2020年高考名校考前提分仿真卷 化学(四) 教师版

绝密 ★ 启用前 2020届高考名校考前提分仿真卷
化 学（四）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59
一、选择题（每小题6分，共42分。

）
7．化学与生活、科技、社会、环境等密切相关。

下列说法中正确的是 A ．月饼包装盒中的铁粉可以起到吸潮作用，防止月饼潮解 B ．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒
C ．用肥皂在硬水中洗衣效果较差，将硬水烧开后再用肥皂洗衣能提高洗衣效果
D ．高铁动车的车厢厢体材料主要是不锈钢、高纯铝及其他复合材料，优化了列车性能 【答案】C
【解析】A ．月饼包装盒中的铁粉能吸收氧气，防止月饼氧化变质，故A 错误；B ．医用消毒酒精是75%的乙醇，不是无水乙醇，故B 错误；C ．因硬水中含有的Ca 2+、Mg 2+能与肥皂作用形成不溶于水的沉淀，降低了洗衣效果，将硬水烧开后，水中的Ca 2+、Mg 2+转化为CaCO 3、Mg(OH)2沉淀出来，能提高肥皂的洗衣效果，故C 正确；D ．铝的纯度越高，其质地越软，高铁动车的车厢厢体主要是不锈钢铝合金及其他复合材料，而不直接用高纯铝，故D 错误；故选C 。

8．自然界中时刻存在着氮的转化。

实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N 2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述正确的是
A ．N 2NH 3，NH 3NO 均属于氮的固定
B ．催化剂a 作用下氮原子发生了氧化反应
C ．催化剂a 、b 表面均发生了极性共价键的断裂
D ．使用催化剂a 、b 均可以提高单位时间内生成物的产量 【答案】D
【解析】A ．氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N 2
NH 3为氮的固定，但NH 3
NO
不属于氮的固定，A 错误；B ．催化剂a 作用下氮原子发生了还原反应，B 错误；C ．催化剂a 、b 表面均发生了极性共价键的断裂与形成，C 错误；D ．使用催化剂a 、b 可加快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，D 正确。

故选D 。

9．螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M 在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是
A ．分子式为C 6H 8O
B ．所有碳原子处于同一平面
C ．是环氧乙烷（）的同系物
D ．一氯代物有2种（不考虑立体异构）
【答案】D
【解析】A ．分子式为C 5H 8O ，A 错误；B ．两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B 错误；C ．环氧乙烷（
）只有一个环，而M 具有
两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C 错误；D ．三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D 正确；故选D 。

10．超临界状态下的CO 2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

下列说法中错误的是
A ．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B ．高温条件下更有利于超临界CO 2流体萃取
C ．升温、减压的目的是实现CO 2与产品分离
D ．超临界CO 2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
此
卷只
装订不密
封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
【答案】B
【解析】A．中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B．温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C．升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D．升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。

故选B。

11．短周期元素X、Y、Z、W、M，原子序数依次增大，X与Z可形成离子化合物ZX，Y与M 同主族，其L层电子数之和为14，W为金属元素。

下列判断错误的是
A．元素的非金属性：Y＞M＞X
B．氧化物的水化物碱性：Z＞W
C．X、Z分别与Y可形成原子数之比为1∶1的物质
D．W与Y形成的化合物一定属于两性氧化物
【答案】D
【解析】短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，根据Y与M同主族，其L层电子数之和为14，可知Y的最外层电子数为6，是O元素，则M为S元素；X、Z可形成离子化合物ZX，只可能为NaH，则X为H元素，Z为Na；W为金属元素，为Mg或Al。

由分析可知：X为H，Y为O，Z为Na，W为金属元素，为Mg或Al，M为S：A．元素的非金属性：O＞S＞H，A正确；B．氧化物的水化物碱性：NaOH＞Mg(OH)2或Al(OH)3，B正确；C．H元素与O元素可以形成H2O、H2O2，钠与氧可以形成Na2O、Na2O2，C正确；D．W与Y形成的化合物为氧化镁或氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，氧化镁属于碱性氧化物，不属于两性氧化物，D错误；答案选D。

