南京求真中学九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》经典练习题(培优专题)

一、选择题
1．关于氧气、过氧化氢、二氧化碳中的每个分子中都含有
A．2个氧原子B．1个氧分子C．氧元素D．氧气A
解析：A
分子是由原子构成的，分子中不可能含有其他分子、元素、物质，因此一个氧分子、一个二氧化碳分子和一个过氧化氢分子都含有2个氧原子。

故选：A。

2．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N-
等微粒。

则
5
下列有关说法正确的是
A． N-
是一种单质
5
B．1个N-
中有5个氮原子核
5
C．1个N-
中共含有35个中子
5
D．1个N-
中共含有34个电子B
5
解析：B
A、N-
是一种阴离子，不符合题意；
5
B、1个N-
中有5个氮原子，故有5个氮原子核，符合题意；
5
C、没有信息能提供氮原子的中子数，故不能确定N-
中含有的中子数，不符合题意；
5
D、氮原子的核外电子数为7，N-
是N5得到一个电子形成的微粒，所以1个N-5中共含有
5
7×5+1=36个电子，不符合题意。

故选B。

3．如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（）
A．①和④在元素周期表中属于同一族
B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子
C．②和⑤能形成AB2型的化合物
D．①和④的化学性质相似C
解析：C
A、①是氦原子，最外层电子数为2，属于稳定结构，④为氖原子，最外层电子数是8，属于稳定结构，所以①和④在元素周期表中都属于0族，故A正确；
B、由质子数与电子数的关系可知，示意图中只有③、⑥的质子数不等于电子数，最外层
的电子数是8，是具有相对稳定结构的离子，故B正确；
C、②属于钠元素，化合价为+1价，⑤属于氯元素，化合价为﹣1价，能形成AB型的化合物，故C错误；
D、由上述分析可知，①和④都达到了稳定结构，化学性质相似，故D正确。

故选：C。

4．下列结构示意图表示阴离子的是
A．B．
C．D． C
解析：C
A、由图可以得知该原子的核电荷数为10，核外电子数为10，故表示的是氖原子，故A错误；
B、由图可以得知该原子的核电荷数为11，核外电子数为11，故表示的是钠原子，故B错误；
C、由图可以得知该原子的核电荷数为16，核外电子数为18，故核外电子数大于核电荷数，故该图表示的是硫离子，故C正确；
D、由图可以得知该原子的核电荷数为17，核外电子数为17，故表示的是氯原子，故D错误。

故选C。

5．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中，错误的是
A．2：00对应的元素极难形成化合物
B．7：00对应元素的单质是由分子构成的
C．11：00对应元素的离子符号为Na+
D．9：00与12：00对应元素形成的化合物化学式为MgF D
解析：D
A、2：00对应的元素是氦元素，只有一个电子层，电子数为2，化学性质很稳定，极难形成化合物，不符合题意；
B、7：00对应元素是氮元素，其单质是氮气，由分子构成的，不符合题意；
C、11：00对应元素是钠元素，容易失去一个电子变成钠离子，其离子符号为Na，不符合
题意；
D、9：00对应元素是氟元素，最外层电子数为7，易得到1个电子，形成F-，12：00对应元素是镁元素，最外层电子数为2，易失去2个电子，形成Mg2+，故两者易形成得化合物为MgF2，符合题意。

故选D。

6．下列有关微观粒子的说法正确的是
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．分子可以分成原子而原子不能再分C．原子是由原子核和核外电子构成的D．分子是保持物质性质的最小粒子C
解析：C
【分析】
A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法错误，不符合题意；
B、化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，说法错误，不符合题意；
C、原子由原子核与构成，说法正确，符合题意；
D、由分子构成的物质，分子才是保持其化学性质的最小粒子，说法错误，不符合题意。

故选C。

【点睛】
7．如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。

下列说法正确的是
A．氧原子核外有6个电子
B．硫属于金属元素
C．硫原子的相对原子质量为32.06g
D．一个硫原子有16个质子D
解析：D
A、由图可知，氧原子核外有8个电子，不符合题意；
B、由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫原子的相对原子质量为
32.06，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=16，符合题意。

