第2章 第2节 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离--人教版高中化学必修一课时训练

第二章第二节第一课时酸、碱、盐在水溶液中
的电离
课时跟踪训练
一、选择题
1.对电解质的叙述正确的是()
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质
B.熔融态能导电的物质
C.电解质必须通电才能发生电离
D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
解析：选D A项，如CO2通入水中溶液能导电，是由于CO2与水反应生成电解质H2CO3，CO2是非电解质；B项，如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质；C项，电解质的电离条件是熔融或溶于水，不需通电；D是电解质的定义，故正确。

2.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()
A.MgCl2是非电解质
B.MgCl2溶液是电解质
C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.MgCl2只有在溶液中才能导电
解析：选C MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D错。

3.下列电离方程式正确的是()
A.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
B.Cu(NO3)2===Cu2＋＋2(NO3)2－
C.Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－
D.K2SO4===K＋＋SO2－4
解析：选A电离方程式要符合质量守恒、电荷守恒。

A中NaHSO4为强酸酸式盐，NaHSO4电离生成Na＋、H＋和SO2－4；B中应为Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO－3；C中应为Ca(OH)2
===Ca2＋＋2OH－；D中应为K2SO4===2K＋＋SO2－4，故A正确。

4.下列物质中，不能电离出酸根离子的是()
A.Na2S
B.Ba(OH)2
C.KMnO4
D.KCl
解析：选B Ba(OH)2是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。

5.下列说法中正确的是()
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
解析：选B氯化钠在溶于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于
水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C 说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，选项D说法错误。

6.(2019·贵州毕节市织金县第一中学高一月考)根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是()
①H2SO4===2H＋＋SO2－4、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

A.属于酸的是①④
B.属于碱的只有②
C.属于盐的只有③
D.属于盐的只有④
解析：选B由电离方程式可知①为酸，②为碱，③④为盐。

故选B。

7.下列叙述不正确的是()
A.NaCl在溶液中电离生成Na＋和Cl－
B.NaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电
C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
解析：选D NaCl虽是电解质，但其晶体中没有电离出自由移动的离子，B 正确；液态氯化氢由分子构成不导电，溶于水时，电离出自由移动的离子，故能导电，C正确；溶液的导电性主要与单位体积内自由移动离子的数目多少及离子所带电荷数多少有关，D错误。

8.(2019·新疆石河子第二中学高一月考)下列说法正确的是()
A.CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质
B.BaSO4在水中的溶解度很小，不导电，属于非电解质
C.非电解质溶液的导电能力也可以比电解质溶液的导电能力强
D.非电解质的溶解度小于电解质的溶解度
解析：选C CO2、SO2的水溶液能够导电，是因为它们与水反应的产物H2CO3、H2SO3发生电离生成自由移动的离子，故H2CO3、H2SO3是电解质，CO2
和SO2属于非电解质，A项错误；电解质、非电解质与其溶解度无关，虽然BaSO4溶解度很小，水溶液不导电，但已溶解的BaSO4是完全电离的，属于强电解质，B项错误；非电解质本身不电离，但其溶于水时可能与水反应生成电解质而发生电离，故水溶液的导电能力可能比电解质溶液的导电能力强，C项正确；乙醇是非电解质，乙醇能与水互溶，BaSO4是电解质，BaSO4却难溶于水，可见电解质、非电解质与溶解度大小无关，D项错误。

9.下列物质中导电能力最差的是()
A.(NH4)2CO3溶液
B.铁丝
C.食盐晶体
D.熔融的Na2SO4
解析：选C金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。

10.下列说法中不正确的是()
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A.仅①④
B.仅①④⑤
C.仅②③
D.①②③④⑤
解析：选D电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。

11.(2019·贵州息烽县一中高一月考)下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合下图的是()
A.澄清石灰水、碳酸钠溶液
B.硝酸银溶液、氯化钠溶液
C.盐酸、氢氧化钠溶液
D.稀硫酸、氢氧化钡溶液
解析：选D澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显减弱至接近零，故A项错误；硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显减弱至接近零，故B项错误；盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显减弱至接近零，故C项错误；稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，水难电离，硫酸钡难溶于水，所以溶液的导电性不断减弱，当氢氧化钡溶液和硫酸恰好反应，导电性最弱接近零，当氢氧化钡溶液过量时，溶液中的离子数目又增多，导电性增强，符合题意，故D项正确。

12.下列物质能导电的是()
①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体
⑦盐酸⑧液态氯化氢
A.①④⑤
B.②⑦
C.⑤⑥⑧
D.④⑧
解析：选B能导电的物质可以是有自由电子，也可以是有自由移动的离子。

①③④⑤⑥⑧不导电。

溴水和盐酸中存在自由移动的离子，能导电。

二、简答题
13.(2019·甘肃孟坝中学高一期中)以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu
②NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦CaCO3⑧BaSO4⑨NaOH。

请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是；
(2)能电离出H＋的是；
(3)属于酸的是；
(4)属于碱的是。

解析：①Cu是金属单质，不是电解质也不是非电解质；②NaCl属于盐，是电解质；③NaHSO4是强酸的酸式盐，是电解质；④CO2不能电离出离子，是非电解质；⑤H2SO4是强酸，属于电解质；⑥酒精不能电离出离子，是非电解质；
⑦CaCO3属于盐，是电解质；⑧BaSO4属于盐，是电解质；⑨NaOH是强碱，属于电解质。

(1)根据以上分析可知属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨。

(2)酸或酸式盐或水能电离出氢离子，则能电离出H＋的是③⑤。

(3)属于酸的是⑤。

(4)属于碱的是⑨。

答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨(2)③⑤(3)⑤(4)⑨
14.固体氯化钠中存在着钠离子(Na＋)与氯离子(Cl－)，固体氯化钠不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为。

物质能导电，必须具有，金属能够导电是由于含有，电解质溶液能导电是由于有。

解析：正确理解电解质溶液导电的原因。

答案：固体氯化钠中有阴、阳离子，但不能自由移动，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态能够自由移动的带电微粒自由电子自由移动的阴、阳离子
15.(2019·河南辉县市一中高一段考)现有下列状态的物质：①干冰
②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖。

(1)其中属于电解质的是，属于非电解质的是。

(2)写出NaHCO3的电离方程式：。

(3)写出NaHCO3(aq)与少量Ca(OH)2(aq)反应的离子方程式：。

(4)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入溶液，继续煮沸至，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做。

解析：(1)在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，符合条件的是NaHCO3晶体、纯醋酸、熔融的KOH，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，符合条件的是干冰和蔗糖。

(2)碳酸氢钠在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。

(3)NaHCO3(aq)与少量Ca(OH)2(aq)反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。

(4)①胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶
液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，Fe(OH)3胶粒带正电，由于SO2－4的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉。

③丁达尔效应是胶体独特的性质，所以区别胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应。

答案：(1)②④⑦①⑧(2)NaHCO3===Na＋＋HCO－3(3)Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(4)①FeCl3饱和溶液呈红褐色FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl②SO2－4聚沉③丁达尔效应
16.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(填字母)。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸
D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。

若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。

则：
下列四个图中，(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

解析：(1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所
以不导电。

两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。

(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。

D选项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中
Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。

(3)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。

答案：(1)⑤⑥⑦⑧(2)D(3)D。