12．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：
下列说法正确的是
A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e−=2H2O
B．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过
C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体
D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体
【答案】C
【解析】A选项，电极Ⅰ为正极，其反应为：O2+4H++4e−=2H2O，故A错误；B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故C正确；D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

综上所述，答案为C。

13．H2CO3和H2C2O4 都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：
下列说法正确的是
A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO−3)＝c(CO2−3)
B．反应HCO−3+H2
O H2CO3+OH−的平衡常数为10−7.63
C．0.1mol·L−1 NaHC2O4溶液中c(HC2O−4)+2c(C2O2−4)+c(H2C2O4)＝0.1mol·L−1
D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO2−3+H2C2O4＝HCO−3+HC2O−4
【答案】B
【解析】A．在pH为6.37时c(H2CO3)＝c(HCO−3)，pH为10.25时，c(HCO−3)＝c(CO2−3)，A错误；B．反应HCO−3+H2O H2CO3+OH−的平衡常数为K=c(H2CO3)·c(OH−)/c(HCO−3)，pH=6.37时，c(H2CO3)=c(HCO−3)，K=c(OH−)=10−14/10−6.37=10−7.63，B正确；C．在0.1mol·L−1 NaHC2O4溶液中有c(C2O2−4)、c(HC2O−4)和c(H2C2O4)，据物料守恒c(C2O2−4)+c(HC2O−4)+c(H2C2O4)=c(Na+)=0.1mol·L−1，C 错误；D．草酸的酸性比碳酸强，往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能够生成碳酸氢根离子和C2O2−4，发生反应：2CO2−3+H2C2O4＝2HCO−3+C2O2−4，D错误；答案选B。

二、非选择题（共43分）
26．（15分）三氯甲醛（CCl3CHO）可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为C2H5OH+4Cl2−−→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HCl−−→C2H5Cl+H2O。

某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。

回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是__________，采用该仪器的理由是____________________________。

（2）仪器b 中冷凝水从___（填“p”或“q”）口进。

（3）装置A 中MnO 2用KClO 3代替，反应在常温下进行，试写出反应的离子方程式：______________________。

若撤去装置B ，对实验的影响是_________________________。

（4）测定产品纯度：
①称取0.40g 产品，配成待测溶液，加入20.00mL 0.100mol/L 碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：CCl 3CHO+OH −=CHCl 3+HCOO −，HCOO −+I 2=H ++2I −+CO 2↑
②再加适量盐酸调节溶液的pH ，并立即用0.020mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定到终点，发生反应：
I 2+2S 2O 2−3=2I −+S 4O 2−
6
③重复上述操作3次，平均消耗Na 2S 2O 3溶液20.00mL 。

滴定时所用指示剂是______，达到滴定终点的现象是______________________，测得产品的纯度是_________（保留三位有效数字）。

【答案】（1）恒压分液漏斗 平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下 （2）p
（3）ClO −3+6H ++5Cl −
=3Cl 2↑+3H 2O 生成的氯气中混有的HCl 气体会与乙醇反应生成氯乙烷，
导致三氯乙醛的纯度降低
（4）淀粉溶液 滴入最后一滴Na 2S 2O 3溶液，锥形瓶中的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 66.4%
【解析】A 装置利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应方程式为：MnO 2+4HCl(浓)====△
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，B 装置用饱和食盐水除去HCl ，C 装置盛放浓硫酸干燥氯气，D 中反应制备CCl 3CHO ，E 装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中过量的氯气等防止污染空气。

