(必考题)初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》经典习题(含答案解析)

一、选择题
1．下列有关微粒的说法正确的是
A．氯原子结构示意图为
B．汤姆逊发现了电子，卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．一个OH- 有9个电子B
解析：B
A、中质子数为17，核外电子数为18，为氯离子，说法错误；
B、汤姆逊发现了电子，卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核，说法正确；
C、分子和原子质量不能比较大小，可以说分子一定比构成它的原子质量大，说法错误；
D、一个OH-有10个电子，因为其有9个质子，且带一个单位负电荷，说法错误；
故选：B。

2．原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是
A．Al3+B．13Al3+C．13Al-D．Al13-D
解析：D
铝原子最外层电子数是3，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，说明该稳定铝原子簇
Al。

带1个单位负电荷，微粒符号可以表示为-
13
故选：D。

3．下列说法正确的是
①高锰酸钾加热完全分解后剩余的固体是纯净物；
②能保持氧气化学性质的最小粒子是2O；
③蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧分子；
④铪、钨两种元素原子的本质不同是核内质子数目不同
⑤已知M2-核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为a-x+2；
⑥质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是Mg。

A．①②B．③④C．③④⑤D．③⑤⑥C
解析：C
①高锰酸钾加热完全分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则高锰酸钾加热完全分解后剩余的固体是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，不符合题意；
②氧气由氧气分子构成，则能保持氧气化学性质的最小粒子是O2，2O表示的是两个氧原子，不符合题意；
③蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧气，故几乎不含氧分子，符合题意；
④元素是质子数相同的一类原子的总称，铪、钨两种元素原子的本质不同是核内质子数不同，符合题意；
⑤在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，M2-核外有x个电子，是得到2个电子形成的，该粒子中质子数=x-2，因为相对原子质量为a，所以该粒子中含有的中子数为：()
-+，符合题意；
a--2=a2
x x
⑥Na、Mg、Al、Ca相对原子质量逐渐增大，相对原子质量越大，等质量物质含原子个数越少，因此质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是Ca，不符合题意。

故选C。

4．以下微观解释不正确的是（）
A．教室进行消杀后室内充满消毒液气味，说明分子在不断运动
B．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大，说明分子间隔发生了变化
C．氮气和氧气的化学性质不同，是因为构成这两种物质的分子不同
D．和两种原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质D
解析：D
【分析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。

A、教室进行消杀后室内充满消毒液气味，是因为消毒液中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到消毒液气味，故选项解释正确。

B、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大，说明说明分子间隔发生了变化，故选项解释正确。

C、氮气和氧气的化学性质不同，是因为构成这两种物质的分子不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。

D、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项解释错误。

故选：D。

5．英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是
A．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一
B．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中
C．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的
D．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化D
解析：D
A、波义尔实验在敞口容器中进行，不能测定出氧气的含量约为空气中的五分之一，此选项错误；
B、波义耳加热后质量增加，是因为空气不断进入容器中，此选项错误；
C、拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是氧化汞，氧化汞由分子构成，此选项错误；
D、拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化，是因为氧气完全反应后液面不再变化，此选项正确。

故选D。

6．下列物质中，由分子构成的是
A．铁B．硅C．氯化钠D．二氧化碳D
解析：D
A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意，故选项错误；
B、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，不符合题意，故选项错误；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不
符合题意，故选项错误；
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意，故选项正确。

故选D。

7．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。

下列解释中错误的是
A．花香四溢—一分子在不断地运动
B．水蒸发属于物理变化一—分子种类没有改变
C．氧化汞分解成汞和氧气一一化学变化中分子可以再分
D．气体可压缩储于钢瓶中，所占体积明显变小一—分子数目变少D
解析：D
A．花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项A解释正确；
B．水蒸发属于物理变化，分子种类没有改，只是分子间隔改变，故选项B解释正确；C．氧化汞分解成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项C解释正确；
D．气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，而分子的数目和大小不变，故选项D解释错误
故选D。

8．亚硒酸钠可用于提升人体免疫力。

下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。

有关说法正确的是（）
A．硒原子易得电子B．硒是一种金属元素
C．硒原子的质量为78.96g D．硒原子核内中子数为34A
解析：A
A、原子中，质子数=核外电子数，34=2+8+18+n，n=6，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。

B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是中子数为34，故选项说法错误。

故选：A。

9．下列物质中肯定为纯净物的是
A．只由一种元素组成的物质B．只由氢，氧元素组成的物质
C．只由一种分子构成的物质D．洁净的空气C
解析：C
A、只由一种元素组成的物质也可能是混合物，如氧气和臭氧等；故A错误；
B、只由氢、氧元素组成的物质，不一定是纯净物，例如氢气和氧气的混合物；故B错误；
C、只由一种分子构成的物质就是只有一种物质构成，属于纯净物；故C正确；
D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；故D错误。

