江西省吉安市井冈山师院附属中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

江西省吉安市井冈山师院附属中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。

由于浓度或温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（） A．①③ B．③④ C．①②
D．①③④
参考答案：
A
略
2. 常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是
①CH4②C2H4③C2H6④C3H4⑤C3H6 ⑥C3H8
A．①②③ B．①③⑤ C．①②④ D．①④⑥
参考答案：
C
略
3. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的
A．X2-的还原性一定大于Y—
B．由m X a+与nY b-得，m+a=n-b
C．X、Y一定不同期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y 参考答案：
A
略
4. 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是
A．电解熔融NaCl可以得到金属钠
B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来
C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火
D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
参考答案：
C
试题分析：A．Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，故A正确；
B．Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，故B正确；C．在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，故C错误；D．镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，故D正确；
故选C．
5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8N A
B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N A
C．常温常压下，1gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N A/46
D．在1L2mol/L的硝酸钡溶液中含有的离子数目为2N A
参考答案：
C
6. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法不正确的是
A. 气态氢化物沸点：X＞Y＞R
B. 离子半径：R＞X＞Y＞Z
C. 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞R
D. X、Z形成的化合物中只有离子键
参考答案：
D
这几种元素都是短周期元素，根据原子最外层电子数与原子序数的关系知，X、Y、Z、R、W分别是O、F、Na、S、Cl元素。

A．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，硫化氢只含有分子间作用力，水和氟化氢中还含有氢键，氢化物的沸点：X＞Y＞R，故A正确；B．一般而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径R＞X＞Y＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X＞W＞R，则氢化物的稳定性Y＞X＞W＞R，故C正确；D．X、Z分别是O、Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化钠只含离子键、过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；故选D。

7. 化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是（）
A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀
C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒
D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应
参考答案：
C
试题分析：A、明矾净水利用Al3＋水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，不能用于饮用水的杀菌和消毒，故错误；B、菜刀洗净后，擦干是为了防止发生电化学腐蚀，故错误；C、漂白粉具有强氧化性，用于杀菌和消毒，故正确；D、淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，胶体是分散系，属于混合物，Fe3O4纳米材料不是分散系，不具有丁达尔效应，故错误。

8. 下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是（） A．自然界中溶洞的形成 B．一定条件下用硫酸铜制CuH
C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂 D．工业上制取单质硅
参考答案：
A
略
9. 如图图示与对应的叙述相符的是（）
A．由图甲可以判断：对于反应aA（g）+bB（g）?cC（g），若T1＞T2，则a+b=c且△H＜0
B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
D．图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
参考答案：
A
考点：化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.
专题：图示题．
分析：A、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，据此判断；
B、压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动；
C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀；
D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13．
解答：解：A、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，说明两边的计量数相等，所以温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，故A正确；
B、对于2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s），压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动，故B错误；
C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，加适量NaOH溶液，引入钠离子，故C错误；
D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了除杂的试剂的选择，平衡的移动和电解质的相关知识，依据除杂的原则分析，注意三价铁离子的去除，常通过对Fe3+水解平衡的影响角度解答．
10. 电化学降解NO的原理如图所示。

下列说法中不正确的是
A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加
C．该电解池的阴极反应为：2NO3- + 6H2O + 10e- ＝ N2↑ + 12OH-
D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为10.4g
参考答案：
D
A、根据Ag-Pt电极上硝酸根离子发生还原反应，知该电极是阴极，所以铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2，故A正确；
B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加，故B正确；
C、根据电解池的阴极发生还原反应得：2NO3- + 6H2O + 10e-＝ N2↑ + 12OH-，故C正确；
D、电解过程中转移2moL电子，阳极消耗1摩尔水，有2摩尔H+移向阴极，阳极室质量减少18克，阴极室放出0.2摩尔氮气，质量减少（5.6+2）g=3.6g，交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm 左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D错误。

故答案选D
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
B．电解饱和食盐水2Cl﹣+2H+ H2↑+C12↑
C．在稀氨水中通入过量CO2 NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
参考答案：
C
考点：离子方程式的书写．
分析：A．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
B．水为弱电解质，保留化学式；
C．在稀氨水中通入过量CO2反应生成碳酸氢氨；
D．电荷不守恒．
解答：解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+C12↑+OH﹣，故B错误；
C．在稀氨水中通入过量CO2，离子方程式：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣，故C正确；
D．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应方程式应遵循原子个数守恒、电荷数守恒．
12. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A.检验溶液是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化
D.定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化
参考答案：
【知识点】常见离子的检验方法J2
【答案解析】A 解析：A、在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化可以排除CO32-、SO32-等阴离子的干扰，加BaCl2溶液若出现白色沉淀说明溶液中含SO42－，故A正确；B、高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；C、硝酸有强氧化性，若溶液中有Fe2＋，就会被氧化得到Fe3＋，故C错误；D、HNO3能将SO32－氧化为SO42－，造成错误的检验结果，故D错误。

