最新1.2燃烧热与能源 优秀课件(人教版选修4)
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2. 新能源包括太阳能、生物能、风 能、氢能、地热能、海洋能。
3.燃烧热和中和热的异、同点
燃烧热
中和热
相同点 △H＜0，吸热反应 △H＜0，吸热反应
不同点
①限定可燃物（反 应物）为1mol
②1mol纯物质完全 燃烧生成稳定氧化 物时放出的热量， 不同的反应物燃烧 热不同
①限定生成物H2O 为1mol
3．燃烧热的意义：
了解化学反应完成时产生热量的 多少，以便更好地控制反应条件，充 分利用能源。
例：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。 意义：1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和 液态H2O放热890.3kJ。 CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (l)
H2 → H2O（l）
2.燃烧热和中和热的异、同点
相同点 不同点
燃烧热
△H＜0，吸热反应
①限定可燃物（反 应物）为1mol
②1mol纯物质完全 燃烧生成稳定氧化 物时放出的热量， 不同的反应物燃烧 热不同
中和热
△H＜0，吸热反应
①限定生成物H2O 为1mol ②生成1molH2O时 放出的热量，不同 的反应物中和热大 致相同
②生成1molH2O时 放出的热量，不同 的反应物中和热大 致相同
4. 新能源的主要优势是：资源丰富，可 以再生，为再生性能源，对环境没有污染或 污染少，很可能成为未来的主要资源。
5. 对新能源的要求: 1)要求产生能量高、 经济、污染少; 2)调整和优化能源结构，降 低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源， 加强科技投入，加快开发水电、核电和新能 源等。
应采取的正确措施是＿ B
A.减少空气进入量，增大石油气进气量 B.增大空气进入量，减少石油气进气量 C.减少空气进入量，减少石油气进气量 D.增大空气进入量，增大石油气进气量
2.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是＿C
解决能源危机的办法是开源节流， 即开发新能源和节约现有的能源， 提高能源的利用率。
3.新能源的开发
1）新能源包括太阳能、生物能、风能、氢 能、地热能、海洋能。
太阳能草坪灯
秸秆沼气罐、 沼气炉
风车发电
液氢燃料飞机
西藏地热发电站
波浪发电装置
2)新能源的主要优势是：资源丰富， 可以再生，为再生性能源，对环境没有 污染或污染少，很可能成为未来的主要 资源。
视频：新能源
3)对新能源的要求
①要求产生能量高、经济、污染少。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源 结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入， 加快开发水电、核电和新能源等。
课堂小结
1. 在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。单位是kJ/mol。
A. 2CH4(g)+4O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1
煤矿
大庆油田
视频：能源
2. 我国能源状况
我国目前使用的主要能源是化石燃料， 是不能再生的，最终将会枯竭。有人说我 国已探明的煤和石油储量已足以使用好几 百年，我们根本不必要节约能源？
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10%。我 国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为 40%-50%。例：1994年我国1000美元GDP耗 煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71 倍。如此巨大的能源消耗，不仅造成了极大 的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。
4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
1
例：H2 (g) 十 2 O2 (g)＝H2O (l) △H=-285.8kJ/mol
5）生成物一定要稳定，状态要稳定，要完 全燃烧（生成物不能再燃烧）。
例1: C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成 CO(g)属于不完全燃烧。
C → CO2(g) 例2：H2燃烧生成液态H2O，而不是气态 水蒸气。
课堂练习
一、填空
1.根据化学反应的情况不同，反应热可分多 种，例如＿中＿和＿热、溶＿解＿热＿、燃＿烧＿热＿等，其中以 跟燃料品质相关的燃＿烧＿热＿实际应用较广。
2.新能源：太＿阳＿能＿、＿生＿物＿能、＿风＿能、氢＿能＿、 ＿地＿ 热＿ 能、＿海＿洋＿能。
二、选择题
1.天然气和液化石油气燃烧的主要方程式依次 CH4+2O2=CO2+2H2O,C3H8+5O2=3CO2+4H2O现有 一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，
导入新课
燃 烧
爆炸
根据化学反应 的情况不同，反应 热种可分为：燃烧 热、中和热、溶解 热等 。
木炭燃烧释放热能
氢氧化钠溶液和盐酸反应 （中和反应释放热能）
什么是燃烧热呢？是不是物质燃 烧所释放的热量就是燃烧热呢？
◆燃烧热 ◆能源
教学目标
一、知识与能力
了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。
二、过程与方法
△H =-890.3 kJ/mol
那么应根据什么标准来选择燃料呢？
根据物质的燃烧热、燃料的储量、开 采、储存的条件、价格、对生态环境的影 响等综合考虑。比较理想的燃料是：氢气、 甲烷、甲醇等。
二、能源
1. 能源
能源就是能提供能量的资源，包括 化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、 风力、流水、潮汐以及柴草等。
知道化学反应中能量转化的原因，能说 出常见的能量转化形式。
三、情感态度与价值观
通过查阅资料说明能源是人类生存和发展 的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重 要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的 实际意义。
教学重点与难点
一、教学重点
燃烧热概念及相关计算。
二、教学难点
燃烧热概念及相关计算。
内容解析
一、燃烧热
镁条燃烧释放热能
1. 燃烧热
定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。单位是kJ/mol。
