湖南省衡阳八中2015届高三上第四次月考试题化学试题及答案

衡阳市八中2015届高三第四次月考试题
化学
命题人：王京风审题人：曾培林
考生注意：
1、本试卷满分：100分；考试时量：90分钟；考试时间：2014年11月7日
2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
I卷（共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）
1．下列有关化学用语表示错误
．．的是
S2－B、COS
A、中子数为16的硫离子：32
16
C、氧的原子结构示意图：
D、HClO的结构式：H—O—Cl
2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是
A．淀粉、CuO、HClO、Cu
B．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖
C．水银、Na2O·CaO·6SiO2、BaSO4、SO3
D．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
3、下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时
放出气体的一组是
A．OH—Ba2+ NO3—K+ B．Na+SO42—Cu2+Cl—
C．HCO3—Cl—Na+Ba2+ D．Fe3+Al3+I—NO3—
4．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2N A
B．4.4 g 14CO2含中子数为2.4N A
C．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N A
D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A
5、标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误
．．的是
A、所含分子数目相同
B、所含氢原子物质的量之比为3 : 4
C、质量之比为16 : 17
D、密度之比为17 : 16
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-
D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO2
4 ＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)
3
↓＋3BaSO4↓
7．下列实验能达到目的的是
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
8、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，
下列判断错误
．．的是
A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体
B．若有1molKNO3参加反应，转移电子的物质的量为10 mol
C．该反应中的还原剂为NaN3
D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1
9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
B．35
17Cl与
37
17Cl得电子能力相同
C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
10、YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是一种重要的超导材料，下列关于89
39Y的说法错误
．．的是
A、属于金属元素
B、质子数与中子数之差为50
C、原子的核外电子数是39
D、89
39Y和90
39
Y是两种不同的核素
11、下列说法正确的是
A．原子的电子层数越多，原子半径越大
B．同族元素原子序数之差可能为16、26、36、46
C．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋7
12、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

化合物PH4I是一种无色晶体，
下列对它的描述正确的是
A 、它是一种共价化合物
B 、在加热条件下不能产生有色气体
C 、它能与NaOH 溶液反应
D 、该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构
13、下列各组性质的比较中正确的是
A ．酸性 HClO 4＜HBrO 4＜HIO 4
B ．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C ．稳定性 HCl ＞PH 3＞H 2S
D ．还原性 Cl -＞Br -＞I -
14、如图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是
X （单质或化合物）−→−
2
O 酸性氧化物−→−酸 A 、X 可能是Al B 、X 可能是H 2
C 、酸性氧化物可能是SiO 2
D 、酸可能是H 2SO 4
15、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如下表所示，其中X 元素的原子内层电子数 是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
A ．钠与Y 可能形成Na 2Y 2化合物
B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电
C ．单质的沸点：W < Q
D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体
16．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ · ” 代表一种元素，其中O 点代表氢元素．下列说法中错误．．
的是 A ．离O 点越远的元素原子半径一定越大
B ．虚线相连的元素处于同一族，A 元素位于元素周期表ⅥA 族
C ．B 元素是图中金属性最强的元素
D ．B 、C 最高价氧化物的水化物可以相互反应
17、科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO 4中检出化学式为N 4H 4(SO 4)2的物质，该物质的晶体中含有SO 42- 和N 4H 44+两种离子，当N 4H 44+遇到碱性溶液时，会生成N 4分子。

下列说法正确的是
A ．14N 、N 4与N 2互为同位素
B ．N 4H 4(SO 4)2的电离方程式为N 4H 4(SO 4)2 N 4H 44+＋2 SO 42-
C ．N 4H 4(SO 4)2不能与草木灰(K 2CO 3)等化肥混合施用
D ．N 4H 4(SO 4)2中只含有共价键，不含离子键
18、 下列说法中，错误．．
的是 A 、化学反应必然伴随能量变化
B 、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
C 、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的
D 、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
19．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 X Y Z W Q
A ．每生成2分子A
B 吸收b kJ 热量
B ．该反应的反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1
C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量
20、amolFeS 与bmolFe 3O 4投入到V L cmol/L 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。

