最新初中化学化学科普阅读题解题技巧分析及练习题(含答案)

最新初中化学化学科普阅读题解题技巧分析及练习题(含答案)
一、中考化学科普阅读题
1．阅读下面的科普材料。

浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。

海水中含有多种盐类，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。

利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。

随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。

食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。

例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，并进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。

海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库。

可以得到溴、镁等物质。

目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。

常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴后，用空气将其吹出。

也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。

而海水中的镁，则更是一种重要的资源。

工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀;再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气;氯气可以用来制取盐酸，再循环使用。

从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。

精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。

回答下列问题:
（1）根据材料可知，从海水中提取溴常用的技术叫做_______。

（2）铝和镁一样，属于活泼金属，铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是_______。

（3）如果加入稀盐酸后盐水的pH=7,则溶液显_______性。

（4）根据材料可知，电解饱和食盐水的化学方程式为_______。

（5）要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。

其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去_____；在除去上述杂质时，应该先除去，________(选填“Na2SO4”或“CaCl2”)。

【答案】吹出法铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应
中2NaCl+2H2O 通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑MgCl2Na2SO4
【解析】
【详解】
（1）从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一，常用的技术叫做吹出法，即用氯气
与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴单质后，用空气将其吹出；
（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝在常温下具有较强抗腐蚀性；
（3）中性溶液的pH值等于7；
（4）氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H2O 通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（5）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡、氯化钙反应，所以加入氢氧化钠溶液是为了除去MgCl2，在除去上述杂质时，应该先除去Na2SO4。

故答案为：（1）吹出法；
（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；
（3）中；
（4）2NaCl+2H2O 通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（5）MgCl2，Na2SO4。

2．阅读下列科普短文并回答问题：
纯碱的用途非常广泛。

纯碱工业始创于18 世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。

一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。

1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。

发明原理
第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。

先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色酚酞溶液检验），能够吸收大量CO2气体。

第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。

第三步：在5℃~ 10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。

向时液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。

联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。

NH3、CO2都来自于合
成氨工艺：这样NH 4Cl 就成为另一产品化肥。

综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl 利用率达96%。

第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。

温度溶解度物质
0 10 20 30 40 50 60 NaCl
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH 4HCO 3
11.9 16.1 21.7 28.4 36.6 44.1 59.2 NaHCO 3
6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4 NH 4Cl 29.4 33.3 3
7.2 41.4 45.8 50.4 55.2
阅读短文，回答下列问题：
（1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式_____。

（2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子有_____。

（3）第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是_____。

（4）写出侯氏制碱法的一个优点_____。

（5）循环利用的物质是_____。

（6）侯氏制碱法中没有涉及的化学反应类型是_____。

（7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，_____。

【答案】4334NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +=↓+ Na +、NH 4+、HCO 3-、Cl - NaHCO 3溶解度最小，最易形成饱和溶液而析出晶体 绿色、环保、无污染、原材料利用率高（填一个即可） 二氧化碳、饱和食盐水 置换反应 先滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则说明有氯化钠，否则没有
【解析】
【详解】
(1)侯氏制碱法第二步是碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，反应的化学反应方程式是4334NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +=↓+。

故填：4334NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +=↓+。

(2)饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，溶液中有氯化钠、碳酸氢铵，含有的离子是：Na +、NH 4+、HCO 3-、Cl -；
故填：Na+、NH4+、HCO3-、Cl-。

（3）第二步发生复分解反应时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，从表中所给的数据可以得到碳酸氢钠的溶解度最小，所以碳酸氢钠以沉淀的形式先析出；
故填：NaHCO3溶解度最小，最易形成饱和溶液而析出晶体。

(4)侯氏制碱法的优点有绿色、环保、无污染、原材料利用率高；
故填：绿色、环保、无污染、原材料利用率高（合理即可）。

(5)从流程图可以得到，二氧化碳、饱和食盐水在反应物和生成物中都有，所以循环利用的物质是二氧化碳、饱和食盐水；
故填：二氧化碳、饱和食盐水。

(6)侯氏制碱法中，二氧化碳与水反应生成碳酸，是化合反应；氯化钠与碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化钠是复分解反应；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳是分解反应，没有涉及的化学反应类型是置换反应；
故填：置换反应。

（7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，也就是检验溶液中是否含有氯离子，可取少量试样溶于水后，先滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则说明有氯化钠，否则没有；
故填：先滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则说明有氯化钠，否则没有。

3．阅读下列科普短文
消毒是饮用水处理中的重要环节之一。

常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等，二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。

二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。

自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。

研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5mg/L 二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。