故选D。

8．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质是由分子构成的是
A．铜
B．金刚石
C．氨
D．硫酸铜C
解析：C
A、铜是金属，由铜原子构成，不符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、氨是由氨气分子构成，符合题意；
D、硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成，不符合题意；
故选C。

9．我国成功发射的“北斗三号”卫星采用了高性能的“铷原子钟”和“氢原子钟”。

铷元素和氢元素本质的区别在于（）
A．质子数不同B．中子数不同
C．电子数不同D．相对原子质量不同A
解析：A
元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。

不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。

故选A。

10．下列根据粒子结构示意图归纳出的信息正确的是（）
A．①②两种元素化学性质相似B．只有③④具有相对稳定结构
C．③④都属于阴离子D．②③属于同种元素的不同种粒子D
解析：D
A、最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，①中只有一个电子层，该电子层上有两个电子，已达到稳定结构，②的最外层电子数是2，小于4，易失去最外层电子，化学性质不稳定。

所以①②两种元素化学性质不相似，此选项错误；
B、③④的最外层电子数是8，已达到稳定结构，①中只有一个电子层，该电子层上有两个电子，已达到稳定结构，具有稳定结构的是①③④；此选项错误；
C、③中，质子数＞核外电子数，为阳离子；④中质子数＜核外电子数，为阴离子，此选项错误；
D、②③的质子数相同，电子数不同，属于同种元素的不同种粒子，此选项正确。

故选D。

11．宏观与微观联系是化学学科重要的思维方式。

下列对宏观现象的微观解释不正确的是A．水结成冰―水分子停止运动
B．浓氨水和浓盐酸可以“空中生烟”―分子在不断运动，同时氨气分子和氯化氢分子之间发生了化学反应
C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL―分子的大小没有发生变化，只是分子间的空隙改变了
D．H2O和H2O2的化学性质不同―分子构成不同A
解析：A
A、水结成冰，水分子仍在不停地运动，故解释错误；
B、浓氨水和浓盐酸可以“空中生烟”，是因为分子在不断运动，同时氨气分子和氯化氢分子之间发生了化学反应生成固体小颗粒氯化铵，故解释正确；
C、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子互相占据分子之间的间隔，故解释正确；
D、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故解释正确；
故选：A。

12．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。

在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示,下列有关锰的说法正确的是
A．锰属于非金属元素
B．原子核内中子数为25
C．相对原子质量为54.94g
D．锰原子变成锰离子是化学变化D
解析：D
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锰，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，表示原子序数为25；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为25，而不是中子数为25，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、锰原子变成锰离子，是由原子构成的物质生成了由离子构成的物质，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。

故选：D。

13．一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。

下列有关判断正确的是
A．①→②→③过程中的能量变化，既有吸热又有放热
B．②→③的过程中水没有发生分解
C．t1→t2是冰融化成水的过程，水分子由静止状态变为运动状态
D．水分子的运动速率：②>③，水分子间的间隔：①>②>③B
解析：B
解：①是冰状态，②是水状态，③是水蒸气状态。

A、①→②→③过程是冰吸热变成水，再吸热变成水蒸气，没有放热，故错误；
B、②→③的过程是水变成水蒸气，没有发生分解，故正确；
C、分子永远不停地运动，因此t1→t2是冰融化成水的过程，水分子始终在运动，错误；
D、①是冰状态，②是水状态，③是水蒸气状态，水分子运动速率②<③，水分子间隔
②<①<③,故错误。

14．下列客观事实对应的微观解释错误的是
A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大
C．过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成
D．水比冰更容易被压缩——分子间的间隔大小不同B
解析：B
A、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。

B、温度计内汞柱液面上升，是因为温度升高汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。

C、过氧化氢溶液是混合物，是因为含有水分子、过氧化氢分子等不同种分子，故选项解释正确。

D、由于分子间有间隔，液体分子的间隔比固体分子的间隔较大，所以液体比固体更容易压缩，故选项解释正确。

故选：B。

15．如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）
A．一个该粒子有12个质子
B．该粒子第一层的2个电子能量最高
C．该粒子已达到相对稳定结构
D．该元素的化学性质和氦元素相似A
解析：A
A、由图可知该粒子有12个质子，A正确。