故选：C。

10．根据如图粒子结构示意图，有关说法正确的是
A．属于同一种元素B．都是同一种粒子
C．都显电性D．都达到了稳定结构D
解析：D
A、元素是质子数相同的一类原子的总称，它们质子数不同，属于不同种元素，此选项错误；
B、①质子数=原子序数，9号元素是氟元素，质子数小于核外电子数，表示阴离子，故①是氟离子；②质子数=原子序数，10号元素是氖元素，且质子数=核外电子数，表示氖原子；③质子数=原子序数，11号元素是钠元素，质子数大于核外电子数，表示阳离子，表示钠离子，故它们是不同种粒子，此选项错误；
C、由B可知，①③是离子，离子都带有电荷，①③显电性；②是原子，不显电性，此选项错误；
D、最外层是8个电子的结构是稳定结构，①②③都达到了稳定结构，此选项正确。

故选D。

11．用分子的观点解释下列现象，错误
．．的是
A．空气液化——分子间间隔改变
B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
C．氧化汞受热分解——分子在化学变化中可以再分
D．碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色——分子能保持物质的化学性质B
解析：B
A、空气液化是因为分子间间隔变小的缘故，故解释正确；
B、物质的热胀冷缩是因为分子之间有间隔，温度高时间隔变大，温度低时间隔变小的缘故，故解释错误；
C、氧化汞受热分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以
再分的，故解释正确。

D、碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色是体现的碘分子的性质，故解释正确。

故选：B。

12．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．在化学反应中,任何粒子都不能再分C
解析：C
A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故A错误；
B、物质有热胀冷缩现象，主要是因为构成物质的微粒之间的间隔随温度的改变而改变，粒子大小不变，故B错误；
C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故C正确；
D、分子在化学反应中可分裂成原子，原子在化学变化中不能再分，故D错误；
故选：C。

13．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n-离子，则下列关系正确的是A．m=n
B．m=n+x
C．m=n-x
D．m=x-n D
解析：D
R n-离子是R原子得到n个电子形成的，R n-离子核外有x个电子，所以R原子中的电子数为x-n，因为原子中质子数=核外电子数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以m=x-n，故选D。

14．下列叙述正确的是
A．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
B．酒精 + 氧气−−→水+ 二氧化碳，属于分解反应
C．与元素的化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
D．催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生变化D
解析：D
【分析】
本题考查学生对基础化学知识的积累。

A、氯化氢（HCl）由氯化氢分子构成，不符合题意；
B、酒精和氧气反应生成水和二氧化碳，反应物不是一种，所以不是分解反应，不符合题意；
C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，不符合题意；
D、催化剂特点“一变二不变”，即改变化学反应速率，本身质量和化学性质不变，符合题意。

故选D。

【点睛】
可采用排除法。

15．能量的改变会引起分子运动的速率发生改变。

下列说法正确的是：
A．青藏高原常年冻土中的水分子是静止不动的
B．水蒸气遇冷凝结成小液滴会放出热量
C．水分子发生能量改变后一定会发生状态的改变
D．风吹会带走热量，因此有风不利于湿衣服的晾干B
解析：B
A、分子始终在不断运动，故A不正确；
B、水蒸气遇冷会释放能量，分子间隔变小，故B正确；
C、水分子发生能量改变后不一定会发生状态的改变，故C不正确；
D、风可以加速水分子的运动，故D不正确。

故选：B。

二、填空题
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式
（1）构成氢气的粒子是______（填“氢分子”或“氢原子”）。

（2）根据图A信息判断，下列说法正确的是______。

A 硅属于金属元素
B 硅原子中的质子数是14
C 硅的相对原子质量为280g
（3）根据图B-E中粒子结构示意图，回答问题。

①图中粒子共表示______种元素（填数字）。

②C为硫原子的结构示意图，与硫原子的化学性质最相似的是______（填序号）。

氢分子B3B
解析：氢分子 B 3 B
（1）氢气是由分子构成的物质，构成氢气的粒子是氢分子；
（2）A、由名称可知，硅属于非金属元素，选项错误；
B、在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；硅原子中的质子数为14，选项正确；
C、在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，硅的相对原子质量为
28.09，相对原子质量单位是“1”，通常不写出来，选项错误。

故选B；
（3）①质子数决定元素种类，图中CD质子数相同，是一种元素，故B-E中粒子共表示3种元素；
②元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系；C为16号硫元素，原子最外层有6个
电子；BC最外层电子数相同，化学性质相似。

【点睛】
元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

17．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、根据要求完成下列填空。

（1）诗句“遥知不是雪，为有暗香来。

”其中“为有暗香来”从微观角度解释，主要是因为_____。

（2）保持氧气化学性质的最小粒子是_____；水是由_____构成；温度计中的水银是由
_____构成的；氯化钠是由_____构成；地壳中含量最高的金属元素是_____。

