吉林省吉化一中高一上学期期末考试化学试题

吉林省吉化一中2020-2021学年高一上学期期末考试化学试
题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．干燥的Cl2 不能使鲜花褪色
B．食用含明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的油条能中和过多的胃酸
C．高纯单质硅(Si) 是光纤制品的基本原料
D．次氯酸钠(NaClO) 溶液是生活中常用的消毒剂
2．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①②B．②③C．③④D．②③⑤
3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是…（）
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
C．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
4．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5N A
B．1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为3N A
C．0.1 mol/LHNO3溶液中含有NO3-数为0.1N A
D．7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1N A
5．把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（）
A．自来水B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/L HAc溶液D．0.5mol/L KCl溶液
6．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子
方程式中，只能表示一个化学反应的是
① Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ② Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O
③ Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④ CO32−＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．只有③B．②③C．③⑤D．①④
7．在2H2S+SO2=3S↓+2H2O 反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．2∶3
8．将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况) 关系如图所示，下列说法中错误的是（）
A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
C．混合物中NaOH的质量0.60g
D．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL
9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是()
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A．①③
B．③④
C．①②
D．①③④
10．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4
11．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是
A．Na+、H+、NO3-、Clˉ
B．K+、H+、Clˉ、SO42ˉ
C．Ca2+、NO3-、HCO3ˉ、Cl-
D．Fe3+、NH4+、SCN-、Clˉ
12．下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是（）
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C．向澄清石灰水中通入过量CO2D．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸13．将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。

则原硫酸的物质的量浓度为( )
A．1.5mol/L B．0.5mol/L C．2mol/L D．1.2mol/L 14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．镁铝合金、铁合金、硅酸盐都是广泛应用的建筑材料。

（1）镁的原子结构示意图为_______________。

镁是一种活泼的金属、但其在空气中不易腐蚀，原因是_____________________________，镁、铝、铁三种常见金属的活动性由强到弱的顺序是_________。

（2）钢是用途最广、用量最多的铁合金，某种钢由铁和另一种元素组成，将少量该钢样品与足量热的浓硫酸充分反应生成两种气体，写出生成两种气体的化学反应方程式：__________________________。

（3）滑石粉的主要成分是Mg3[Si4O10](OH)2用氧化物表示其组
成：_______________________。

二氧化硅能与一种酸反应，可根据此反应原理制雕花玻璃，写出反应的化学方程式： _________________。

16．已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有
一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

（1）该反应中，化合价升高的反应物是______，化合价没有发生变化的反应物是
_________。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）
_____________________。

（3）上述反应中，氧化剂是__________，1mol氧化剂在反应中______（填“得到”或“失去”）_________mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。

此现象说明NaBiO3具有什么性质：_________________________________。

写出该反应的离子方程式
___________________________。

（提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+）
三、有机推断题
17．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干
种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为
11.65g。

根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是
_______________。

（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：
离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______．
（3）试确定K+是否存在______（填“是”或“否”），判断的理由是
__________________________。

（4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子
____________________________________。

18．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象
及转化关系如下列框图所示。

A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。

（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液反应__________；
②D和新制氯水：__________。

（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________
A．盐酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
四、实验题
19．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。

已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。

①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式_________。

②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有___________。

③仪器c中收集的气体主要是________。

（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_______g。

（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。

他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。

则
①反应结束后的溶液中NO3－的物质的量的取值范围是_______。

（用含a的代数式等表
示）
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+) 为3∶1，则b
的
a
值为________。

参考答案
1．D
【解析】A．HClO具有强氧化性能漂白，干燥的Cl2遇到鲜花会生成HClO，所以干燥的Cl2能使鲜花褪色，故A错误；B．胃酸中含有HCl，明矾与HCl不反应，所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸，故B错误；C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，光纤制品的基本原料是二氧化硅，故C错误；D．次氯酸具有强氧化性，能作消毒剂，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸，D正确；故选D。

点睛：明确物质的性质和用途是解题关键，注意明矾的成分。

本题的易错点为A，鲜花中含有水，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，不要受“干燥”2字的影响。

