（6）NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol
（全国I）13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是
元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小W<X<Y
B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
（全国II）9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
（全国III）12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说
法正确的是
A．简单离子半径：W< X<Z B． W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
（浙江）9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。

W−的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧
化还原反应。

下列说法正确的是
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
元素周期表高考真题-----2015
（北京）7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
（福建）10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A．原子半径:W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
（广东）23．（6分）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（）
A. 丙与戊的原子序数相差28
B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
（海南）2．下列离子中半径最大的是
A．Na＋ B．Mg2＋C．O2－D． F－
（海南）12．a、b、c、d为短周期元素，aM电子层有1个电子，b最外层电子数为内层电子数的2倍，c最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误
．．的是
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
（江苏）5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）
A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C. 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
（山东）8．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3
A. 原子半径：X＜Y＜
C. Z、W均可与Mg形成离子化合物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
（上海）1．（2分）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）
A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293
4．（2分）（2015•上海）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）
A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
16．（3分）（2015•上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）
A．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．甲与丁形成的分子中有非极性分子
C．简单离子半径：丁＞乙＞丙 D.甲与乙形成的化合物均有氧化性
（天津）7．（14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是；
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：＞；比较g、h的最
高价氧化物对应水化物的酸性强弱：＞．
（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式：；
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程
式：；
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1NaOH溶液，沉淀
物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；
②写出m点反应的离子方程式：；
③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为
mol．
【答案】（1）第三周期ⅢA族（2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4
（3）（或）
（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1
（5）①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)
②NH4++ OH-＝NH3·H2O ③0.022
（全国II）9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
（全国I）12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、
8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（）
A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：Y>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
（浙江）9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
（重庆）2．下列说法正确的是
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
元素周期表高考真题-----2014
23．(福建15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液 NaCl O3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。

②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。

⑴⑵b、c
⑶①1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑
②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体
⑷①ClO4－②3ClO－(aq)＝ClO3－ (aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝－117KJ·mol－1
（广东）23．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界
硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。

下列判断正确的是（）
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
（海南）2．下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg
C．酸性：H2SO3>H2SO4。

D．结合质子能力：S2-> Cl-
（海南）13．（9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的
氧化物具有两性。

回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第__________方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式) （3）气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学
方程式是_____________________________。

(1) 第三周期第ⅡA族；MgCl2；(2) HNO3、Al(OH)3；
(3) (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.
（江苏）9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
[山东] 8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同
（上海）6．今年是门捷列夫诞辰180周年。

下列事实不能用元素周期律解释的只有
A ．碱性：KOH ＞NaOH
B ．相对分子质量：Ar ＞K
C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4
D ．元素的金属性：Mg ＞Al
7．（天津14分）元素单质及其化合物有广泛用途，根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。

a ．原子序数和离子半径均减小
b ．金属性减弱，非金属性增强
c ．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
d ．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。

（3）已知：
工业制镁时，电解MgCl 2而不电解MgO 的原因是 ；制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是 。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl 4的电子式： ；在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg 纯硅需吸收akJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。

（5）P 2O 5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P 2O 5干燥的是 。

a ． NH 3
b ． HI
c ． SO 2
d ． CO 2
（6）KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。

写出该反应的化学方程式： 。

（1）b （2）氩 Na +（钠离子）
（3）MgO 的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 AlCl 3是共价化合物，熔融态难导电
（4） SiCl 4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g) ∆H=+0.025kJ •mol ‾1
（5）b （6）
（全国I ）10． W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z － ，Y ＋和
Z -离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )
A ． 原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z
B ． 单质沸点：X ＞Y ＞Z
C ． 离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z －
D ．
原子序数：X ＞Y
＞Z
（浙江）9．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是
A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性
D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4
元素周期表高考真题-----2013
25.（安徽15分）X
、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的 （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名
称。

（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。

（4）在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kj,该反应的热化学方程式是。

【答案】（1）三 NA 小（2）小分子间作用力（范德华力）甲醛（甲酸）
（3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解 Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑
（4）2Al + 3 O2 =Al2O3△H= -1675Kj/mol
（福建）9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是
A．原子半径Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族
（广东）22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与
H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是
A．非金属性：Z<T<X B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
13．（海南9分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。

回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。

(1)H O Na (2)NaOH Na2O2
(3)H2O2 5H2O2＋2MnO4—＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ H2O2＋CN－＋OH－=CO32—＋NH3↑
（山东）8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可以与其最高价氧化物反应生成离子化合物，由此可以知：
A.X、Y、Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性
（上海）13．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
（四川）4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是
A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1
（天津）3、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
（天津）7、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）————————
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）————
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式______________；
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为______________
由A转化为B的离子方程式______________
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
______________。

A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是______________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有______________。

（1）Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ(２) 乙醛5CH3CHO+2MnO4-+6H+==5CH3COOH+2Mn2++3H2O
(３) O=C=O ①AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+3 H2O+CO2="2" Al(OH)3↓+CO32-
②CO32-+H2O HCO3-+OH-，c(Na+) >c(HCO3-)> c(CO32-) >c(OH-) >c(H+)，NaCl，NaHCO3，CO2 。

（浙江）9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
（重庆）３．下列排序正确的是（）
A．酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C．熔点：MgBr2<SiCl4<BN D．沸点：PH3<NH3<H2O
元素周期表高考真题-----2012
25．
⑴W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。

⑵X的电负性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是(写化学式)。

⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________。

⑷在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢。

写出其中一种分子的名称：。

氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。

25．答案：(1)四Ⅷ 2
(2)小H2O(3) 或
(4)丙烷(其他合理答案均可) CH3COOH＋HCO3-===CH3COO－＋H2O＋CO2↑(其他合理答案均可)
（北京）9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
（福建）8．短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相
等。

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显示酸性。