浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高二下学期6月期末考试
化学试题
一、单选题
1．水溶液呈酸性的盐是 A ．BaCl 2
B ．NH 4Cl
C ．H 2SO 4
D ．K 2SO 3
2．下列物质属于电解质的是 A ．NaCl 溶液 B ．铜丝
C ．冰水混合物
D ．2CO
3．下列表示正确的是 A ．氮原子轨道表示式：
B ．p z 轨道电子云轮廓图：
C ．2-丁烯结构简式：223H C CHCH CH =
D ．2CO 空间填充模型：
4．下列有关物质关系的说法正确的是 A ．SO 2和SO 3互为同素异形体
B ．金刚石和石墨互为同位素
C ．CH 4和C 9H 20互为同系物
D ．和互为同分异构体
5．下列各组比较中正确的是 A ．微粒半径：Cl K -+< B ．沸点：22H O H S <
C ．热稳定性：44CH SiH <
D ．酸性：3CH COOH HCOOH <
6．下列指定条件下离子可能大量共存的是
A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：2233K CO OH SO +---
、、、
B ．无色透明的溶液中：2244Mg H SO MnO ++--
、、、
C ．与Al 反应能生成氢气的溶液中：32434NH Fe NO SO ++--、、、
D ．由水电离出()
c H +为121.010mol /L -⨯的溶液中：33
Cl HCO Fe Na --
++、、、 7．下列说法不正确．．．
的是 A ．淀粉不能被氢氧化铜氧化，属于非还原性糖
B ．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，再加水沉淀不溶解
C ．油脂在碱性条件下可发生皂化反应
D ．核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基 8．下列说法正确的是
A ．聚乙烯()PE 和聚氯乙烯()PVC 都是食品级塑料制品的主要成分
B ．聚氯乙烯最适合由乙炔和HCl 来合成
C ．再生纤维、合成纤维属于合成材料，天然纤维不属于合成材料
D ．天然橡胶为体型高分子化合物，具有良好的弹性和强度
9．类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 A ．(干冰)CO 2是分子晶体，(石英)SiO 2也是分子晶体
B ．34Fe O 可以表示为2334F O P eO Fe b O ⋅，可以表示为23PbO Pb O ⋅
C ．2SO 通入到2BaCl 溶液中不产生沉淀，2SO 通入到()32Ba NO 溶液中也无沉淀
D ．()243Al SO 可作净水剂，()243Fe SO 也可作净水剂 10．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ） ①H 2(g)＋1
2O 2(g)=H 2O(l) ΔH 1
①C(s)＋1
2
O 2(g)=CO(g) ΔH 2
①S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3
①2H 2S(g)＋3O 2(g)=2SO 2(s)＋2H 2O(l) ΔH 4
A ．①①
B ．①①
C ．①①
D ．①①
11．短周期元素B 、C 、D 、E 、F 原子序数依次增大，B 是宇宙中含量最高的元素，C 元素基态原子的2p 轨道半充满，E 是电负性最大的元素，F 逐级电离能()kJ /mol 依次为578、
1817、2745、11575、14830、18376.下列说法正确的是
A ．第一电离能：C D >
B ．键角：33CB CE <
C ．F 可与氯元素形成离子化合物
D ．3D 是非极性分子
12．下列反应的离子方程式正确的是
A ．向苯酚钠溶液中通入少量2CO ：2
+CO 2+H 2O→2
+23CO -
B ．向烧碱溶液中加入一小段铝片：242Al 2OH 2H O [Al(OH)]H --
++=+↑
C ．向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag(NH 3)+2＋2H +＋Cl - = AgCl↓＋2NH +
4
D ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2244432NH SO Ba OH BaSO NH H O +-+-
+++=↓+⋅
13．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。

下列说法正确的是
A ．CH 4和H 2O 的VSEPR 模型均为四面体形
B ．CF 4和SF 6均为非极性分子
C ．23SO -
和23CO -
空间构型均为平面三角形
D ．COCl 2和SOCl 2中心元素杂化类型相
同
14．在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2•6H 2O ，能得到无水MgCl 2。