2．B
【解析】试题分析：①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故①错误；②盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、纯碱，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；④牛奶、豆浆是胶体，漂粉精为次氯酸盐的水溶液，故④错误；⑤过氧化钠是氧化物，不是盐，故⑤错误，综上所述：②③正确；答案选B。

【考点定位】本题考查了化学基本概念的理解和应用
【名师点晴】熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键。

易错点是电解质和非电解质判断，注意相关概念的内涵和外延。

3．A
【解析】
A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或碳酸钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，因为氯气能与肥皂或碳酸钠反应，防止人吸入大量有毒的氯气，故A正确；
B、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即干布擦试，再用大量水冲洗，最后用碳酸氢钠溶液冲洗，故B错误；
C、金属钠能与氧气、水反应，而生成的过氧化钠又能与CO2、水反应，所以金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，故C错误；
D、含硫酸的废液应先加入碱(如氢氧化钙)或碱性盐(如碳酸氢钠)中和后再倒入水槽中，用大量水冲走，所以D错误。

本题正确答案为A。

点睛：浓酸浓碱等腐蚀性化学药品沾在皮肤上或溅到眼睛里都有严格的处理程序，绝不能随意处理，否则会造成更大的伤害；酸、碱以及有毒药品的废弃物，都不能直接倒入水槽或下水道内冲走，一定转化为无害物质再倒掉。

4．D
【解析】
【详解】
A.常温常压下，11.2L NH3的物质的量小于0.5mol，因此含有的H原子数目小于1.5N A，A 错误；
B.Fe是变价金属，1 mol Fe被氧化时，可能失去2mol电子，也可能失去3mol电子，B错误；
C.只有溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，C错误；
D.Na2O2与水反应产生NaOH和O2，1mol Na2O2反应转移1mol电子，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，则7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1N A，D正确；
故合理选项是D。

5．B
【分析】
溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。

【详解】
A、由于自来水几乎不导电，加入0.05mol NaOH后，导电性突然增大，A错误；
B、盐酸是强电解质，加入NaOH后，生成强电解质氯化钠，溶液中阴阳离子的浓度几乎不变，导电性几乎不变，B正确；
C、醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强，C错误；
D、0.5mol·L-1的KCl中加入0.05mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强，D错误；故选B。

6．A
【解析】
试题分析：③的离子反应中反应物均为分子（Cl2、H2O），只能代表一个反应即Cl2＋
H2O===HCl＋HClO。

考点：考查离子反应。

7．C
【解析】该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以S既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故选C。

8．C
【详解】
A项、由图象可知，向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，开始没有二氧化碳气体生成，说明
OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，反应的离子反应方程式为H++OH-═H2O，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，反应的离子反应方程式为CO32-+H+═HCO3-，故A正确；
B项、由图象可知，OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，则A点溶液中的溶质为氯化钠和碳酸氢钠，故B正确；
C项、由图象可知，反应生成的碳酸氢钠消耗盐酸的体积为20ml,则碳酸钠消耗盐酸的体积为20mL，NaOH消耗盐酸的体积为（25—20）mL=5mL，混合物中NaOH的质量
=0.005L×1mol/L×40g/mol=0.20g，故C错误；
D项、由图象可知，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，则加入35mL盐酸时，与碳酸氢钠反应的盐酸的体积为（35—25）mL=10mL，则产生CO2的体积为
1mol/L×0.01L×22.4mol/L×103ml/L=224mL，故D正确；
故选C。

【点睛】
由图象确定OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水是分析解答关键。

9．A
【详解】
①铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，硝酸氧化性的强弱与浓度有关，①正确；
②铜与氯化铁溶液反应，与浓度和温度无关，产物唯一，②错误；
③锌与硫酸反应：稀硫酸生成氢气，浓硫酸则生成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与其浓度有关，③正确；
④铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气，④错误。

综上所述，答案为A。

10．A
【详解】
假设质量都为mg：
A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m
72
mol；
B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；
C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为
m
152
mol；
D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量
为
m
232
mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO；
故选A。

11．C
【解析】
试题分析：A、加入氢氧根不能产生沉淀，加入氢离子也不会产生气体，A错误；B、加入氢氧根不能产生沉淀，加入氢离子也不会产生气体，B错误；C、四种离子可以大量共存，加入氢氧根能产生碳酸钙沉淀，加入氢离子产生CO2气体，C正确；D、铁离子和SCN－不能大量共存，D错误，答案选C。