所得澄清溶液的成分是Fe(NO 3)3和H 2SO 4的混合液，则反应中未被．．
还原的硝酸为 A ．mol b a cV 393-- B ．(a+3b)mol C ．mol b a 3
9+ D ．(cV －3a －9b)mol 21．在101 kPa 和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
(1)C(s)＋12
O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 (2)H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH 2＝－241.7 kJ·mol －1 (3)H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是
A ．C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝－131.2 kJ·mol －1
B ．表示H 2燃烧热的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1
C ．2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝－483.4 kJ·mol －1
D ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.1 kJ·mol －1
II 卷（共58分）
二、填空题（本题包括5小题，共58分）
22．（8分） 现有1—20号元素A 、B 、C 、D 所对应的物质的性质或微粒结构如下：
①A 的原子M 层上有6个电子；②B 2+与D —
具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂；③元素C 的单质常温为双原子气体分子，其氢化物水溶液呈碱性；④元素D 的最高正化合价为＋7价。

请回答下列问题：
（1）B 的离子与D 的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是 。

（2）元素C 与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式（用元素符号表示） 。

（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。

a．常温下A的单质和D的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d．HD的酸性比HA酸性强
23、（12分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。

以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒(V2O5)，得到(VO2)2SO4溶液。

写出该反应的化学方程式____________________________________________________________；
该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。

VO2+H2C2O4+ ______ →VO2++ CO2↑ + ______
（3）当收集到标准状况下气体11.2L时，转移的电子数目为。

（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道。

A．VO2+和HCl氧化性相对强弱 B．VO2+和Cl2氧化性相对强弱C．上述均不正确
24、(14分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行
消毒。

（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有__________性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
2KClO3＋SO2==2ClO2＋__________。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：_______________________________。

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8 mg·L－1之间。

碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，
溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。

(已知：2S2O2
3-＋I
2
===S4O2
6
-＋2I－)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________________。

④若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则
水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

25．（10分）某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子有_____________________，肯定不含有的离子有________________。

（2）请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在: ________________________________________________________________。

（3）写出反应①的离子方程式：______________________________。

（4）假设测定A、F、I均为0．1mol，100mL X溶液中n（H+）=0．4mol，当沉淀C的物质的量大于0．7mol时，溶液X中还一定含有____________．
26．（14分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价
氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。

请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是。

（2）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：
（任写一种）。

（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。

（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a b(填“>"或“<”或“=”)
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________。

（6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式。

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为。

衡阳市八中2015届高三第四次月考化学试题参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）
1-5 C B C A C 6-10 D D B B B 11-15 C C B D A 16-21 A C B B A D
二、填空题（本题包括5小题，除23题（2）4分外，其余每空2分，共58分）
22、（8分）(1)CaCl2(2) (3) Cl bc
23、（12分）（1）V2O5+H2SO4=(VO2)2 SO4+H2O 不是
（2）2、1、2H+、2、2、2 H2O （4分）（未配平若缺项物质填对给2分）
（3）0.5N A （或3.01×1023）（4）B
24（14分）
（1）氧化（2）K2SO4
（3）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290 kJ·mol－1
（4）①2ClO2＋2I－===2ClO－2＋I2②蓝色消失，且半分钟内不变色
③ClO－2＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O④0．675
25、（10分）（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；CO32-、SO32-
（2）取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色则说明有Fe3＋，反之则无Fe3＋
（或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl－,反之则无Cl－）（或取少量X溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液于另一试管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl－,反之则无Cl－）
（3）3Fe2+ + 4H++ NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O（4）Fe3＋
26、（14分）（1）第二周期第V A族（2）酸雨（或光化学烟雾）
（3）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O
（4）>
（5）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
（6）CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ; △H= +172.5kJ/mol
或1/2CO2(g) + 1/2 C(s) = CO(g) ; △H= +86.25kJ/mol
（7）Fe3++e－= Fe2+。