第八单元课题3金属资源的利用和保护第1课时课件
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反应设备： 高炉 反应产品： 生铁 含有2%~4.3%的碳及少量磷和硫的
铁合金，属于混合物。
钢 将生铁炼成钢主要是将过量的碳转化为气体除 去，“百炼成钢”的主要反应是C+O2 CO2。
探索新知 二、铁的冶炼
还原反应：
注意：反应物没有单质参加反应，不属于置换反应！
3CO + Fe2O3 = 2Fe+3CO2
单质 (纯净物）
合金 (混合物)
探索新知 三、含杂质的计算
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质 在根据化学方程式计算时要先将混合物质量换算
成纯净物的质量，然后再进行计算。
纯净物计算
物质的纯度
物质的纯度=
纯净物的质量 不纯物的总质量
X 100%
例：100t含Fe2O380%的赤铁矿石 中的Fe2O3质量为多少?
赤铁 矿石
Fe2O3 ：100t X 80%=80t 杂质：100t-80t=20t
这是不能炼 得铁的
探索新知 三、含杂质的计算
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼含铁96%的生 铁多少吨？
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。
设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
常见的黑色固体： 炭粉、氧化铜、四氧化三铁、 二氧化锰等。
还原性物质： 氢气、焦炭、一氧化碳，这些物 质可以用来冶炼金属。
探索新知 三、含杂Байду номын сангаас的计算
在实际生产时，炼铁所用的原料或所得的产物一般都含有杂质，在计算用料和 产量时，应考虑到杂质问题。
铁矿石 混合物
氧化铁
铁
生铁（主要含铁）
化合物 (纯净物)
探索新知 一、金属元素在自然界里的存在形式 2.化合物:化学性质较活泼的金属(如铁、锌、钠和钙等)。
金属化合物在自然界以矿石形式存在——铝、铜、锰、钛矿石。
探索新知 一、金属元素在自然界里的存在形式
锡矿石
目前提取量最大的金属是铁 我国是世界上已知矿物种类比较齐 全的少数国家之一，矿物储量丰富， 其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居 世界前列，铜、铝、锰等储量在世 界上也占有重要地位。
①高炉中焦炭的作用之一是产生一氧化碳
②高炉中石灰石的作用是除去矿石中的二氧化硅
③工业炼铁主要利用焦炭的还原性夺取铁的氧化物中的氧元素
④ 高 炉 中 把 铁 矿 石 ( 以 赤 铁 矿 为 例 ) 冶 炼 成 铁 的 主 要 反 应 原 理 是 3CO ＋ Fe2O3 =高==温==2Fe＋3CO2
⑤从高炉中得到的是纯铁
探索新知 二、铁的冶炼
探索新知 二、铁的冶炼
反应原理： 3CO + Fe2O3 = 2Fe+3CO2
原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
铁矿石的作用： 提供铁元素
焦炭的作用： (1)提供热量 (2)提供CO
石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑
探索新知 二、铁的冶炼
工业炼铁： 高炉炼铁原料:铁矿石、焦炭、石灰石
含杂质的计算： 首先求出纯净物的质量然后再计算。
课后作业
1.练习与应用 2.同步练习
第八单元 金属和金属材料
第1课时
1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物。 2.知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化学方 法在金属冶炼中的重要性，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计 算。 4.通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发 学生的爱国热情，增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
160
112
800t
X
160 800t
= 112 X
X＝560t
560t÷96%=583.3t
答：1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁为583.3t。
练习与应用
1.下列有关高炉炼铁的说法中正确的一组是( D )
新课引入 金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用!
