人教版高一化学上册必修一《氧化剂和还原剂》优质课

2e-
+4
MnO2
+
4HC-1l（浓）
加热
===
+2
MnCl2
+
C0 l2↑
+ 2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素 (从还原剂指向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
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三、用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂 中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原 剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”
J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。
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失去电子
本身被氧化
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Fe2O3 + 3CO =高=温== 2Fe + 3CO2
Fe2O3：化 做合 氧价 化降 剂低，，被得还到原电子，Fe（还原产物）
CO：
化合价升高，失去电子，做
还原剂，被氧化
CO2（氧化产物）
得到电子，化合价降低，被还原
降、
电 子 反应类型
得、 还
还原剂 氧化剂
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【练习1】：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
H2 + CuO=△==Cu + H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
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第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
知识回顾
1、化学反应
化合价是否升降
氧化还原反应 非氧化还原反应
2、表观特征（判断依据）：有元素化合价升降
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应,
其中化合价升高的元素被氧化。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应， 其中化合价降低的元素被氧化。
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二. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂:
⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 Fe3+等
还原剂: ⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ⑵某些非金属单质：C、H2等 ⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、I-、Fe2+等
MnO2 + 4HCl =△== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
Cl2 + 2KOH === KCl + KClO
归中反应 歧化反应
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
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一、氧化剂和还原剂、
氧化产物和还原产物
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质（化合价降低）
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质（化合价升高）
反应物 化合价降低
得到电子Biblioteka 本身被还原氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
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反应物
化合价升高
（4）还原产物是____S_O_2_____， （5）被氧化的元素是__S_____，
( 6）被还原的元素是_S______，
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
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课随堂练习
练习1、在H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S ↓+2H2O的反应中：
（1）氧化剂是 H2SO4 ，（2）还原剂是 H2S
。
（3）氧化产物是___S________，
氧化剂+还原剂==== 还原产物 +氧化产物
失去电子，化合价升高，被氧化
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判断方法（口诀）：
升、失、氧；降、得、还；若说剂，则相反。
升、 失、 氧
化合价
课随堂练习
练习2：下列说法正确的是（ D H J ） A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.氧化还原反应中一定有电子的得失 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原 F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 G.金属单质只有还原性,非金属单质只有氧化性 H.有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 I.在氧化还原反应中，一种元素被氧化， 则一定有另一种元素被还原。
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【练习2】：用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。 H2 + CuO==△=Cu + H2O MnO2 + 4HCl =△== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O Cl2 + 2KOH === KCl + KClO
3、本质： 有电子得失（或偏移）
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还原剂
氧化剂
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