考点：考查离子共存正误判断
12．A
【解析】
试题分析：A、AlCl3溶液遇氨水生成沉淀，A项正确；B、铝离子遇强碱生成沉淀，但强碱过量沉淀溶解，B项错误；C、向澄清石灰水中通入过量CO2，开始生成沉淀，之后沉淀溶解，C项错误；D、向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸，开始生成沉淀，之后沉淀溶解，D 项错误；答案选A。

考点：考查物质间的反应
13．C
【分析】
该过程中发生的反应为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑、Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4、FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4、2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O，最终溶液中的溶质是Na2SO4，根据原子守恒计算硫酸的浓度。

【详解】
该过程中发生的反应为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑、
Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4、FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4、2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋
2H2O，最终溶液中的溶质是Na2SO4，原子守恒得1
2
n(NaOH)＝n(Na2SO4)＝n(H2SO4)，则
c(H2SO4)＝
()
20.15L
NaOH
n
⨯
＝
4mol/L0.1
20
5L
.15L
⨯
⨯
＝2 mol•L−1，
故答案选C。

14．C
【解析】
【详解】
A．能使品红溶液褪色的不一定SO2，氯气也可以，A错误；
B．在酸性溶液中硝酸根能把亚硫酸根氧化为硫酸根，因此不能确定是否含有硫酸根，B错误；
C．白色沉淀是硅酸，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，C正确；
D．原溶液中也可能含有铁离子，D错误;
答案选C。

【点晴】
明确相关物质的性质是解答的关键，注意对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。

另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。

15．镁在空气中形成一层致密的氧化层Mg>Al>Fe
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 3MgO•4SiO2•H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
【解析】(1)镁原子结构示意图为，镁在空气中表面容易形成致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性；根据金属活动性顺序表，镁、铝、铁三种常见金属的活动性由强到弱的顺序Mg>Al>Fe，故答案为：；镁在空气中形成一层致密的氧化层；Mg>Al>Fe；
(2)铁与浓硫酸加热是只生成二氧化硫气体，根据题意钢样品与足量热的浓硫酸充分反应生成两种气体，说明其中含有碳，还生成了二氧化碳气体，反应的方程式为
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(3) 滑石粉Mg3[Si4O10](OH)2用氧化物表示为3MgO•4SiO2•H2O。

二氧化硅能与氢氟酸反应，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：
3MgO•4SiO2•H2O；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

16．KCl H2SO42KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O KMnO4得到 5 NaBiO3具有强氧化性5NaBiO3+2Mn2++14H+= 2MnO4-+
5Bi3++5Na++ H2O
【详解】
将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则发生HCl与KMnO4的氧化还原反应，则七种物质发生KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O；
(1)Cl元素的化合价升高，则KCl为还原剂，化合价没有发生变化的反应物是H2SO4，故答案为KCl；H2SO4；
(2)由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，则反应为
KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O，故答案为
2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
(3)Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，1mol氧化剂得到1mol×(7-2)=5mol电子，故答案为KMnO4；得到；5；
(4)加入NaBiO3，溶液又变紫红色，则NaBiO3具有强氧化性，将锰离子氧化为高锰酸根离子，说明NaBiO3将Mn2+氧化成了MnO4-，因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强；将Mn2+氧化为高锰酸根离子，该反应的离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4- +5Na++5Bi3+ +7H2O，故答案为NaBiO3具有强氧化
性；2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O。

17．Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5 mol/L NH4+0.2 mol/L
Al3+0.2 mol/L 是依据电荷守恒，（电中性原则）阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子
【解析】
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，该气体是氨气，一定有铵根离子，铵根离子的物质的量是0.02mol，无沉淀生成，一定不含Fe3+、Mg2+；②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该沉淀是氢氧化铝，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铝，氧化铝质量为1.02g，即0.01mol，根据铝元素守恒，含有铝离子的物质的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸钡沉淀，沉淀经足量盐
酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，所以一定有SO42-，物质的量是
11.65
233/
g
g mol
=0.05mol，一
定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根据电荷
守恒，一定存在钾离子，因为不确定的是Cl-，钾离子的最小物质的量是0.02mol，综上知道，一定不存在的离子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的离子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能确定的是Cl-。