(1)根据仪器a 的结构特点可知其为恒压分液漏斗；恒压分液漏斗的导管可以平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下；(2)仪器b 为球形冷凝管，为了更好的冷凝效果，冷凝水应从p 口进入，q 口流出；(3)装置A 为浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，用KClO 3代替二氧化锰做氧化剂，发生归中反应，离
子方程式为：ClO −3+6H ++5Cl −
=3Cl 2↑+3H 2O ；
生成的氯气中混有的HCl 气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低；
(4)该滴定过程中利用Na 2S 2O 3标准溶液滴定未反应的碘单质的物质的量，从而确定与HCOO −反应的碘单质的量，继而确定HCOO −的量；滴定终点碘单质全部被氧化成碘离
子，所以可选用淀粉溶液做指示剂，达到终点的现象为滴入最后一滴Na 2S 2O 3溶液，锥形瓶中的颜
色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；根据反应I 2+2S 2O 2−3=2I −+S 4O 2−
6可知存在数量关系I 2~2S 2O 2−3，
则剩余的n(I 2)=0.020mol/L×0.02L×1
2
=0.00020mol ，则与HCOO −反应的n(I 2)=0.100mol/L× 0.02L-0.00020mol=0.00180mol ，根据CCl 3CHO+OH −=CHCl 3+HCOO −，HCOO −+I 2=H ++2I −+CO 2↑，可
知n(CCl 3CHO)=0.00180mol ，产品的纯度为
0.00180mol 147.5g/mol
100%=0.40g
⨯⨯66.4%。

27．（14分）研究发现，NO x 和SO 2是雾霾的主要成分。

Ⅰ．NO x 主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N 2(g)+O 2
(g)2NO(g) ΔH ＝
+180 kJ·mol −1 2CO(g)+O 2(g)
2CO 2(g) ΔH ＝-564 kJ·mol −1
（1）2NO(g)+2CO(g)
2CO 2(g)+N 2(g) ΔH ＝________。

（2）T ℃时，将等物质的量的NO 和CO 充入容积为2 L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO 的物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T ℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa ，则T ℃时该反应的压力平衡常数K p ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO 和CO 2各0.3mol ，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15min 时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____。

(填序号)
A ．增大CO 浓度
B ．升温
C ．减小容器体积
D ．加入催化剂
Ⅱ．SO 2主要来源于煤的燃烧。

燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知：亚硫酸：Ka 1=2.0×
10−2 Ka 2=6.0×10−7 （3）请通过计算证明，NaHSO 3溶液显酸性的原因：_________________________。

（4）如图示的电解装置，可将雾霾中的NO 、SO 2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。

通入NO 的电极反应式为____________________；若通入的NO 体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO 2质量至少为________g 。

【答案】（1）-744kJ·
mol −1 （2）0.0875(或7/80) 不 AC
（3）HSO −3的水解常数K=K w /K a1=5.0×10−13＜K a2=6.0×10−7(HSO −3的电离常数)，所以显酸性 6H ++NO+5e −＝NH +4+H 2O 32
【解析】（1）已知：①N 2(g)+O 2
(g)2NO(g)，②2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)，由盖斯定律可
知：②
-①得2NO(g)+2CO(g)
催化剂
2CO 2(g)+N 2(g)的ΔH=(-564-180)kJ·mol −1=-744kJ·mol −1；
2NO(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+N 2(g) （2）2
22CO +N 2NO +2CO 00(mol)0.40.4
0.20.1(mol)0.20.2
0.20.1(mol)0.20.2
垐?噲?起始量转化量平衡量
p(NO)=p(CO)=p(CO 2)=20MPa×0.20.2+0.2+0.2+0.1=40
7，p(N 2)=20MPa×0.10.2+0.2+0.2+0.1=207
，
K p =
=
7
80
=0.0875；同样可计算化学平衡常数K=5，再向容器中充入NO 和CO 2各0.3mol ，此时的浓度商为仍为5，因此平衡不移动；②15min 时，改变某一因素，NO 的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动。