某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。

得出的数据如图1和图2所示。

上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。

通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。

依
据短文内容，回答下列问题。

(1)写出二氧化氯的一条物理性质：_____________。

(2)需要现场制二氧化氯的原因是_____________。

(3)完成化学反应方程式：5NaClO2+_______=4ClO2+5NaCl+2H2O
(4)下列说法正确的是________(填序号)。

A．浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当
B．40℃时 4.0 mg/L 的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多
C．40℃时0.8 mg/L的二氧化氯在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多
(5)对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据：_______________。

【答案】黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(任意一条即给分) 二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸 4HCl B 在40℃时，0～50h内，0.5 mg/L 二氧化氯都比1.0 mg／L氯气产生的三氯甲烷少
【解析】
【分析】
【详解】
（1）从题目信息可知，二氧化氯黄绿色、极易溶于水、有刺激性气味等不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
（2）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以要现场进行制取，减少危险发生；
（3）根据质量守恒定律，生成物中少4个氢原子和4个氯原子，故化学方程式中缺少的部分是4HCl；
（4）由题目信息可知，40℃时4.0mg/L的氯气在0～20h内产生的三氯甲烷明显增多；（5）由图示可知，在0～50 h内，0.5 mg/L二氧化氯比1.0 mg/L氯气产生的三氯甲烷都少，所以二氧化氯比氯气更安全。

4．氢化油是一种假油。

中国普遍使用氢化油，或酿成食物史上的最大灾难之一，氢化油利用氢化技术让植物油具有动物脂肪的功能。

（1）油脂与糖类、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。

下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

则燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_____；每克营养物质氧化时放出能量最多的是_____；人体必需的微量元素是_____（元素符号）。

（2）2003年丹麦最先封杀含反式脂肪油食品，如果该种品牌燕麦片中违规使用油脂为氢
化油，则长期食用将有哪些危害_____？
【答案】蛋白质油脂 Zn 氢化油产生大量反式脂肪酸，增加心血管疾病、糖尿病等风险
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氨基酸是蛋白质与水反应的产物，根据表格可知，每克营养物质氧化时放出能量最多的是油脂，每100g含有营养物质达7.8g，人体必需的微量元素包括铁锌硒碘氟，故填：蛋白质，油脂，Zn。

（2）氢化油产生大量反式脂肪酸，增加心血管疾病、糖尿病等风险。

5．人体如果缺乏维生素C(简写VC)就会患坏血病，在过去几百年间曾在远洋海员、探险家及军队中广为流行。

如图所示为某种维生素C说明书的一部分。

请你回答：
(1)维生素C中含有___种元素，C、H、O三种元素的原子个数最简比是____，其中碳元素的质量分数为____(精确到小数点后两位)。

(2)健康生活从现在开始。

每天应有足够的蔬菜摄入量；若正常成人每天对维生素C的最低需要量为60mg：
①当维生素C完全来自图中的维生素C药片，则每天至少服用___次；
②每天应保证有足够的蔬菜摄入量。

当维生素C完全来自某种新鲜蔬菜(每1000g这种蔬菜含120mg)，则每天至少应食用这种蔬菜___g。

(3)取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C的溶液显酸性。

加热该溶液至沸腾时红色消失，表明维生素C 受热时易被破坏，则在烹调新鲜蔬菜时要减少维生素C的损失，应采取的措施之一是_____。

(4)维生素C是一种水溶维生素，易被氧化，该说明书上注明“若变黄请勿食用”，则保存维生素C药剂的正确方法是_____。

【答案】C、H、O三种 3:4:3 40.91% 3 500 凉拌生食、加少量食醋或不要高温爆炒、不要煮过长时间放在干燥、通风、阴凉处密封保存
【解析】
【分析】
【详解】
(1) (1)由说明书可知维生素C的化学式为C6H8O6，则维生素C中含有C、H、O三种元素，
C、H、O三种元素的原子个数比是6:8:6，最简比是3:4:3，其中碳元素的质量分数为
126100%40.91%126+18+166
⨯⨯≈⨯⨯⨯。

(2)已知正常成人每天对维生素C 的最低需要量为60mg ：
①当维生素C 完全来自图中的维生素C 药片，维生素C 药片每片的质量为100mg ，每片含维生素C 的质量为100mg 10%=10mg ⨯，则每天服用维生素C 药片
60mg 10mg/=6÷片片，则每天至少服用62/=3÷片片次次；
②每天应保证有足够的蔬菜摄入量。

当维生素C 完全来自某种新鲜蔬菜(每1000g 这种蔬菜含120mg)，设每天至少应食用这种蔬菜的质量为x ，则有120mg x =60mg 1000g
⨯
，解得x=500g ，即每天至少应食用这种蔬菜的质量为500g 。

