高考化学一轮复习 课后限时集训 水溶液 酸碱滴 高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校课后限时集训25水溶液酸碱中和滴定
(建议用时：35分钟)
一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～12题有一个或两个正确答案)
1．下列关于水的说法正确的是( )
A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，K W
[OH－]
增大
C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离
B[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子
积变大，K W
[OH－]
＝[H＋]变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。

]
2．(2019·临泉一中模拟)下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Na2CO3溶液
C．向水中加入Al2(SO4)3固体
D．将水加热到100 ℃，使pH＝6
[答案] C
3．下列说法中正确的是( )
A．25 ℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl的K W
B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．25 ℃，水电离出的[H＋]H2O＝1×10－10mol·L－1的溶液的pH一定为10 B[温度越高，K W越大，A错；pH＝6.8的溶液不一定为酸性，C错；[H＋]H2O ＝1×10－10mol·L－1的溶液pH可能为4或10，D错。

]
4．(2019·淄博模拟)已知在100 ℃时水的离子积K W＝1×10－12mol2·L－2(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。

下列说法中正确的是( )
A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL A[B项，0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，[OH－]＝0.001 mol·L－1，[H＋]
＝
K W
[OH－]
＝
1×10－12
1×10－3
mol·L－1＝1×10－9mol·L－1，pH＝－lg(1×10－9)＝9；C项，
0.005
mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6；D项，pH＝3的H2SO4溶液[H＋]＝10－3mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液，[OH－]＝10－3mol·L－1，二者完全中和，溶液的体积相等。

]
5．(2019·潮州模拟)下列说法错误的是( )
A．常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H＋]为10－13 mol·L－1
B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中[H＋]之比为1∶10
C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
D．某温度时水的离子积常数K W＝1×10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH 溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶2 A[25 ℃时，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的[H＋]<0.1 mol·L－1，[H＋]H2O> 10－13mol·L－1。

]
6．(2019·沈阳模拟)常温下，用等浓度的NaOH溶液分别滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．NH3·H2O NH＋4＋OH－的lg K b＝－9.25
B．CH3COOH＋HPO2－4===CH3COO－＋H2PO－4的lg K＝2.11
C．0.1 mol·L－1 KH2PO4溶液中：[HPO2－4]<[H3PO4]
D．在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：
CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl
B[A项，根据K b表达式，当[NH＋4]＝[NH3·H2O]时，K b＝[OH－]＝10－14＋9.25
mol·L－1＝10－4.75mol·L－1，lg K b＝－4.75，错误；B项，K＝
K a CH3COOH
K a H2PO－4
＝
10－4.75
10－6.86
＝102.11，lg K＝2.11，正确；C项，H2PO－4以电离为主，[HPO2－4]>[H3PO4]，错误；D项，根据图示可知，消耗NaOH的量：CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，错误。

]
7.(2019·常德二模)已知：常温下，K sp(CuS)＝
1.0×
10－36 mol2·L－2，K sp(HgS)＝1.6×10－52mol2·L－2；pM ＝－lg [M2＋](M表示Cu或Hg)。

常温下，向10.0 mL 0.20 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1 Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。

下列说法错误的是( )
A．V0＝20.0 mL，m＝18
B．若[Cu(NO3)2]＝0.01 mol·L－1，则反应终点可能为e点
C．a、b、d三点中，由水电离的[H＋]和[OH－]的积最大的为b点
D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，
则反应终点b 向c 方向移动
C [根据曲线可知，b 点恰好反应，a 点Cu 2＋
过量、d 点S 2－
过量，二者均促进水电离，故b 点是水电离的[H ＋
]和[OH －
]的积最小的点，C 错误。

]
8．(2019·南昌模拟)298 K 时，在20.00 mL 0.1 mol·L －1
C 6H 5COOH(苯甲
酸)溶液中滴加0.1 mol·L －1
NaOH 溶液，溶液中离子浓度与pH 关系如图所示。

下列说法正确的是 ( )
A ．a 点：溶液中[Na ＋
]＞[C 6H 5COO －
]＞[H ＋
]＞[OH －
] B ．b 点：对应的NaOH 溶液体积为10 mL
C ．对b 点溶液加热(不考虑挥发)，实现曲线由b 点向c 点的变化
D ．298 K 时，C 6H 5COOH 的电离常数为1×10
－4.19
mol·L
－1
D [A 项，不符合电荷守恒，错误；B 项，根据b 点可知K a ＝10
－4.19
mol·L －1
，当NaOH 溶液体积为10 mL 时，C 6H 5COOH 中和一半，根据K a ，C 6H 5COOH 电离程度大于C 6H 5COO －
水解程度，lg [C 6H 5COO －
][C 6H 5COOH]≠0，错误；C 项，加热C 6H 5COOH
和CH 3COO －
，酸性增强，pH 减小，错误。

]
9．(2019·武汉模拟)25 ℃时，向浓度为2a mol·L －1
的某HA 溶液中逐滴
滴入NaOH 浓溶液，测得[HA]、[A －
]与溶液pH 的关系如图所示(忽略体积变化)：
下列说法正确的是( )
A ．pH ＝4.45时，溶液中[A －
]＞[Na ＋
]
B ．当[A －
]>[HA]时，溶液一定呈碱性 C ．pH ＝4.45时，HA 与NaOH 恰好完全反应
D ．pH ＝4.45时，溶液中[Na ＋
]＋[H ＋
]－[OH －
]＝a mol·L
－1
AD [选项A ，根据电荷守恒[Na ＋
]＋[H ＋
]＝[OH －
]＋[A －
]，pH ＝4.45时，溶
液中[Na ＋
]<[A －
]。

