下海市崇明县2019-2020学年化学高一下期末达标测试模拟试题含解析

下海市崇明县2019-2020学年化学高一下期末达标测试模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A．在光照条件下验证甲烷与氯气的反应
B．分离乙醇和水
C．蒸馏石油并收集60～150℃馏分
D．制取并收集乙酸乙酯
【答案】A
【解析】
【详解】
A.甲烷与氯气在光照条件下可以发生取代反应，观察到的现象为：黄绿色变浅，试管中液面上升，试管内壁出现油状液滴，试管中有少量白雾，A能达到目的；
B.乙醇和水互溶，不能利用图中分液漏斗分离，B不能达到目的；
C.蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，冷却水下进上出，C不能达到目的；
D.乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，D不能达到目的；
故合理选项是A。

2．下列属于化石燃料的是
A．氢气 B．木柴 C．煤 D．酒精
【答案】C
【解析】
试题分析：化石燃料包括煤、石油、天然气，所以属于化石燃料的是煤，答案选C。

考点：考查化石燃料的判断
3．在密闭容器中发生化学反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（）
A．0.01mol⋅L−1⋅min−1B．0.02mol⋅L−1⋅min−1
C．0.04mol⋅L−1⋅min−1D．0.5mol⋅L−1⋅min−1
【答案】C
【解析】
【详解】
0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，由方程式可知△c(HI)=2△c(H2)=0.2mol/L，
v(HI)=0.2mol/L
5min
=0.04mol/(L⋅min)，
答案选C。

4．对于反应4A (s)+3B(g)2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。

下列说法正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．气体的平均相对分子质量不变可以说明该反应达到化学平衡
C．压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态
D．向容器中充入Ne，压强增大，反应速率加快
【答案】B
【解析】
【详解】
A.A为纯固体，不能表示化学反应速率，A错误；
B.由于反应前后气体的质量变化，而气体的物质的量不变，因此若气体的平均相对分子质量不变，可以说明该反应达到化学平衡，B正确；
C.由于容器的容积不变，气体的物质的量不变，所以压强不变不能说明该反应达到化学平衡状态，C错误；
D.体积恒定，向容器中充入Ne，气体的浓度均不变，则反应速率不变，D错误；
故合理选项是B。

5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
C．溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快
【答案】D
【详解】
A.实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，
Cl 2+H2O H++Cl-+HClO，可以用平衡移动原理解释，A不选；
B.SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，增大氧气浓度平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率，可以用平衡移动原理解释，B不选；
C.加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，使溴离子浓度减小，平衡Br 2+H2O HBr+HBrO正向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用平衡移动原理解释，C不选；
D.锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液，Zn与CuSO4发生置换反应反应，产生Cu单质，Zn、Cu及稀硫酸构成了Cu-Zn原电池，原电池反应加快化学反应速率，所以不能用平衡移动原理解释，D选；
故合理选项是D。

6．下列分子中所有原子均满足8e－稳定结构的是( )
A．NO2B．NH3C．NCl3D．SO2
【答案】C
【解析】
分析：本题考查的是原子的电子层结构，根据原子的电子和化合价进行分析即可。

详解：根据原子的最外层电子+化合价的绝对值进行计算。

A.二氧化氮分子的成键形式为：，氮原子的最外层电子数为5+4=9，故不满足8电子结构，故错误；B.氮原子的最外层电子数为5+3=8，氢原子最外层满足2电子结构，故错误；C.氮原子的最外层电子数为5+3=8，氯原子的最外层电子数为7+1=8，故正确；D.硫原子的最外层电子数为6+2=10，故错误。

故选C。

7．N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）。

下列说法正确的是
A．I中破坏的均为极性键
B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为吸热过程
C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3
D．该条件下生成1molNH3放热54kJ
【答案】D
【解析】
【分析】
A．I 中破坏的N2和H2中的共价键都是非极性键，故A错误；
B．图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是化学键形成的过程，为能量降低的过程，都是放热过程，故B错误；C．图象中Ⅳ的变化是NH2和H 生成NH3，不是NH2和H2发生的反应，故C错误；
D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，放出的热量为(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正确；
故选D。

8．对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应物和生成物的浓度都保持不变
D．正反应和逆反应不再进行
【答案】C
【解析】
【详解】
A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，A错误；
B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，B错误；
C、反应物和生成物的浓度都保持不变是化学平衡状态的判断依据，C正确；
D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，D错误；
答案选C。