B、该粒子最外层的2个电子能量最高，B错误。

C、该粒子没有达到相对稳定结构，易失去两个电子，C错误。

D、该元素易失去电子，氦元素化学性质稳定，该元素的化学性质和氦元素不相似，D错
误。

故选：A。

二、填空题
16．根据图中提供的信息，回答下列问题：
(1)汞元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素；
(2)汞原子的核内质子数为_______；
(3)A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是_______(填字母，下同)，属于同种元素的是_______；
(4)当E中x=12时，该粒子属于_______(填“阳离子”或“阴离子”)。

金属80CEBC阳离子【分析】（1）除汞外金属元素的名称都带金字旁非金属元素的名称不带金字旁；（2）原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般
解析：金属 80 CE BC 阳离子
【分析】
（1）除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
（2）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构；
（4）带正电荷的离子是阳离子。

(1)除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；汞元素属于金属元素。

(2)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；汞原子的核内质子数为80。

(3) A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是CE，是因为它们最外层电子数都是8；属于同种元素的是BC，是因为它们核内质子数相等。

(4)当E中x=12时，该粒子带2个单位正电荷的镁离子，是阳离子。

17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)如上图所示，X是___________；Y是___________ 。

(2)从宏观角度看，氯化钠是由___________组成；从微观角度看，氯化钠是由___________构成；保持二氧化碳化学性质的最小微粒是___________。

(3)根据下列粒子结构示意图，回答：
① A、B、C、D所示粒子共表示___________种元素(填数字)。

② D所示粒子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)，形成的离子符号为___________。

③ 若E中x=10时，则该粒子属于___________(填“原子”或“离子”)。

④ 在A、B、C、D四种粒子中，D与___________的化学性质最相似。

(4)从如图中获得的信息错误的是___________。

A 该元素原子的核外电子数为14
B 该元素符号为Si
C 该元素属于非金属元素
D 该元素原子的核电荷数为28.09原子原子核钠元素和氯元素钠离子和氯离子二氧化碳分子三得到Cl-原子AD
解析：原子原子核钠元素和氯元素钠离子和氯离子二氧化碳分子三得到 Cl-原子 A D
（1）分子由原子构成，原子可通过得失电子变为离子，故X是原子；
原子是由原子核和核外电子构成，故Y是原子核；
（2）从宏观角度看，氯化钠是由钠元素和氯元素组成；
从微观角度看，氯化钠是由钠离子和氯离子构成；
二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子；
（3）①元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、
B、C、D所示粒子表示3种元素；
② D所示粒子最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到一个电子，从而带上一个单位的负电荷，形成氯离子，表示为Cl-；
③ 若E中x=10时，质子数=核外电子数，表示原子；
④ 在A、B、C、D四种粒子中，D与A的化学性质相似，因为最外层电子数相同；
（4）A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，故该元素原子的核外电子数为14，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故该元素符号为Si，不符合题意；
C、由“石”字旁可知，该元素属于非金属元素，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量为28.09，符合题意。

故选D。

18．1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题:
①下列说法正确的有哪些？________。

A表中元素都是金属元素
B铝的相对原子质量是26.98 g
C铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D锗原子中质子数等于中子数
E铝原子最外层3个电子能量最高
②图中空白处元素原子的质子数是多少？________。

③小明根据元素周期表预测该元素组成的单质(用R表示)与铝有相似的化学性质，他的依据应是什么________？CE31R与Al位于同一族原子最外层电子数相等
解析：CE31R与Al位于同一族，原子最外层电子数相等
①A、表中元素不都是金属元素，硅元素是非金属元素，故选项错误；
B、铝的相对原子质量是26.98，单位不是g，故选项错误；
C、铝原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去电子变成Al3+，故选项正确；
D、相对原子质量≈质子数+中子数，锗原子中质子数等于32，相对原子质量为72.64，所以不等于中子数，故选项错误；
E、铝原子最外层3个电子能量最高，最容易失去，故选项正确。