(3)取2片维生素C 溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C 的溶液显酸性。

加热该溶液至沸腾时红色消失，表明维生素C 受热时易被破坏，则在烹调新鲜蔬菜时要减少维生素C 的损失，应采取的措施之一是凉拌生食、加少量食醋或不要高温爆炒、不要煮过长时间。

(4)维生素C 是一种水溶维生素，易被氧化，该说明书上注明“若变黄请勿食用”，则保存维生素C 药剂要防止其氧化，吸水，因此保存的正确方法是放在干燥、通风、阴凉处密封保存。

6．阅读下面科普短文。

生活垃圾处理不当会造成环境的污染，我们能为赖以生存的环境做些什么呢？可以将生活垃圾分类，把可回收物和有害垃圾分别投入相应的垃圾箱。

其实，还可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。

制作方法：按1：3：10的比例将红糖、鲜厨余（水果皮、菜叶等）、水混合装入桶中，盖盖发酵3 个月，过滤出液体，得到环保酵素。

环保酵素在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。

防城港市农产品质量安全检测中心对生长中的芥菜残留农药进行了研究。

首先检测喷洒农药2小时后初始附着量，然后分四组分别喷洒：清水，1：200、1：300、1：400（环保酵素和水的体积比，下同）的酵素液，检测96 h 后3种农药降解情况，结果如下图所示。

我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施，但与此同时，长期施用化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题。

玉溪师范学院资源环境学院研究人员分别用1：250、1：500、1：750、1：1000的酵素液（每周施浇3次）对土壤中有机质等含量进行了研究，结果如图所示。

绿水青山就是金山银山。

保护环境，从自身做起。

（原文作者李方志、韦文芳等，有删改） 依据文章内容，回答下列问题。

（1）生活中制作环保酵素，过滤液体时，常采取的工具是_____。

（2）长期施用化肥会造成的后果是_____。

（3）红糖主要成分化学式为 C 12H 22O 11，其中碳元素质量分数的计算式为_____。

（4）四组实验中，对芥菜中残留农药降解作用最好的是_____。

（5）下列说法正确的是_____（填序号）。

A 环保酵素对土壤中有机质含量提高有一定的效果
B 施浇环保酵素到第 7 周，土壤改良效果最佳
C 环保酵素浓度越大，土壤改良效果越好
【答案】纱布或滤网 土壤退化，生态环境污染等
1212100%1212+122+1611
⨯⨯⨯⨯⨯ 1:300的酵素液 AB
【解析】
【分析】
【详解】
（1）生活中制作环保酵素,过滤液体时,常采取纱布或滤网。

（2）长期施用化肥会造成的后果是土壤退化，生态环境污染等。

（3）红糖主要成分化学式为 C 12H 22O 11，其中碳元素质量分数的计算式为1212100%1212+122+1611
⨯⨯⨯⨯⨯。

（4）由图示信息可知，四组实验中，1:300的酵素液对芥菜中残留农药降解率最高，故降解作用最好的是1:300的酵素液。

（5）A 、由有机质增幅率图可知，环保酵素对土壤中有机质含量提高有一定的效果，故A 正确；
B 、施浇环保酵素到第7周，土壤改良效果最佳，故B 正确；
C 、长期施用环保酵素化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题，环保酵素不是浓度越大，土壤改良效果越好，故C 不正确。

故选AB 。

【点睛】
=100%⨯⨯元素的相对原子质量原子个数化合物中元素的质量分数相对分子质量
7．阅读下面短文，回答有关问题:
大约在氮气发现的百年之后,英国化学家瑞利一方面从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气,另一方面从氮化物中分解制得氮气，两种途径得到的氮气密度却不相同,从而发现了稀有气体。

天然存在的稀有气体有六种,即氦、氖、氩、氪、氙、氡,其中绝大部分是氩气。

稀有气体没有颜色,没有气味,化学性质很不活泼，在空气的成分中约占0.94%(体积分数)。

在生产和生活中,稀有气体有广泛的用途:例如氦气是除了氢气以外最轻的气体,不易燃不易爆,为安全起见，现已用氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中;氩气在焊接精密零件的过程中,常用作保护气;氪能吸收X射线,可用作X射线工作时的遮光材料等。

（1）从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气与从氮化物中分解制得氮气密度不同的原因是_________。

（2）氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中,利用氦气的物理性质是_____________；由文中所述，可推知氢气的化学性质有_______________。