分子在不停地运动氧气分子水分子汞原子钠离子和氯离子铝元素
解析：分子在不停地运动氧气分子水分子汞原子钠离子和氯离子铝元素
（1）诗句“遥知不是雪，为有暗香来。

”其中“为有暗香来”从微观角度解释，主要是因为分子在不停地运动。

（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子；水是由水分子构成；水银是汞的俗称，汞是由汞原子构成的，所以温度计中的水银是由汞原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；地壳中含量最高的金属元素是铝元素。

18．化学是造福人类的科学，在生产生活中做出了重大贡献。

（1）心脏起搏器是一种可植入人体内的电子治疗仪器，在研制、生产和植入过程中，属于化学研究对象的是_____（填序号）。

A 医生外科手术的缝合技法
B 心脏起搏器的电子线路设计
C 心脏起搏器内部元件的组成材料
D 心脏起搏器工作时的化学反应原理
（2）南京青奥会开幕式上应用环保烟花，减少了硫粉和金属粉末的使用，保护了环境。

硫粉在空气中能燃烧，放出具有_____气味的气体，产生_____火焰，该反应的文字表达式为_____。

（3）“含氟牙膏”中的“氟”指的是_____（填“分子、原子、元素”）。

CD刺激性淡蓝色硫+氧气二氧化硫元素
解析：CD刺激性淡蓝色硫+氧气点燃
二氧化硫元素
（1）A.医生外科手术的缝合技法，是医学的研究领域；
B. 心脏起搏器的电子线路设计，是物理学的研究领域；
C. 心脏起搏器内部元件的组成材料属于化学研究的对象；
D.心脏起搏器工作时的化学反应原理，属于研究物质反应的原理，属于化学研究的对象。

故选：CD。

（2）硫粉在空气中能燃烧，放出具有刺激性气味的气体二氧化硫，产生淡蓝色火焰，该反
应的文字表达式为硫+氧气点燃
二氧化硫，故填：刺激性；淡蓝色；硫+氧气
点燃
二氧化
硫。

（3）“含氟牙膏”中的“氟”指的是元素，故填：元素。

19．如表是元素周期表的一部分：
_____，它处在元素周期表中第_____周期。

（2）地壳中含量最多的金属元素核内质子数为_____，若已知该元素的相对原子质量为27，则该元素核内中子数为_____。

（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是_____相同。

（4）下列各组具有相似化学性质的元素是_____（填字母序号）。

A Na、Cl
B O、S
C F、Cl
D Cl、Ar
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。

下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）。

A NO和O2
B CO和N2
C SO2和CO2
D OH-和F-氮S三1314最外层电子数BCB
解析：氮S三1314最外层电子数BC B
（1）①原子序数为7，则核内质子数为7，所以为氮元素；Ar核外电子数为18，所以X2-含有18个电子，包含得到的两个电子，则X的原子核外电子数为16，原子核外电子数=核内质子数=原子序数=16，所以X为硫元素，元素符号则为S；硫元素包含三个电子层，所以属于第三周期；
故答案为：氮；S；三。

（2）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，原子序数为13，所以核内质子数也为13；相
对原子质量=核内质子数+核内中子数，所以核内中子数=相对原子质量-核内质子数=27-
13=14；
故答案为：13；14。

（3）化学性质都是有最外层电子数决定，所以同族元素化学性质相似，说明最外层电子数相同；
故答案为：最外层电子数。

（4）A、钠最外层电子数为1，氯最外层电子数为7，最外层电子数不同，选项A不符合题意；
B、氧最外层电子数为6，硫最外层电子数为6，最外层电子数相同，选项B符合题意；
C、氟最外层电子数为7，氯最外层电子数为7，最外层电子数相同，选项C符合题意；
D、氯最外层电子数为7，氩最外层电子数为8，最外层电子数不同，选项D不符合题意；故答案为：BC。

（5）A、一氧化氮分子含有1个氮原子和1个氧原子，一共含有15个电子，氧气分子含有2个氧原子，一共16电子，选项A不符合题意；
B、一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子，一共含有14个电子，氮气分子含有2个氮原子，一个含有14个电子，选项B符合题意；
C、二氧化硫分子含有1个硫原子和2个氧原子，一共含有32电子，二氧化碳分子含有1个碳原子和2个氧原子，一共含有22个电子，选项C不符合题意；
D、氢氧根离子和氟离子含有的原子个数不同，选项D不符合题意；
故答案为：B。