故选CE。

②由图可知图中空白处元素原子的质子数比锗元素原子的质子数少1，即为32-1=31， ③元素的化学性质由最外层电子数决定，小明根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R 表示）与铝有相似的化学性质，他的依据是：R 元素与铝元素位于同一族，元素原子的最外层电子数相等。

19．核电荷数为118～的元素的原子结构示意图等信息如图1所示，回答有关问题：
(1)原子序数为14的元素的名称是_______，它属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，其原子结构_______(填“属于”或“不属于”)稳定结构。

(2)第35号元素是溴元素，图2为溴原子的原子结构示意图，图中x 的值为_______，溴元素在元素周期表中的位置应该排在_______元素的正下方。

写出溴元素和钠元素形成的化合物的化学式_______。

硅非金属不属于7氯NaBr
解析：硅 非金属 不属于 7 氯 NaBr
()1原子序数为14的元素的名称是硅元素，元素的名称中带有“石”字旁，它属于非金属元素，其原子的最外层电子数是4，不属于稳定结构。

()2第35号元素是溴元素，图2为溴原子的原子结构示意图，由于在原子中质子数等于电子数，图中x 的值为：3528187---=，最外层电子数是7，由元素周期表的意义可知，溴元素在元素周期表中的位置应该排在氯元素的正下方。

溴元素的最外层有7个电子，易得到一个电子，化合价为1-价，钠元素为1+价，形成的化合物的化学式为：NaBr 。

故答案为：()1硅；非金属；不属于；
()27；氯；NaBr 。

20．化学课上，老师表演了“魔棒生烟”的魔术(如图一)，当分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时会产生白烟。

为了揭秘这个魔术，化学兴趣小组的同学查阅了大量资料发现：
①浓盐酸会挥发出有刺激性气味的氯化氢气体，浓氨水会挥发出有刺激性气味的氨气，两种气体反应生成白色固体氯化铵；
②气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。

③氯化氢的相对分子质量为36.5，氨气的相对分子质量为17。

然后化学兴趣小组的同学进一步设计了如图二所示的实验。

试回答以下问题：
(1)图一中“魔棒生烟”的魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是_______。

(2)图二中同时打开开关a和b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓厚的地方是_______(选填“d”“e”或“f”)，理由是_______。

(3)如果将图二中的烧瓶A和B放入冰水中，能更_______(选填“快”或“慢”)地观察到白烟的产生，原因是_______。

(4)图二实验相较于图一实验，具有的优点是_______(回答一条即可)。

(5)生成白烟的变化属于_______变化。

分子在不断地运动d氨气比氯化氢相对分子质量小分子运动速率更快所以最先在d处相遇产生白烟最浓慢温度低分子运动的变慢不污染空气(还能探究分子运动速率与相对分子质量有关)化学
解析：分子在不断地运动d氨气比氯化氢相对分子质量小，分子运动速率更快，所以最先在d处相遇，产生白烟最浓慢温度低分子运动的变慢不污染空气(还能探究分子运动速率与相对分子质量有关 )化学
（1）图一中“魔棒生烟”魔术中两根玻璃棒无须接触，只要靠近就能产生白烟，说明两根玻璃棒上所蘸物质的分子具有的性质是分子在不断地运动。

故填：分子在不断地运动；（2）图二中同时打开开关a和b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓厚的地方是d，理由是氨分子相对分子质量比氯化氢分子小，运动的快，所以氨分子和氯化氢分子会最先在d处相遇，此处产生白烟最浓。

故填：氨气比氯化氢相对分子质量小，分子运动速率更快，所以最先在d处相遇，产生白烟最浓；
（3）如果将图二中的烧瓶A和B放入冰水中，氨分子和氯化氢分子的运动速率都变慢，能更慢地观察到白烟的产生。