探索新知 一、金属元素在自然界里的存在形式 1.单质：极少数不活泼的金属(如铂、金、银等)
探索新知 一、金属元素在自然界里的存在形式 2.化合物:化学性质较活泼的金属(如铁、锌、钠和钙等)。
金属化合物在自然界以矿石形式存在——铁矿石。
A．①②③⑤
B．①②④⑤
C．①④⑤
D．①②④
练习与应用
2.有关金属材料及金属资源的叙述正确的是(C ) A．人类利用金属的先后顺序是铝、铁、铜 B．合金比组成它的纯金属的硬度小 C．地壳中金属资源大多数以化合物形式存在 D．地球上的金属资源是无限的，取之不尽
学完本课你知道了什么？
课题3第1课时 金属资源的利用和保护
铁合金，属于混合物。
钢 将生铁炼成钢主要是将过量的碳转化为气体除 去，“百炼成钢”的主要反应是C+O2 CO2。
探索新知 二、铁的冶炼
还原反应：
注意：反应物没有单质参加反应，不属于置换反应！
3CO + Fe2O3 = 2Fe+3CO2
单质 (纯净物）
合金 (混合物)
探索新知 三、含杂质的计算
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质 在根据化学方程式计算时要先将混合物质量换算
成纯净物的质量，然后再进行计算。
纯净物计算
物质的纯度
物质的纯度=
纯净物的质量 不纯物的总质量
X 100%
例：100t含Fe2O380%的赤铁矿石 中的Fe2O3质量为多少?
赤铁 矿石
Fe2O3 ：100t X 80%=80t 杂质：100t-80t=20t
这是不能炼 得铁的
探索新知 三、含杂质的计算
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼含铁96%的生 铁多少吨？
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。
设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
常见的黑色固体： 炭粉、氧化铜、四氧化三铁、 二氧化锰等。
还原性物质： 氢气、焦炭、一氧化碳，这些物 质可以用来冶炼金属。
探索新知 三、含杂Байду номын сангаас的计算
在实际生产时，炼铁所用的原料或所得的产物一般都含有杂质，在计算用料和 产量时，应考虑到杂质问题。
铁矿石 混合物
氧化铁
铁
生铁（主要含铁）
化合物 (纯净物)
探索新知 一、金属元素在自然界里的存在形式 2.化合物:化学性质较活泼的金属(如铁、锌、钠和钙等)。
金属化合物在自然界以矿石形式存在——铝、铜、锰、钛矿石。
探索新知 一、金属元素在自然界里的存在形式
锡矿石
目前提取量最大的金属是铁 我国是世界上已知矿物种类比较齐 全的少数国家之一，矿物储量丰富， 其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居 世界前列，铜、铝、锰等储量在世 界上也占有重要地位。
①高炉中焦炭的作用之一是产生一氧化碳
②高炉中石灰石的作用是除去矿石中的二氧化硅
③工业炼铁主要利用焦炭的还原性夺取铁的氧化物中的氧元素
④ 高 炉 中 把 铁 矿 石 ( 以 赤 铁 矿 为 例 ) 冶 炼 成 铁 的 主 要 反 应 原 理 是 3CO ＋ Fe2O3 =高==温==2Fe＋3CO2
⑤从高炉中得到的是纯铁
探索新知 二、铁的冶炼
探索新知 二、铁的冶炼
反应原理： 3CO + Fe2O3 = 2Fe+3CO2
原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
铁矿石的作用： 提供铁元素
焦炭的作用： (1)提供热量 (2)提供CO
石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑
探索新知 二、铁的冶炼
工业炼铁： 高炉炼铁原料:铁矿石、焦炭、石灰石
含杂质的计算： 首先求出纯净物的质量然后再计算。
课后作业
1.练习与应用 2.同步练习
第八单元 金属和金属材料
第1课时
1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物。 2.知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化学方 法在金属冶炼中的重要性，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计 算。 4.通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发 学生的爱国热情，增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
160
112
800t
X
160 800t
= 112 X
X＝560t
560t÷96%=583.3t
答：1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁为583.3t。
练习与应用
1.下列有关高炉炼铁的说法中正确的一组是( D )
新课引入 金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用!
探索新知 一、金属元素在自然界里的存在形式 1.单质：极少数不活泼的金属(如铂、金、银等)
探索新知 一、金属元素在自然界里的存在形式 2.化合物:化学性质较活泼的金属(如铁、锌、钠和钙等)。
金属化合物在自然界以矿石形式存在——铁矿石。
A．①②③⑤
B．①②④⑤
C．①④⑤
D．①②④
练习与应用
2.有关金属材料及金属资源的叙述正确的是(C ) A．人类利用金属的先后顺序是铝、铁、铜 B．合金比组成它的纯金属的硬度小 C．地壳中金属资源大多数以化合物形式存在 D．地球上的金属资源是无限的，取之不尽
学完本课你知道了什么？
课题3第1课时 金属资源的利用和保护