2022年安徽省亳州市孙圩中学高二化学月考试卷含解析

2022年安徽省亳州市孙圩中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠；②硫酸；③氯化钠；④硫酸氢钠；
⑤氯化铵；⑥碳酸氢钠；⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是
A、②④⑤③⑥①⑦
B、④②⑤③①⑥⑦
C、②④⑤③①⑥⑦
D、⑦⑥①③⑤④②
参考答案：
C
略
2. 下列有关数据的比较，不正确的是
A．元素的价电子数和所在族的族序数相等
B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等
D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等
参考答案：
A
略
3. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
参考答案：
A
略4. 商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是（）
A．钙、镁的碳酸氢盐 B．含碘酸钾的食盐
C．漂白粉消毒剂 D．小苏打
参考答案：
A
略
【题型】选择题
【适用】较易
5. 下列关于水的说法正确的是
A．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内
B．所有天然水都不能饮用
C．人体内含有约2／3体重的水，故人每天不用喝水也可
D．人类可利用的水只占自然界的水中极少量，我们应节约用水
参考答案：
D
略
6. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A ls22s22p63s23p7
B 1s22s22p3
C 1s22s2sp2
D 1s22s22p63s23p4
参考答案：
D
7. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是
A. 升高温度，平衡常数K定增大
B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动
C. 增大压强，C体积分数增加
D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应
参考答案：
D
【Ks5u解析】A.对放热的可逆反应，升高温度，K减小，错误；B.根据平衡常数表达式，A为生成物，增大A浓度，平衡向逆反应方向移动，错误；C.增大压强，平衡正向移动，C的体积分数减小，错误；选D。

8. 能鉴别氯化钠、硝酸银和碘化钠三种无色溶液的试剂是
A．稀硝酸 B．淀粉溶液 C．溴化钠溶液 D．新制氯水参考答案：
D
9. 与CH3 CH2CH=CH2互为同分异构体的是
A． B．
C． D．
参考答案：
A
略
10. 某烃与氢气反应能生成2-甲基丁烷，则该烃不可能是
A．2—甲基—2—丁烯 B．3—甲基—1—丁烯
C．2，3—二甲基—1—丁烯 D．3—甲基—1—丁炔
参考答案：
C
11. 下列各组微粒在指定条件下一定能大量共存的是
A．在pH=1的无色透明溶液中：NH4+、Na+、AlO2－、NO3－
B．同一个集气瓶中：N2、NO、NO2、O2
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+
D．常温下由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－18的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+
参考答案：
D
略
12. 如图所示，在一熟苹果切片上分别滴上1滴碘水和1滴银氨溶液，颜色变化如图所示，根据这些实验现象的下列推断中正确的是
A．熟透的苹果中含有脂肪 B．熟透的苹果中不含淀粉
C．熟透的苹果中含有还原性的糖 D．熟透的苹果中不含还原性的糖
参考答案：
B
略
13. 一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合
后光照，生成的卤代烃的种类共有
A．2 B．4C．5 D．6
参考答案：
B
略
14. 决定化学反应速率的主要因素是
A.参加反应的物质的性质
B.加入的催化剂的性质
C.温度和压强
D.各反应物、生成物的浓度
参考答案：
B
略
15. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法中正确的是（）
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要长
C．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要短
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。

实验如下：(1)配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL 的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有。

(2)用标准 0.1000 mol／L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下酸式滴定管用标准的HCl 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：。

(3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 含有一元饱和醛的水溶液84克，其中含醛A为22.4克，加入另一饱和一元醛B 16克后，从混合液中取出2.5克，在足量的银氨溶液中加入2.5克混合液，加热后得到4.32克银。

已知醛A比醛B少一个碳原子。

求A、B各是什么醛，并写出它们的结构简式。

参考答案：
略
18. 已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c(SO2)=0.1mol·L-
1，c(O
)=0.05mol·L-1，c(SO3)=0.9mol·L-1，如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合2
物压力增大一倍。

试通过计算说明平衡移动的方向。

参考答案：
SO2 + O22SO3
平衡浓度（mol·L-1） 0.1 0.05 0.9
在温度不变时，缩小体积，使总压力增大1倍，则各气体物质的浓度也相应增大1倍：
810＜K。

该反应在温度不变时，缩小体积，平衡向正反应方向移动。

19. 有机物A是烃的含氧衍生物，1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。

该有机物的质谱图中质荷比的最大值是92。

通过计算确定A的分子式和结构简式。

参考答案：
解：A的分子式：C3H8O3
A的结构简式：CH2(OH)CH(OH)CH2OH
略。