下列说法正确的是
A ．()()()()22222MgCl nH O s MgCl n 1H O s H O g Δ0H ⋅=⋅-+<
B ．()()()222MgCl 2H O s Mg(OH)s 2HCl g HCl ++，气流可促进反应进行
C ．()()()()22MgCl H O s Mg OH Cl s HCl g ⋅+，升高温度，反应更易发生
D ．()
()()22222MgCl 4H O s MgCl 2H O s 2H O g HCl ⋅⋅+，气流可抑制反应进行
15．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1molN 4分子(分子结构为正四面体)中含有共价键的数目为4N A
B ．1molCl 2溶于水，充分反应后转移电子的数目为A N
C ．电解精炼铜时，当电路中通过个A N 电子时，阳极消耗32g 铜
D ．常温下，1L?
pH 9=的23Na CO 溶液中，水电离出的H +数为10-5N A 16．生物体内多巴胺的合成是以L-酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。

下列相关说法错误的是
A ．多巴胺分子中所有碳原子可能同平面
B ．1mol L-多巴与浓溴水反应最多可以消耗23 mol Br
C ．L-酪氨酸与L-多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽
D ．上图中三种有机物均可与3FeCl 溶液发生显色反应 17．用如图装置及药品能达到相应实验目的的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
18．2-溴2--甲基丙烷发生水解反应(]33233[(CH )CBr H O
CH )COH HBr ++的能量()E 变
化与反应过程的关系如图所示。

反应分3步进行，下列说法不正确．．．
的是
A ．升高温度，水解平衡转化率降低
B ．第2步反应既有极性键的断裂又有极性键的生成
C ．水解反应的速率由第1步决定
D ．（CH 3）3C -I 比（CH 3）3C -Cl 更容易水解生成（CH 3）3C -OH
19．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。

某热再生浓差电池放电时的工作原理如图所示，通入3NH 发生反应()223
34Cu 4NH Cu NH +
+⎡⎤+⎣⎦，电池开始工作，
甲室电极质量减少，乙室电极质量增加，中间a 为离子交换膜，放电后利用工业废热进行充电。

下列说法正确的是
A ．放电时，甲室Cu 电极电势高于乙室
B ．充电时，3NO -
经阴离子交换膜a 由乙室向甲室迁移
C ．放电时，外电路有0.2mol 电子通过时，乙室溶液质量减少6.4g
D ．电池的总反应为：()223
34Cu 4NH Cu NH +
+⎡⎤+⎣⎦，H 0∆<
20．常温下，向-120.00mL 0.10mol L HA ⋅溶液中滴入-10.10 mol L ⋅的NaOH 溶液，溶液中酸度
值()()+
-c H AG AG=lg c OH ⎡⎤
⎢⎥⎢⎥⎣
⎦
与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

下列说法正确的是
A ．常温下，HA 电离常数约为-5110⨯
B ．a 点对应的溶液中
()()()()
+--+c Na >c A >c OH >c H
C ．b 点：()()-+
V(NaOH)=20mL,c A =c Na D ．c 点对应的溶液中：
()()()
+--2c Na =c A +c OH
21．3Fe +的配位化合物较稳定且应用广泛。

3Fe +可与2H O SCN F Cl ---、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的326[Fe(H O)]+
、红色的36[Fe(SCN)]-、无色的36[FeF ]-、黄色的4[FeCl ]-
配离子。

某同学按如图步骤完成实验：
已知：向含2Co +的溶液中加入KSCN 溶液生成蓝色的24Co(SCN)-
配离子；2Co +不能与F -形成配离子。

下列说法正确的是
A ．为了能观察到溶液①中326[Fe(H O)]+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
B ．向溶液I 中加入少量KSCN 溶液，溶液再次变为红色
C ．可用NaF 和KSCN 溶液检验3FeCl 溶液中是否含有2Co +
D ．向溶液①中通入氯气，溶液红色褪去，原因是三价铁被氧化为更高价态 22．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
二、解答题 23．回答下列问题。

(1)铬制备中用离子液体作电解质，其中阳离子为[EMIM]+ ()，阴
离子为4BF -。

[EMIM]+中环上所有原子共面。

①其中N 原子的杂化方式是 ；[EMIM]+中所含原子电负性由大到小的顺序为 。

①铬原子的价层电子排布式为 ；3BF 的空间构型为 。

①3BF 可以与NaF 反应生成4NaBF 的原因是 。

(2)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz yz 、和xy 平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为 。