增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，NO 的物质的量减小，A 项正确；正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO 的物质的量增大，B 项错误；减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO 物质的量减小，C 项正确；加入催化剂，化学平衡不移动，D 项错误；答案选AC ；（3）HSO −3的水解常数K=K w /K a1=5.0×10−13＜K a2=6.0×10−7，电离平衡常数大于水解平衡常数，说明溶液显酸性；（4）根据电解装置，
NO 和SO 2转化为硫酸铵，说明NO 转化成NH +4，即NO 在阴极上发生NO+6H ++5e −=NH +
4+H 2O ；阳极反应式为SO 2+2H 2O-2e −=4H ++SO 2−4，根据得失电子数目守恒，因此有2NO ～10e −～5SO 2，求出SO 2的质量为
4.48×5×64/(2×22.4)g=32g 。

28．（14分）金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。

以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO 3)，含少量Fe 2O 3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)步骤②、③、④中，均需进行的操作是_____________(填操作名称)。

(2)滤液1中钛元素以TiO 2+形式存在，步骤①中生成TiO 2+的化学方程式为__________，硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示。

据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范围)。

(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因：__________。

(4)电解法制备Ti 的装置是以石墨为阳极，TiO 2为阴极，熔融CaO 为电解质。

Ti 在_______(填“阳极”或“阴极”)生成，____(填“能”或“不能”)将熔融CaO 换成石灰乳。

(5)以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁，基本流程如下：
①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

②FeCO 3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH 为8，c(Fe 2+)=1.0×10−5 mol·L −1。

所得FeCO 3
中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。

已知：{Ksp[Fe(OH)2]=4.9×
10−17} 【答案】（1）过滤
（2）FeTiO 3+2H 2SO 4====△
FeSO 4+TiOSO 4+2H 2O 80%~85% （3）TiO 2++2H 2O
H 2TiO 3+2H +，水解反应是吸热反应，用热水促进反应向正反应方向进行
（4）阴极 不能
（5）c(SO 2−4)>c(Fe 2+)>c(H +)>c(OH −
) 不含
【解析】钛铁矿加酸溶解过滤得到含有TiO 2+和Fe 3+的滤液，向滤液中加铁粉还原Fe 3+，过滤除去滤渣，对滤液冷却结晶，过滤得到FeSO 4·
7H 2O 和含有TiO 2+的溶液，加入热水促进TiO 2+水解生
成H 2TiO 3，煅烧H 2TiO 3生成TiO 2，电解可生成Ti ，以此解答该题。

(1)根据分析可知步骤②、③、④中，均需进行的操作是过滤；(2)反应物为钛铁矿，结合元素守恒可知方程式为FeTiO 3+2H 2SO 4====△
FeSO 4+TiOSO 4+2H 2O ；根据图像可知硫酸质量分数在80%~85%之间时浸出率最大；(3)TiO 2+在水溶液中发生水解TiO 2++2H 2O
H 2
TiO
3+2H +，水解反应是吸热反应，用热水促进反应向正反应方向
进行，生成H 2TiO 3；(4)由TiO 2生成Ti ，Ti 元素化合价降低发生还原反应，电解池中阴极得电子发生还原反应；若换成石灰乳，石灰乳中有水，阴极将产生氢气，无法得到金属钛，所以不能将熔融CaO 换成石灰乳；(5)①绿矾溶液中亚铁离子会发生水解使溶液显酸性，所以溶液中离子浓度由大到小为
c(SO 2−4)>c(Fe 2+)>c(H +)>c(OH −
)；②根据题意，pH 为8，则c(OH −)=1×
10−6
mol/L ，因为c(Fe 2+
)·c 2
(OH −
)=1.0×10−5
×(1×10−6)2
=1.0×10−17
＜K sp [Fe(OH)2]，故无Fe(OH)2生成。

三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

） 35．【化学——选修3：物质的结构与性质】（15分） Fe 2+
、Fe 3+
与
O 2−2、CN −、F −
有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

(1)C 、N 、O 原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。

(2)Fe 2+基态核外电子排布式为_____________________________。

(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。

此物质中碳原子的杂化方式是______________________。

(4)配合物K 3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。

与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________。

已知(CN)2是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为_____________。

(5)F −不仅可与Fe 3+形成[FeF 6]3−，还可以与Mg 2+、K +形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。