故填：慢；温度低分子运动的变慢；
（4）图二实验相对于图一实验具有的优点是在密闭环境中进行，更加环保（不会污染环境）。

故填：不污染空气(还能探究分子运动速率与相对分子质量有关 )；
（5）氯化氢气体与氨气相遇会生成白色固体氯化铵即白烟，所以生成白烟的变化属于化学变化。

故填：化学。

21．2019年10月9日下午5点45分许，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年度
诺贝尔化学奖授予美国John B Goodenough教授、M. stanley Whittlingham教授和日本化学
家Akira Yoshino，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。

图①是锂元素在元素周
期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)从图②可知锂原子在化学反应中容易_____(填“得到”或者“失去”)形成_____(填离子符
号)；锂原子和锂离子都属于锂元素的粒子是因为具有相同的____。

(2)A、B、C三种粒子中表示阴离子的是____。

(选填“A”、“B”、“C”)
(3)A、B、C三种粒子中与②化学性质相似的是_____。

(选填“A”、“B”、“C”)
(4)B元素在元素周期表中位于第______周期。

失去Li+质子数(或核电荷数)CB三【分
析】（1）一般情况下最外层电子数小于4的反应中容易失去电子大于4的反应
中容得到电子；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；（2）阴离子的核内
质子数小于核外电子
解析：失去Li+质子数(或核电荷数)C B三
【分析】
（1）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容得到
电子；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
（2）阴离子的核内质子数小于核外电子数；
（3）最外层电子数相等的元素化学性质相似；
（4）元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。

（1）从图②可知，锂原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1
个单位正电荷的锂离子，可以表示为Li+；锂原子和锂离子都属于锂元素的粒子是因为具有
相同的核内质子数；故填：失去；Li+；核内质子数；
（2）A中质子数为3，核外电子数为2，质子数＞核外电子数，表示阳离子；B中质子数
为11，核外电子数为11，质子数=核外电子数，表示原子；C中质子数为16，核外电子数
为18，质子数＜核外电子数，表示阴离子；故填：C ；
3）A、B、C三种粒子中与②化学性质相似的是B，是因为它们最外层电子数相等；故
填：B；
（4）B元素的原子核外有3个电子层，电子层数=周期数，在元素周期表中位于第三周
期；故填：三；
22．如表是元素周期表的一部分：
第一周期1H2 He 第二周期3Li4Be5B6C①8O9F10 Ne
_____，它处在元素周期表中第_____周期。

（2）地壳中含量最多的金属元素核内质子数为_____，若已知该元素的相对原子质量为27，则该元素核内中子数为_____。

（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是_____相同。

（4）下列各组具有相似化学性质的元素是_____（填字母序号）。

A Na、Cl
B O、S
C F、Cl
D Cl、Ar
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。

下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）。

A NO和O2
B CO和N2
C SO2和CO2
D OH-和F-氮S三1314最外层电子数BCB
解析：氮S三1314最外层电子数BC B
（1）①原子序数为7，则核内质子数为7，所以为氮元素；Ar核外电子数为18，所以X2-含有18个电子，包含得到的两个电子，则X的原子核外电子数为16，原子核外电子数=核内质子数=原子序数=16，所以X为硫元素，元素符号则为S；硫元素包含三个电子层，所以属于第三周期；
故答案为：氮；S；三。

（2）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，原子序数为13，所以核内质子数也为13；相对原子质量=核内质子数+核内中子数，所以核内中子数=相对原子质量-核内质子数=27-
13=14；
故答案为：13；14。

（3）化学性质都是有最外层电子数决定，所以同族元素化学性质相似，说明最外层电子数相同；
故答案为：最外层电子数。

（4）A、钠最外层电子数为1，氯最外层电子数为7，最外层电子数不同，选项A不符合题意；
B、氧最外层电子数为6，硫最外层电子数为6，最外层电子数相同，选项B符合题意；
C、氟最外层电子数为7，氯最外层电子数为7，最外层电子数相同，选项C符合题意；
D、氯最外层电子数为7，氩最外层电子数为8，最外层电子数不同，选项D不符合题意；故答案为：BC。

（5）A、一氧化氮分子含有1个氮原子和1个氧原子，一共含有15个电子，氧气分子含。