选项B ，由图知[A －
]>[HA]时溶液仍可能呈酸性。

选项C ，由图知HA 与NaOH 恰好完全反应时pH 约等于8。

选项D ，根据电荷守恒以及pH ＝4.45时，[A －
]＝[HA]＝a mol·L －1
可得溶液中[Na ＋
]＋[H ＋
]－[OH －
]＝a mol·L
－1。

]
10．将一定体积的NaOH 溶液分成两等份，一份用pH ＝2的一元酸HA 溶液
中和，消耗酸溶液的体积为V 1；另一份用pH ＝2的一元酸HB 溶液中和，消耗酸
溶液的体积为V 2；则下列叙述正确的是( )
A ．若V 1>V 2，则说明HA 的酸性比H
B 的酸性强 B ．若V 1>V 2，则说明HA 的酸性比HB 的酸性弱
C ．因为两种酸溶液的pH 相等，故V 1一定等于V 2
D ．HA 、HB 分别和NaOH 中和后，所得的溶液一定都呈中性
A [中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若V 1>V 2，说明HA 的浓度小，
比HB 的电离程度大，HA 的酸性强，A 正确、B 错误；C 项，因为酸的电离程度
不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；D 项，因为不能确定酸的强
弱，所以不能确定盐溶液的酸碱性，错误。

]
11．(2019·福建质检)H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水发生的反应为I2＋
2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是 ( )
A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定反应可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol
[答案] B
12．(2019·湖北八校联考)25 ℃时，取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 mol·L－1的NaOH溶液或0.10 mol·L－1的稀氨水滴定得如图所示曲线。

下列说法正确的是 ( )
A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C．曲线b、c的滴定实验可用甲基橙作指示剂
D．由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%
CD[由图知，加入氨水或NaOH溶液后，a的pH在开始阶段变化大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸或盐酸的变化曲线。

由于不知浓度，所以无法确定b、c；用氨水滴定盐酸或硫酸，终点显酸性，应用甲基橙作指示剂，A错误，C正确；硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定物质的量浓度大小，B错误。

]
[教师用书独具]
(2019·四省名校大联考)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。

25 ℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X{X表示[HC2O－4]/[H2C2O4]或[C2O2－4]/[HC2O－4]}随pH的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是 ( )
A．直线Ⅰ中X表示的是[HC2O－4]/[H2C2O4]
B．直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1
C．0.1 mol/ L NaHC2O4溶液中：[H2C2O4]>[C2O2－4]
D．已知：碳酸的K a1＝4.3×10－7mol·L－1，K a2＝5.6×10－11mol·L－1，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为CO2－3＋
H2C2O4===C2O2－4＋H2O＋CO2↑
C[HC2O－4的电离平衡常数＝1×10－4.19mol·L－1，HC2O－4的水解平衡常数＝K W
K a1
＝
10－14
10－1.22
＝10－12.78，电离大于水解，溶液中[C2O2－4]>[H2C2O4]，C错误。

]
二、非选择题
13．现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；
②0.01 mol·L－1 HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。

(2)若②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”“<”或“＝”)。

(3)将六份溶液稀释相同倍后，溶液的pH：①______②，③________④，
⑤________⑥(填“>”“<”或“＝”)。

(4)将①④混合，若有[CH3COO－]>[H＋]，则混合溶液可能呈________(填字母)。

A．酸性B．碱性C．中性
(5)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取
a L该盐酸与
b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；
②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；
③若x＋y>14，则a/b＝________(填表达式)。

[解析] (1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。

②③④对水的电离抑制程度相同。

(2)因pH＝12的氨水中[NH3·H2O]>0.01 mol·L－1，故②③混合，欲使pH ＝7，则需体积②>③。

(3)稀释相同的倍数后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤>⑥。

(4)由电荷守恒知：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，仅知道[CH3COO－]> [H＋]，溶液酸碱性均有可能存在，故选ABC。

(5)若两溶液完全中和，则溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－x a＝10y－14b，整理得
a
b
＝10x＋y－14，①若x＋y＝14，
a
b
＝1；②若x＋y＝13，则
a
b
＝0.1；③若x＋y>14，则
a
b
＝10x＋y－14。

[答案] (1)⑥②③④
(2)> (3)> > > (4)ABC
(5)①1②0.1③10x＋y－14
14．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·x H2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(H2C2O4·x H2O)中的x值。

通过查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。

③用浓度为0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗
________(填“是”或“否”)。

滴定时，将酸性KMnO4液装在如图中的 ________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志可以是
________________________________________________________
_______________________________________________________________。

(3)通过上述数据，求得x＝________。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法
______________________________________________________________。

[解析] (1)如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上，造成滴定的待测物增多，使得计算值大于实际浓度，故上述步骤②中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以用酸性滴定管，选甲；(2)可用高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不退色，表明到滴定终点；
(3)
2MnO－4＋ 5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
2 5
0．100 0×0.010.002 5
25．00 mL待测液中含有0.002 5 mol草酸，100 mL待测液中含有0.01 mol 草酸，其质量为0.9 g。

所以1.260 g纯草酸晶体中水的物质的质量为1.260 g －0.9 g＝0.36 g，其物质的量为0.02 mol，则x＝2；①若滴定终点时俯视滴定管读数，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，所得草酸的物质的量偏小，则水的物质的量偏大；②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，应重复操作②③增加平行实验。

[答案] (1)否甲(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不退色，即达滴定终点(3)2 偏大重复操作②③增加平行实验。