故答案选A
【思路点拨】本题考查了常见离子的检验方法，记住高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，检验离子时难点是排除其它离子的干扰。

13. 利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。

下列说法正确的是
一定条件
X Y
A ．X 结构中有2个手性碳原子
B ．X 可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐
C ．Y 既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．1 molX 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗5 mol NaOH ，1 molY 最多能加成4 molH 2 参考答案： BD
14. 设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A ．16 g CH 4中含有4 n A 个C —H 键
B ．1 mol/L NaCl 溶液含有n A 个Na ＋
C ．1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生n A 个NO 分子
D ．标准状况下，22.4 L 己烯中含有n A 个CO 2分子 参考答案： A 略
15. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A ．硫酸 B ．硝酸钠 C ．硫酸锌 D ．氯化铜 参考答案： B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下图表示各物质之间的转化关系。

已知：A 、D 、F 、H 均为单质，X 常温下为无色液体，
B 为淡黄色固
体，J 溶于酸得到
黄色溶液。

请按要求填空：
⑴写出B 的电子式：______________________。

⑵写出生成E 的电极反应式：______________________________________，
反应⑤的现象是______________________________________。

⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。

参考答案：
答案：⑴Na＋［］2－Na＋
⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
⑶3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）在一个装有可移动活塞的容器中模拟传统工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，反应达到平衡后，测得NH3的物质的量为amol
（1）保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中又通入少量的H2，再次达到平衡后，测得NH3的物质的量为bmol，则 a ▲ b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“无法确定”，下同）。

若向平衡体系中通入的是少量N2，则 a ▲ b。

煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。

下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。

已知甲醇制烃的反应原理为：
（2）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H2)= ▲。

（3）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：▲。

（4）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1 t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约▲万吨。

（5）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4 %～7%，均四甲苯的结构简式为：▲。

（6）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。

参考答案：
（每空2分共14分）
（1）a<b 无法确定。

为说明问题方便起见，设原浓度皆为1mol?L-1，加入H2时，H2的浓度增大，设为原浓度的x倍（x>1），N2、NH3的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<1），则Q （浓度商）= y/x3 K（K为平衡常数），所以Q<K，平衡向正反应方向移动，故得。

为说明问题方便起见，设原浓度皆为1mol?L-1，加入N2时，N2的浓度增大，设为原浓度的x 倍（x>1），H2、NH3的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<1），则Q（浓度商）= 1/xy K（K为平衡常数），xy可以等于、大于或小于1，所以Q、K大小无法比较，讨
论分析如下：若xy=1，则
a=b；若xy>1，则a<b；若
xy<1，则a>b。

（2）1∶2
（3）3CH3OCH32CH3－CH=CH2 + 3H2O （4）3600
（5）
（6）
略
18. 1 000mL某待测液中除含有0.2mol?L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是．
（3）若无色气体D是单一气体：
②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理
由：．
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是．
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是（写化
学式）．
参考答案：
（1）HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；
（2）Fe3+、Ba2+；
（3）①
（4）BaCO3、BaSO3．
1.6
==0.1mol/L，
E（碳酸钙）的物质的量==0.1mol，则n（CO32﹣）=0.1mol，故c（CO32﹣）
==0.1mol/L，
D（硫酸钡）的物质的量==0.05mol，则n（SO42﹣）=0.05mol，故c（SO42﹣）
==0.05mol/L，
故答案为：
阴离子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣
浓度/mol?L﹣1？0 0.1 0.1 0 0.05
②n（NH4+）=n（NH3）==0.1mol，则c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）
=0.2mol/L，c（HCO3﹣）=0.1mol/L，c（CO32﹣）=0.1mol/L，c（SO42﹣）=0.05mol/L，单位体积为正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷
=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl﹣，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c（K+）最小浓度=0.4mol/L﹣0.3mol．L=0.1mol/L，
故答案为：存在；K+离子最小浓度为0.1mol/L；
（4）由上述分析可知，溶液中一定含有CO32﹣、HCO3﹣，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣，溶液中一定没有Br﹣．
若无色气体D是混合气体，只能为CO2、NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定含有SO32﹣，不能确定是否含有SO42﹣，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3，
①待测液中一定含有的阴离子是CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣，故答案为：CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣；
②沉淀A中BaCO3，BaSO3能与稀硝酸反应，故答案为：BaCO3、BaSO3．
点评：本题考查了离子的推断、检验，熟悉物质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离
试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。

M在Z的最高价氧化
物中燃烧的化学方程式为。

（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有；
X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为。

（3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的Ksp=5.6×10—12，若
此时测得溶液pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为 mol·L-1。

（4）化学反应3W2(g)+Y2(g)2YW3(g)；△H <0。

当反应达到平衡时不断改变条件(不改
变Y2、W2和YW3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中
YW3的含量最高的一段时间是。

参考答案：
（1）第三周期IA族； 2Mg+CO22MgO+C
（2）离子键、共价键； H∶ O∶O∶H
（3）5.6×10—10 mol/L
(4)t0~t1
略。