9．下列反应属于加成反应的是
A．乙烯使溴水褪色
B．甲烷与氯气在光照条件下的反应
C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应
D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯
【答案】A
【解析】
A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应1，2-二溴乙烷，选项A正确；B．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，选项B错误；C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下生成溴苯，为取代反应，选项C错误；D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，也属于取代反应，选项D错误。

答案选A。

10．某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s 内的平均反应速率为
A．0.05 mol/(L·s)B．0.10 mol/(L·s)C．0.15 mol/(L·s)D．2.0 mol/(L·s)
【答案】B
【解析】
某反应物的浓度在20s内从3.0mol/L变成1.0mol/L，∆c=3.0mol/L-1.0mol/L=2.0mol/L，20s内A的化学反应速率v=2.0mol/L÷20s=0.10mol/（L•s），故选B。

11．有机反应类型较多，形式多样。

下列反应中属于加成反应的是（）
①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
②CH2=CH2+H2O C2H5OH
③CH4+Cl2CH3Cl+HCl
④+3H2
A．①②B．③④C．①③D．②④
【答案】D
【解析】加成反应是不饱和键与其他原子或原子团结合生成新的化合物，类似与无机物中的化合反应，①发生取代反应，故①错误；②符合加成反应的定义，故②正确；③属于取代反应，故③错误；④符合加成反应的定义，故④正确；综上所述，选项D正确。

12．下列说法正确的是（）
A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
【答案】C
【解析】A．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故A错误；B．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；C．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故C正确；D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误；故选C。

点睛：本题考查活化能及其对反应速率的影响。

注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞。

13．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；
a、c相连时c极上产生大量气泡；
b、d相连时b为负极；
c、d相连时，电流由d到c。

则这四种金属的活动性顺序由大到小为：
A．a>c>b>d B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a
【答案】A
【解析】
【分析】
形成原电池反应时，活泼金属为负极，发生氧化反应，不活泼金属为正极，发生还原反应，根据两极反应的现象判断原电池的正负极，可比较金属的活泼性强弱，以此解答。

【详解】
a、b相连时a为负极，则活泼性a＞b；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c为正极，活泼性a＞c；
b、d相连时b为负极，则活泼性b＞d；
c、d相连时，电流由d到c，说明d为正极，c为负极，活泼性c＞d，则活泼性顺序为a＞c＞b＞d。

故选A。

14．关于氯化铵的说法，不正确的是
A．是一种铵态氮肥B．属于共价化合物
C．存在离子键和共价键D．受热分解产生氨气
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 氯化铵可用作化肥，因含有氮元素，故属于铵态氮肥，A项正确；
B. 氯化铵由铵根离子与氯离子构成，属于离子化合物，B项错误；
C. 氯化铵中有由铵根离子与氯离子构成的离子键，铵根离子内部N与H原子以共价键结合，C项正确；
D. 氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气与氯化氢，D项正确；
答案选B。

15．中小学生普遍使用的修正液中含有铅、钡、苯等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症。

对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是()
A．修正液中的苯可以发生取代反应
B．苯在修正液中做溶剂
C．应该教育孩子慎用修正液
D．修正液中的苯是一种白色液体
【答案】D
【解析】
【详解】
A．苯分子中的氢原子能被其它原子或原子团取代，所以能发生取代反应，故A正确；
B．苯是常见的有机溶剂，苯在修正液中做溶剂，故B正确；
C．修正液中含有铅、苯、钡等对人体有害的化学物质，苯属于有毒物质，所以应该慎用修正液，故C正确；
D．苯是一种无色、易挥发的液体，不是白色液体，故D错误。

故答案为D。

16．下列有机物中，含有碳碳双键的是
A．乙酸B．苯C．乙醇D．乙烯
【答案】D
【解析】分析：根据有机物的组成结构特点解答。

详解：A. 乙酸含有羧基，结构简式为CH3COOH，含有碳氧双键，A错误；
B. 苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键，B错误；
C. 乙醇含有羟基，结构简式为CH3CH2OH，不存在双键，C错误；
D. 乙烯属于烯烃，结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，D正确。

答案选D。

17．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N 2 + 3H22NH3达到平衡状态的标志是
A．N2、H2、NH3在容器中共存
B．混合气体的总物质的量不再发生变化
C．单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2
D．单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3
【答案】B
【解析】
【详解】
A.N2、H2、NH3在容器中共存，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，A不符合题意；
B.该反应是反应前后气体体积不等的反应，若混合气体的总物质的量不再发生变化，说明反应处于平衡状态，B正确；
C.单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2，都表示反应逆向进行，不能判断反应处于平衡状态，C 错误；
D.单位时间内消耗n mol N2必然同时会产生2nmolNH3，同时消耗n mol NH3，说明反应正向进行，未达到平衡状态，D错误；
故合理选项是B。