该晶体的化学式为___________________________________。

【答案】（1）N ＞O ＞C
（2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 6(或[Ar]3d 6) （3）sp 3、sp 2
（4）CO(或N 2) 4∶3 （5）KMgF 3
【解析】（1）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能O ＞C 。

由于N 原子2p 能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以C 、N 、O 三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为N ＞O ＞C 。

（2）Fe 是26号元素，其原子核外电子排布式为[Ar]3d 64s 2，Fe 2+为Fe 原子失去4s 上2个电子，则Fe 2+的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 6或[Ar]3d 6。

（3）乙酰基二茂铁中甲基碳原子采用sp 3杂化，羰基碳原子采用sp 2杂化。

（4）配合物K 3Fe(CN)6的配体为CN −，C 得到一个e −为N 或N 得到一个e −为O ，所以CN −与N 2或CO 互为等电子体；(CN)2为直线型分子，具有对称性，其结构式为N≡C -C≡N ，单键为σ键，CN 中含有一个σ键，2个π键，因此(CN)2中π键和σ键的个数比为4∶3。

（5）根据晶胞结构可知，Mg 2+、F −、K +分别位于顶点、棱心和体心处，根据均摊法可知，晶胞中含有的Mg 2+、F −、K +个数分别是8×1/8＝1个、12×1/4＝3个、1个，所以该物质的化学式为KMgF 3。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J 的一种路线如下：
已知：①R-Br ――→
Mg
乙醚
②E 的核磁共振氢谱只有一组峰； ③C 能发生银镜反应；
④J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：
(1)由A 生成B 的化学方程式为__________，其反应类型为__________； (2)D 的化学名称是__________，由D 生成E 的化学方程式为__________；
(3)J 的结构简式为__________；
(4)G 的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl 3溶液发生显色反应的结构简式__________(写出一种即可)；
(5)由甲醛和化合物A 经下列步骤可得到2—苯基乙醇：A 反应条件1−−−−→K 反应条件2−−−−→L
21)HCHO
2)H O
−−−→。

反应条件1为__________；反应条件2所选择的试剂为__________；
L 的结构简式为__________。

【答案】（1）
+Br 2铁粉−−−→
+HBr 取代反应 （2）2-甲基丙烯 CH 2=C(CH 3)2+HBr→(CH 3)3CBr
（3）
（4）
或
或
（5）光照 镁、乙醚
【解析】比较D 、E 的分子式可知D 和HBr 发生加成反应生成E ，E 的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知D 为CH 2=C(CH 3)2，E 为(CH 3)3CBr ，根据题中已知①可知F 为(CH 3)3CMgBr ，C 能发生银镜反应，同时结合G 和F 的结构简式可推知C 为
，进而可以反推得，
B 为，
A 为
，根据题中已知①，由G 可推知N 为
，J 是一种酯，分子中除苯环外，
还含有一个五元环，则J 为，据此解答。

(1)由A 生成B 的化学方程式为
+Br 2铁粉−−−→
+HBr ，其反应类型为取代反应；(2)D 为CH 2=C(CH 3)2，名称是2-甲基丙
烯，由D 生成E 的化学方程式为CH 2=C(CH 3)2+HBr→(CH 3)3CBr ；(3)根据上面的分析可知，J 的结构
简式为；(4)G 的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl 3溶液发生显色反
应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上连有-OH 、-CH 2Br 呈对位连结，另外还有四个-CH 3基团，呈对称分布，或者是-OH 、-C(CH 3)2Br 呈对位连结，另外还有2个-CH 3基团，以-OH 为对称轴对称
分布，这样有或或；(5)反应1为与溴发生
取代生成K 为
，反应条件为光照，K 在镁、乙醚的条件下生成L 为
，L 与甲醛
反应生成2-苯基乙醇。