(1)一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能确定的是Cl-，故答案为
Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；
(2)肯定存在的离子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物质的量是0.02mol，体积是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物质的量是0.05mol，体积是0.1L，所以
c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物质的量是0.02mol，体积是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，钾离
子的浓度随着氯离子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案为
SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；
(3)据电荷守恒，一定存在钾离子，因为
n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根据电荷守恒，一定存
在钾离子，故答案为是；依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在；
(4)不能确定的是Cl-，检验试剂可以采用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体检验方法是：取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子，故答案为取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子。

点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度。

本题的易错点是K+的确定，需要根据电荷守恒确定。

18．SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl- A
【分析】
A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，与盐酸反应生成气体D与气体F，而气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为SO2，F为NH3，A是(NH4)2SO3，E为NH4Cl，故白色沉淀C为BaSO4，B为(NH4)2SO4。

【详解】
根据已知条件：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，
（1）根据上述分析，D是二氧化硫，F是氨气，故答案为SO2；NH3；
（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；
②氯气能将二氧化硫氧化，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；
（3）通过本题的解答可知，若溶液中存在亚硫酸根离子，加入硝酸后能够被氧化为硫酸根离子，因此在检验SO42-时，应使用盐酸酸化的BaCl2溶液，故选A。

【点晴】
本题是一道框图推断题，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的性质，解答本题时注意把握离子的检验方案的实验设计。

解答此类试题，要注意寻找解题的突破口，本题的突破口：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，一种正盐和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的是亚硫酸铵。

19．3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑酸性和强氧化性NO 4.9 2amol＜n
（NO3-）＜3amol 11 3
【分析】
(1)①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；
②铜与稀硝酸反应中N元素的化合价部分未变化表现酸性，部分降低表现强氧化性；
③NO2与水反应生成NO；
④根据铜原子守恒计算可得；
(2)①全部为Fe 3+时，溶液中NO 3-的物质的量最大，故NO 3-的物质的量最大为3amol ，全部为Fe 2+时，溶液中NO 3-的物质的量最小；
②依据电荷守恒、原子个数守恒和得失电子数目守恒建立关系式求解可得。

【详解】
(1)①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为：
3Cu+8H ++2NO 3-═3Cu 2++4H 2O+2NO↑，故答案为：3Cu+8H ++2NO 3-═3Cu 2++4H 2O+2NO↑； ②铜与稀硝酸反应中N 元素的化合价部分未变化生成硝酸铜，硝酸表现酸性，部分降低生成氮的氧化物，硝酸表现强氧化性，故答案为：酸性和强氧化性；
③进入仪器c 的气体为NO 2，NO 2与水反应生成NO ，仪器c 中收集的气体主要是NO ，故答案为：NO ；
④3.2g 铜的物质的量为 3.264/g g mol
=0.05mol ，向b 中液体里加入足量氢氧化钠溶液，铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀，根据铜原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.05mol ， 则m[Cu(OH)2]=0.05mol×98g/mol=4.9g ，故答案为：4.9；
(2)①全部为Fe 3+时，溶液中NO 3-的物质的量最大，故NO 3-的物质的量最大为3amol ，全部为Fe 2+时，溶液中NO 3-的物质的量最小，故NO 3-的物质的量最小为3amol ，由于溶液中含有Fe 3+和Fe 2+，故2amol ＜n(NO 3-)＜3amol ，故答案为：2amol ＜n(NO 3-)＜3amol ； ②n(Fe 3+)：n(Fe 2+)=3：1，则n(Fe 3+)=34
amol 、n(Fe 2+)=14amol ，故溶液中n(NO 3-)=3n(Fe 3+) +2n(Fe 2+)=34
amol×3+14amol×2=114a mol ，由氮原子守恒可知，n(NO)=bmol-114a mol ，根据电子转移守恒有：3
4amol×3+14amol×2=(b-114a )mol×(5-2)，整理得b ：a=113，故答案为：113。