18．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。

答案选D。

19．下列变化属于化学变化的是
A．过滤法除去水中的泥沙
B．分液法分离汽油与水
C．蒸馏法除去酒精中的水
D．沉淀法除去钠离子中的钙离子
【答案】D
【解析】分析：化学变化有新物质生成，物理变化无新物质生成，据此解答即可。

详解：A、过滤是利用溶解度不同，除去杂质，属于物理变化，A错误；
B、分液法是利用两种物质溶解度的不同，溶液分层，属于物理变化，B错误；
C、蒸馏利用的是沸点不同分离物质的方法，属于物理变化，C错误；
D、沉淀法分离中利用生成沉淀的方法，有新物质生成，属于化学变化，D正确。

答案选D。

20．工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:
(I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;
(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O
下列有关判断正确的是
A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应
C．反应Ⅱ中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移
D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素
【答案】C
【解析】
【详解】
A. (I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴为氧化剂和还原剂，其中做氧化剂的为2.5mol，做还原剂的溴为0.5mol，故二者比例为5:1，故错误；
B.溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高，可能发生氧化反应或还原反应，故错误；
C.反应Ⅱ5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O中溴化钠中的溴从-1价升高到0价，溴酸钠中溴从+5价降低到0价，所以生成3 mol Br2时，必有5 mol
电子转移，故正确；D.在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，故错误。

故选C。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
(1)该反应的化学方程式为____________；
(2)0到t分钟内，X的平均反应速率为____________。

【答案】2X Z+3Y0.4/t mol·Lˉ1·minˉ1
【解析】
本题考查化学反应速率的计算，（1）同一个容器中，化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化之比，即X、Y、Z的系数之比为(2.4－1.6)：1.2：0.4=2：3：1，因此反应方程式为：2X Z+3Y；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(X)=(2.4－1.6)/(2×t)mol/(L·min)=0.4/tmol/(L·min)。

点睛：本题易错点是问题（2），化学反应速率是物质的量浓度变化与时间的比值，注意单位的书写。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。

(1)操作①的名称是______。

(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。

(3)试剂a可以是______（填序号）。

①四氯化碳②苯③酒精④乙酸
(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。

(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。

【答案】过滤将I-氧化为I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 富集碘元素
【解析】
【分析】
分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。

海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过萃取作用分离碘水。

向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘。

【详解】
(1)操作①是分离难溶性固体与可溶性KI水溶液的操作方法，名称是过滤；
(2)向滤液中加入双氧水的作用是将I-氧化为I2；
(3)试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2，可以根据I2容易溶于有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相容，且与I2不反应的性质，通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是①②；
(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的。

【点睛】
本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意过滤、萃取、分液的操作，及氧化还原反应在物质制备的应用，掌握基础是解题关键。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:
①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:
①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
_______________________________________________。

该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

【答案】H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于
【解析】
【分析】
【详解】
（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；
（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．Ⅰ．某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：
请回答：
（1）操作①的名称是_____。

（2）加入6mol·L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。

（3）通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是______。

Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
（1）甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是______。

（2）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是____，必须用到的玻璃仪器有____（选择）。

A．烧杯B．容量瓶C．分液漏斗D．蒸馏烧瓶
（3）乙装置优于甲装置的理由____________（写两条）。

【答案】过滤搅拌适当加热空气中的O2能将Fe2+氧化为Fe3+防倒吸分液AC
加热受热均匀、便于控制温度；原料损失较少；不易发生副反应；干燥管下端插入液面下，可以防倒吸同时又可以减少乙酸乙酯的挥发等
【解析】
【详解】
Ⅰ．（1）操作①得到固体和溶液，既是固液分离，所以是过滤；
（2）加入盐酸后为了提高浸出速率，依据影响反应速率的因素可采取的方法是搅拌，适当加热；
（3）由于茶叶灼烧，空气中的O2能将Fe2+氧化为Fe3+，故加入KSN溶液后变成血红色，不
能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的。

Ⅱ．（1）反应为可逆反应，挥发出来的有乙酸，乙醇，乙醇极易溶于水，乙酸与碳酸钠溶液反应，故导管未插入溶液中的目的是防倒吸；
（2）乙酸乙酯不溶于水，液体与液体分层，分离的操作是分液，分液用到的玻璃仪器有烧杯，分液漏斗，故AC正确；。