在理解物质燃烧热物。 2)燃烧热通常是由实验测得的。 3)可燃物以lmol作为标准进行测量。
3.燃烧热和中和热的异、同点
燃烧热
中和热
相同点 △H＜0，吸热反应 △H＜0，吸热反应
不同点
①限定可燃物（反 应物）为1mol
②1mol纯物质完全 燃烧生成稳定氧化 物时放出的热量， 不同的反应物燃烧 热不同
①限定生成物H2O 为1mol
3．燃烧热的意义：
了解化学反应完成时产生热量的 多少，以便更好地控制反应条件，充 分利用能源。
例：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。 意义：1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和 液态H2O放热890.3kJ。 CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (l)
H2 → H2O（l）
2.燃烧热和中和热的异、同点
相同点 不同点
燃烧热
△H＜0，吸热反应
①限定可燃物（反 应物）为1mol
②1mol纯物质完全 燃烧生成稳定氧化 物时放出的热量， 不同的反应物燃烧 热不同
中和热
△H＜0，吸热反应
①限定生成物H2O 为1mol ②生成1molH2O时 放出的热量，不同 的反应物中和热大 致相同
②生成1molH2O时 放出的热量，不同 的反应物中和热大 致相同
4. 新能源的主要优势是：资源丰富，可 以再生，为再生性能源，对环境没有污染或 污染少，很可能成为未来的主要资源。
5. 对新能源的要求: 1)要求产生能量高、 经济、污染少; 2)调整和优化能源结构，降 低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源， 加强科技投入，加快开发水电、核电和新能 源等。
应采取的正确措施是＿ B
A.减少空气进入量，增大石油气进气量 B.增大空气进入量，减少石油气进气量 C.减少空气进入量，减少石油气进气量 D.增大空气进入量，增大石油气进气量
2.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是＿C
解决能源危机的办法是开源节流， 即开发新能源和节约现有的能源， 提高能源的利用率。
3.新能源的开发
1）新能源包括太阳能、生物能、风能、氢 能、地热能、海洋能。
太阳能草坪灯
秸秆沼气罐、 沼气炉
风车发电
液氢燃料飞机
西藏地热发电站
波浪发电装置
2)新能源的主要优势是：资源丰富， 可以再生，为再生性能源，对环境没有 污染或污染少，很可能成为未来的主要 资源。
视频：新能源
3)对新能源的要求
①要求产生能量高、经济、污染少。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源 结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入， 加快开发水电、核电和新能源等。
课堂小结
1. 在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。单位是kJ/mol。
A. 2CH4(g)+4O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1
煤矿
大庆油田
视频：能源
2. 我国能源状况
我国目前使用的主要能源是化石燃料， 是不能再生的，最终将会枯竭。有人说我 国已探明的煤和石油储量已足以使用好几 百年，我们根本不必要节约能源？
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10%。我 国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为 40%-50%。例：1994年我国1000美元GDP耗 煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71 倍。如此巨大的能源消耗，不仅造成了极大 的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。
4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
1
例：H2 (g) 十 2 O2 (g)＝H2O (l) △H=-285.8kJ/mol
5）生成物一定要稳定，状态要稳定，要完 全燃烧（生成物不能再燃烧）。
例1: C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成 CO(g)属于不完全燃烧。
C → CO2(g) 例2：H2燃烧生成液态H2O，而不是气态 水蒸气。
课堂练习
一、填空
1.根据化学反应的情况不同，反应热可分多 种，例如＿中＿和＿热、溶＿解＿热＿、燃＿烧＿热＿等，其中以 跟燃料品质相关的燃＿烧＿热＿实际应用较广。
2.新能源：太＿阳＿能＿、＿生＿物＿能、＿风＿能、氢＿能＿、 ＿地＿ 热＿ 能、＿海＿洋＿能。
二、选择题
1.天然气和液化石油气燃烧的主要方程式依次 CH4+2O2=CO2+2H2O,C3H8+5O2=3CO2+4H2O现有 一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，
导入新课
燃 烧
爆炸
根据化学反应 的情况不同，反应 热种可分为：燃烧 热、中和热、溶解 热等 。
木炭燃烧释放热能
氢氧化钠溶液和盐酸反应 （中和反应释放热能）
什么是燃烧热呢？是不是物质燃 烧所释放的热量就是燃烧热呢？
◆燃烧热 ◆能源
教学目标
一、知识与能力
了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。
二、过程与方法
△H =-890.3 kJ/mol
那么应根据什么标准来选择燃料呢？
根据物质的燃烧热、燃料的储量、开 采、储存的条件、价格、对生态环境的影 响等综合考虑。比较理想的燃料是：氢气、 甲烷、甲醇等。
二、能源
1. 能源
能源就是能提供能量的资源，包括 化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、 风力、流水、潮汐以及柴草等。
知道化学反应中能量转化的原因，能说 出常见的能量转化形式。
三、情感态度与价值观
通过查阅资料说明能源是人类生存和发展 的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重 要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的 实际意义。
教学重点与难点
一、教学重点
燃烧热概念及相关计算。
二、教学难点
燃烧热概念及相关计算。
内容解析
一、燃烧热
镁条燃烧释放热能
1. 燃烧热
定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。单位是kJ/mol。
在理解物质燃烧热物。 2)燃烧热通常是由实验测得的。 3)可燃物以lmol作为标准进行测量。