河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一下学期第四次双周练化学试题

鹤壁高中高一下学期第四次周测化学试卷
一、单选题 (共18题，每题3分，共54分)
1、2016年IUPAC命名117号元素为Ts (中文名“”,tián), Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是( )
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素
B. Ts的同位素原子具有相同的电子数
C. Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是176117Ts
2、下列说法正确的是( )
A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差来决定
3、对于反应中的能量变化,下列表述中正确的是( )
A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
B.断开化学键的过程会放出能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化还原反应均为吸热反应
4、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、
5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
5、原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、
6、
7、1。

a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
6、室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。

则a、b的关系是( )
A. a=4b+3c
B. a=4b+c
C. a:b=4:1
D. a:b=4:3
7、下列有关说法中正确的是( )
A.12C、13C、14C是碳的三种同素异形体
B.H2S的电子式可表示为
C.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,而熔沸点逐渐升高
D.NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键
8、下列说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④第ⅥA族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤
B.④⑤⑥
C.①③④
D.②③⑤
9、下列有关H+(aq)+OH-(aq)H 2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1的说法正确的是( )
A.代表所有的酸碱中和反应
B.反应物一定是强酸与强碱
C.强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示
D.表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol液态水时放出57.3kJ热量
10、反应A+B→C(反应放热)分两步进行:①A+B→X(反应吸热),②X→C(反应放热)。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的( )
A. B. C. D.
11、化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。

下列有关说法正确的是( )
A.题述过程中所有的电能和热能全部转化为化学能
B.该合成氨过程不属于氮的固定
C.空气、水能、太阳能均为可再生资源
D.断裂N2中的N≡N键会释放出热量
12、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则1mol甲烧燃烧时放出的热量一定为890.3kJ
B.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少
C.由图可知,金刚石的燃烧热ΔH1比石墨的燃烧热ΔH2小
D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热
13、已知某些燃料的燃烧热数据如表所示:
A. CO
B. CH4
C. C8H18
D. C2H6O
14、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )
A.单质氧化性的强弱
B.单质沸点的高低
C.单质与氢气化合的难易
D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
15、已知热化学方程式SO 2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应,最终放出的热量( )
A.等于196.64kJ
B.等于196.64kJ·mol-1
C.小于196.64kJ
D.大于196.64kJ
16、已知:S2(s)=S2(g) ΔH= +4.5kJ·mol-1。

某些化学键的键能数据如表所示:
A.1mol H2(g)与2mol Cl2(g)反应生成HCl(g)时放出370kJ热量
B.H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为：
2H2(g)+S2(s)=2H2S(g) ΔH= -224.5kJ·mol-1
C.根据表中数据可知,反应的焓变ΔH=生成物的键能之和-反应物的键能之和
D.1mol H2S(g)分解吸收的热量比1mol HCl(g)分解吸收的热量多,所以H2S(g)比HCl(g)稳定
17、如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。

下列说法不正确的是( )
A.反应中断裂和形成的化学键均为共价键
B.该反应过程释放能量
C.断裂1mol液态水中的化学键需吸收930kJ能量
O(g)释放498kJ能量
D.2mol O(g)形成1mol
2
18、已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6kJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890kJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A．1:1 B．1:3 C．1:4 D．2:3
二、填空题(共4大题，每空2分，共46分)
19、(共12分，每空2分)已知1~20号元素中A 、B 、C 、D 四种元素的原子中,质子数为A<B<C<D,A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B 元素的原子核外M 层电子数是L 层电子数的一半;C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个;D 元素的原子核外K 层、L 层电子数之和等于M 、N 层电子数之和。

试推断:
(1)元素的名称:C__________,D__________。

(2)原子结构示意图:A__________,B__________。

(3)工业上由A 元素的单质制取B 元素的单质的化学方程式为__________
(4)若没有"质子数为A<B<C<D"的限制,C 还可以是__________元素(填元素符号)。

20、(共10分，每空2分)现有下列物质:O 2、He 、NaBr 、H 2SO 4、Na 2CO 3、Na 2S 、NaHSO 4。

(1)上述物质中,只含有共价键的是__________(填物质化学式，下同);只含有离子键的是__________;既含有共价键又含有离子键的是__________。

(2)NaHSO 4熔化时,破坏了NaHSO 4中的__________。

(填写化学键类型，下同)
(3)NaHSO 4溶于水时,破坏了NaHSO 4中的__________。

21、(共8分，每空2分)已知下列热化学方程式:①2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=-571.6kJ·mol -1 ②C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g) +4H 2O(g) △H=-2044.0kJ·mol -1
(1)氢气的燃烧热△H 1 =__________
(2)已知:H 2O(l)=H 2O(g) △H=+44.0kJ·mol -1写出丙烷(C 3H 8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:__________
(3)实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ,计算混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是__________
(4)当反应②中转移10mol 电子时,燃烧的丙烷(C 3H 8)的质量是__________g
22、(共16分，每空2分)50mL 0.50 1mol L −⋅盐酸与50mL 0.55 1mol L −⋅ NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器有__________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(4)实验中改用60mL 0.50 1
⋅NaOH溶液进行反应,与
mol L−
⋅盐酸跟50mL 0.55 1
mol L−
上述实验相比,所放出的热量__________(填“相等”“不相等”),所求中和热__________(填“相等”“不相等”),简述理由__________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会
__________;用50mL 0.50 1
⋅NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会
mol L−
__________。

(均填“偏大”“偏小”“无影响”)。