①每个Se 原子周围最近且等距离的Se 原子数为 。

①在晶胞图中补充未画出的原子 。

24．环氧乙烷(
)常用于医用消毒，也广泛应用于洗涤，制药，印染等行业。

(1)Ag 作催化剂可实现乙烯高选择性制备环氧乙烷，涉及反应如下： 主反应：
1Δ124.4kJ /mol H =-
副反应：()()
()()222222CH CH g 3O g 2CO g 2H O g Δ1334.6kJ /mol H =++=-
①已知()()223H O l H O g Δ44kJ /mol H ==+，则()g 的燃烧热ΔH = 。

①以上过程反应机理如下：
反应①：()()()22Ag s O g Ag O s +-
+= 慢
反应①： 快
反应①：()()()()()2222CH CH g 6Ag O s 2CO g 2H O g 6Ag s +-
=+=++ 快
结合反应机理，一定能够提高主反应的反应速率的措施有 (填标号)。

A ．增大22CH CH =浓度 B ．增大2O 浓度 C ．升高温度 D ．通入氦气
①加入12-，二氯乙烷会发生()()()()22Cl g 2Ag O s 2AgCl s O g +-
+=+。

一定条件下，反应经过
一定时间后，产率及选择性与1
2-，二氯乙烷浓度关系如图。

12-，二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因是 。

(2)反应结束后，控制氨水浓度对失活催化剂(主要成分是AgCl )进行回收。

25C 时，
()()()()0.72332AgCl s 2NH aq [Ag(NH )]aq Cl aq K 10+-+=+=且()9.74sp K AgCl 10-=。

①则()()()332Ag aq 2NH aq [Ag(NH )]aq K ++
+== (填数值)。

①1L 氨水中至少含有 3molNH 才能回收1molAgCl 。

(3)用乙烯经电解制备环氧乙烷是一种高效、清洁的方法，其原理如图所示。

则电解法制环氧乙烷的总化学反应方程式为： 。

25．亚硝酰氯()NOCl 是一种黄色气体，熔点为-64.5①，沸点为-5.5①，常用于合成洗涤剂、触媒等，可由NO 与2Cl 在通常条件下反应得到。

某实验小组设计实验制备NOCl 并测定产品中NOCl 的含量。

步骤1.制备NOCl
按如图装置进行实验(夹持装置略)，已知：a.+
222NOCl+H O 2H +2Cl+NO +NO =↑↑。

(1)装置E 中盛放稀硝酸的仪器名称为 ；装置A 中反应的离子方程式为 。

(2)仪器连接的顺序为 ：a _______b c _______h →→←←，(仪器可重复使用)；装置C 中所盛的试剂是 。

(3)实验时，待装置B 中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO 通入三颈烧瓶中，这样做的目的是 。

步骤2.NOCl 含量的测定(假设杂质不参与反应)
又知：b.--2222OH +NO+NO 2NO +H O =；
c.-+-2222NO +4H +2I 2NO +I +2H O =↑；
d.22-223
24I 2S O S O 2I --＋＝＋； ①取4.00g 三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI ，并通入足量2N ，将NO 全部赶出，最后将溶液稀释至500ml ；
①取25.00ml 上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用2230.1mol /LNa S O 标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00ml 。

(4)实验测得产品中NOCl 的含量为 %(保留一位小数)。

(5)下列操作将导致NOCl 测量含量偏低的是 (填标号)。

a.加入的氢氧化钠溶液过少
b.滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数
d.读数时，滴定前仰视，滴定后平视
试卷第11页，共11页 26．植物连翘中含有的连翘酯苷具有抗菌作用。

合成与连翘酯苷类似物G 的路线如图：
请回答：
(1)A 中含氧官能团的名称是 ；反应A→B 的化学方程式是 。

(2)D 的结构简式为 。

(3)下列说法不正确．．．
的是_______。

A ．化合物A 可以使酸性高锰酸钾褪色
B ．1 mol 化合物
C 最多可以与5 molH 2发生反应
C ．化合物E 属于胺类，D→F 发生了取代反应
D ．连翘酯苷类似物G 与酸碱都能发生反应
(4)写出同时满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式： (写一种)。

①加入FeCl 3溶液显紫色；①能发生水解和银镜反应；①含有4种化学环境不同的氢原子，且个数比为6：2：1：1。

(5)参照以上流程，写出以和为原料合成
的合成路线流程图 (其他无机试剂和有机溶剂任选)。