（3）氩气在焊接精密零件的过程中，常用作保护气是因为____________。

（4）除了文中提到的你还知道稀有气体的用途有______________(答一点即可)。

【答案】空气中还含有稀有气体密度比空气小有可燃性或易燃易爆(合理即可) 氩气的化学性质不活泼制作多种用途的电光源(合理即可)
【解析】
【详解】
（1）从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气中含有稀有气体，从其他物质中分解得到的氮气较纯净，因此密度不同。

故填：空气中还含有稀有气体；
（2）氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中，利用氦气的物理性质是：密度比空气小；由文中所述，可推知氢气的化学性质有：可燃性或易燃易爆(合理即可)。

故填：密度比空气小；有可燃性或易燃易爆(合理即可)；
（3）氩气在焊接精密零件的过程中，常用作保护气是因为氩气的化学性质不活泼。

故填：氩气的化学性质不活泼；
（4）除了文中提到的稀有气体的用途，稀有气体还可用于制作多种用途的电光源。

故填：制作多种用途的电光源。

8．阅读短文并回答问题。

白炽灯泡
白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000℃左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。

白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。

（1）由于钨的_____较高，所以用钨制作灯丝；
（2）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了_____；
（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于_____。

【答案】熔点做保护气，使灯泡耐用白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源
【解析】
【详解】
（1）金属钨的熔点高，所以可以用来制灯丝；故填：熔点；
（2）稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，使灯泡耐用，题干信息中把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华故填：做保护气，使灯泡耐用；
（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源，因此逐渐被节能灯和LED 灯所替代；故填：白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。

故答案为（1）熔点；（2）做保护气，使灯泡耐用；（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。

9．阅读下列材料，回答问题。

可燃冰
可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。

可燃冰在低温和高压条件下形成，一体积可燃冰可储载100-200倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点。

但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重。

所以，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。

目前，可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段。

（1）可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）下列说法正确的是________（填字母序号）。

A 只有二氧化碳才能产生温室效应
B 开采可燃冰需要高温高压条件
C 与煤比较，可燃冰是一种高燃烧值的清洁能源
D 目前，可燃冰的开发进入大规模开采阶段
（3）若可燃冰中有效成分的化学式为CH4·nH2O，则CH4·nH2O燃烧的化学方程式为
_________。

【答案】混合物 C CH4·nH2O+2O2点燃
CO2+(n+2)H2O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）可燃冰主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气
体，故可燃冰属于混合物；
（2）A、温室气体如甲烷也可以产生温室效应，错误；
B、可燃冰在低温高压下形成，则可燃冰的开采应在低温高压的条件下，错误；
C、与煤比较，可燃冰是一种高燃烧值的清洁能源，正确；
D、目前，可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段，错误；
故选C；
（3）CH4·nH2O燃烧的化学方程式为CH4·nH2O+2O2点燃
CO2+(n+2)H2O。

10．阅读下面科普短文，回答问题。

2019 年我国姜雪峰教授被遴选为硫元素代言人。

硫又称做硫磺，呈浅黄色，质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳。

在自然界中硫大部分以化合物形式出现。

硫主要被用在肥料、火药和抗真菌剂等。

它可以与氢结成有毒化合物硫化氢，也可以在空气中燃烧。

硫是重要的药材，《神农本草经》指出：“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。

说明当时已经知道硫能与铜、铁等金属直接作用生成金属硫化物。

1777 年硫被确认为一种元素后，硫就迅速成为化学工业密切相关的最重要的元素之一。

（1）请写出硫的物理性质：_____（写一点即可）。

（2）“石硫黄能化金银铜铁，奇物”，写出在加热条件下铁和硫反应生成硫化亚铁的化学方程式_____。

（3）下列说法正确的是_____（填序号）。

A 可用二硫化碳清洗沾有硫单质的试管
B 硫在自然界中只以化合物形式存在
C 硫在空气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰
【答案】呈浅黄色（或质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳） Fe+S Δ
FeS A
【解析】
【详解】
（1）物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质，所以硫的物理性质有：呈浅黄色，质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳。

（2）反应物是铁和硫生成物是硫化亚铁，所以方程式是：Fe+S FeS；
（3）A、由于硫不溶于水，但溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗沾有硫单质的试管，故选项正确；
B、在自然界中硫大部分以化合物形式出现，故选项错误；
C、硫在空气中燃烧的现象：发出微弱的淡蓝色火焰，故选项错误。

故选A。

【点睛】
化学性质与物理性质的差别是它们是否需要发生化学变化表现出来．物质不需要发生化学
变化就表现出来的性质是物理性质，如汽油易挥发（不需要发生化学变化表现出来）；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，如汽油易燃烧（需要发生化学变化表现出来）。