20．图①、②是钙元素、碘元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

（1）碘元素的原子序数为_____。

（2）图B中x=_____。

（3）A、B、C、D中属于离子的是_____（填离子符号）。

（4）钙原子的最外层电子数为_____。

（5）A、B、C、D、E所示粒子共表示_____种元素（填数字）。

8CE24
解析：8 CE 2 4
（1）根据碘元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53。

（2）原子中，质子数=核外电子数，12=2+x+2，x=8。

（3）A、B、C、D中属于离子的是C、E，C质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为氯离子；E质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；C和E 的离子符号分别是Cl-、Mg2+。

（4）原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，钙原子的最外层电子数为2。

（5）决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是质子数不同，B和E核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素。

21．根据如图所示微粒的结构示意图，回答问题(选填字母代号)：
(1)A-E中属于金属元素的是____，属于同种元素的是____，元素化学性质相似的是____。

(2)在化学反应中易得电子的是______。

(3)图2所表示元素的相对原子质量是______。

(4)A、B两种元素形成化合物的化学式为______。

ADEBCBCE3545Al2O3
解析：A DE BC BCE 35.45 Al2O3
(1)除汞外，金属元素的名称都有“钅”旁，A-E中属于金属元素的是A（铝元素）；
质子数决定元素的种类，D和E的质子数相等，属于同种元素；
最外层电子数决定元素的化学性质，B和C的最外层电子数相等，所以元素的化学性质相似。

(2)最外层电子数大于4的原子，在化学反应中易得电子，因此BCE在化学反应中易得电子。

(3)元素周期表每一方格中最下面数字表示原子的相对原子质量，图2所表示元素的相对原子质量是35.45。

(4) A、B两种元素（铝元素、氧元素）形成的化合是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，氧化铝的化学式为Al2O3。

22．（1）下图形象地表示甲、乙两种变化，其中“”和“”分别表示氧原子和氢原子，请从微观角度回答下列问题。

A 甲、乙这两种变化的本质区别是：_____。

B 通过对甲图的比较分析，请从微观角度解释②中产生该现象的原因是：_____。

C 乙中与分子构成的不同点为_____。

D 乙化学反应的基本反应类型是_____。

（2）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题。

元
素
钠镁铝硅磷硫氯氩名
称
元
素
Na Mg Al Si P S Cl Ar 符
号
原
子
结
构
示
意
图
①表中磷原子的核内质子数x=_____；
②表中具有相对稳定结构的元素是_____；
③镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_____；
④上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_____。

甲是物理变化乙是化学变化分
子之间存在间隔发生物理变化时分子之间的间隔发生了改变构成分子的原子不
同化合反应15ArMgCl2核外电子层数相同
解析：甲是物理变化，乙是化学变化分子之间存在间隔，发生物理变化时，分子之间的
间隔发生了改变构成分子的原子不同化合反应 15 Ar MgCl2核外电子层数相同
（1）A、甲只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，乙反应生成了新物质，
属于化学变化，故本质区别是：甲是物理变化，乙是化学变化；
B、分子之间存在间隔，发生物理变化时，分子之间的间隔发生了改变；
C、由氧原子构成，由氢原子和氧原子构成，构成分子的原子不同；
D、乙化学反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，故表中磷原子的核内质子数x=2+8+5=15；
②表中具有相对稳定结构的元素是Ar，因为最外层电子数是8，达到了相对稳定结构；
③镁元素通常显+2价，氯元素通常显-1价，它们形成的化合物化学式为MgCl2；
④上述元素在周期表中处于同一周期的原因是核外电子层数相同。

23．“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。

如图所示为元素周期表中部分元素的相关信
息，请利用图示信息回答相关问题：
(1)锂原子的核电荷数为___________，位于第 ___________周期。

(2)16号元素的原子在化学反应中比较容易___________(选“得”或“失”)电子。

该元素属于
___________(选填“金属”或“非金属”)元素。

(3)F元素与___________ 元素化学性质相似，因为它们的___________数相同。

二得非金属Cl最外层电子数
解析：二得非金属 Cl 最外层电子数
（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数，故锂原子的核电荷数为3；由图可知，锂元素位于第二周期。

（2）16号元素的原子，最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得电子；16号元素是硫元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素。

（3）元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数目，F元素与Cl元素化学性质相似，就是因为它们的最外层电子数相同。

24．下图是氯元素在元素周期表中的信息和五种粒子的结构示意图。

(1)从图 A 中获得一条具体信息是___________。

(2)B、C、 D 表示的粒子中，属于阳离子的其离子符号是___________。

(3)B、C、 D 表示的粒子中，属于同一种元素的是___________。

(4)硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。

硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。

回答下列问题：
①硒原子的核电荷数为 ___________。

②硒元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子___________相同。

③写出硒在氧气中燃烧反应的化学式表达式___________。

氯原子核内质子数为
17Mg2+BD34最外层电子数。