2014--2015年下学期期末考试高 一 化 学 试 题

2014--2015年下学期期末考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 P：31 Cu：64 Ba：137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活密切相关，学好化学终生有益。

如人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误
食NaNO2，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可
以解毒，这说明维生素C具有：
A. 碱性
B. 还原性
C. 氧化性
D. 酸性
2. 钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列
有关海水综合利用的说法正确的是：
A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
D. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
3. 根据元素周期律作出的有关推断正确的是：
A. H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强
B. Na、Mg、Al的金属性依次增强
C. HF、HCl、HBr的稳定性依次增强
D. NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
4. 下列各组物质中互为同分异构体的是：
5. 下列关于“绿色化学”的描述不合理的是（）
A. 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，其核心内容
之一就是减少对环境的污染；
B．绿色化学即是用化学的技术和方法去减少或消灭那些对人类健康、环境有害的物质
的使用和产生。

防患于未然，是从源头上阻止污染的化学；
C．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，提高原子的利用率，力图使所有作为
原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
D．绿色化学体现了化学、技术与社会的相互联系和作用，它告诉人们化学的负面作用
是不可避免的，有化工生产就无法构建和谐的生态环境。

6. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是：
A. H2O Na2O2 CO2
B. CaCl2 NaOH H2O
C. HCl MgCl2 NH4Cl
D. C2H6 H2O2 C2H4
7. 下列说法中正确的是：
A. 组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物
B. 由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应
C. 淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物
D. 丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上
8. 下列装置或操作能达到实验目的的是：
A. 除去乙醇中的乙酸
B. 形成原电池
C. 制取乙酸乙酯
D. 石油的分馏9．下列化学用语表示正确的是 ( )
A. HClO的结构式：H—O—Cl B．四氯化碳的电子式：
C．CO2的比例模型： D. 乙烯的结构简式：
CH2CH2
10. 下列反应的离子方程式书写不正确的是：
A. 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H++OH－=H2O
B. 氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH－=Al（OH）3↓
C. 碳酸钡溶于盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D. 氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
11、诗句、谚语是我们文学的精华，下列诗句、谚语描述的事实与物质的化学性质无关的是：（）
A. 蜡烛成灰泪始干
B. 真金不怕火来炼
C. 雷雨发庄稼
D. 酒香不怕巷子深
12. 下列叙述中正确的是：
A. 用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸
B. 将标况下22.4LHCl溶于1L水中可配制1mol·L－1的盐酸
C. 31g白磷（P4为正四面体结构）所含共价键数为6.02×1023
D. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－
13. 下列有关资源的开发利用说法正确的是（）
A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应
B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2
C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到
14. 下列化学式只表示一种纯净物的是：
A. C4H10
B. C2H4Cl2
C. C2H6
D. C2H6O
15. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A（g）+3B（S）2C（g）达到平衡状态的标志是
A. 当生成C的速率为0时
B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化
C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
D. A、B、C的分子数之比为1:3:2
16. 下列混合物能用分液法分离的是（）
A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯 C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与水的混合液第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17. （12分）Ⅰ. 在
C
13
6、
C
14
6、
N
14
7、
O
17
8几种核素中：
（1）互称为同位素的是_____________；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是___________；
（3）中子数相等，但不是同一种元素的是____________；
Ⅱ. A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：
（4）常温下含碳量最高的气态烃是___________（填字母）；
（5）能够发生加成反应的烃有____________（填字母）；
（6）一卤代物种类最多的是_____________（填字母）；
18. （14分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。

请回答下列问题：
（1）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→___ →___ →___ →。

(2 )装置C的作用是__________；装置E的作用是__________；
(3)反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为_______；可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是______(填写试剂名称)。

（4）A中发生反应的化学方程式是_______________________。

19. （14分）X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。

X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。

回答下列问题：
（1）L元素形成单质的名称为_______；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______________。

（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为_______________________。

20. （12分）Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”（C60）；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素异形体的，（2）是同位素的，（3）是同分异构体的。

Ⅱ.在下列变化中：①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解。

用序号填空：（1）未破坏化学键的是，（2）仅离子键被破坏是，（3）仅共价键被破坏的是。