山东省师大附中2020┄2021届高三第八次模拟考试化学试题 Word版含答案

准考证号___________________ 姓名_______________
（在此卷上答题无效）
绝密★启用并使用完毕前
2021年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学部分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷6至16页。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。

在试题卷上作答，答案无效。

3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Cl35.5 Mg 24 S 32 Fe 56 Mn 55As 75
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（）A．工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯
B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
C．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应
8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）
A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N A
B．常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A
C．常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01N A
D．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N A
9．某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是
（1）分子式为C10H9O3（2）不能溶于水
（3）1mol该物质最多能与4molH2加成（4）能使酸性KMnO4溶液褪色
（5） 1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应.
A．（1）（2）（3）（4） B．（2）（4）（5） C．（2）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）（5）
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X 、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
11．下列实验装置图正确的是
12．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废
水，原理示意图如右，下列说法不正确的是
（ ） A ．A 为电源正极
B ．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
Cr 2O 72－＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O
C ．若不考虑气体的溶解，当收集到H 2 13.44 L （标准状况）时，有0.1 mol Cr 2O
72－被还原
D ．阴极区附近溶液pH 降低
13．某温度下，向一定体积0.1 mol/L 氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH 与pOH 的变化关系如右图所示。

下列说法错误的是（ ）
A ．此温度下，水的离子积常数为1.0×10 -2a
B ．N 点溶液加水稀释，增大
C ．M 、Q 、N 三点所示的溶液中，c （NH 4+）+c （H +）=c （OH -）+c （Cl -）
D ．Q 点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积
26．（14分）铝氢化钠（NaAlH 4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）已知无水AlCl 3在潮湿的空气中极易水解。

某实验小组利用下图中部分装置制备无水AlCl 3。

①实验室制备Cl2的反应中，MnO2的作用是。

②该实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：→g→h。

③装置F中应盛装的试剂是，装置E的作用是
（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的可能原因是
（3）利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。

①其反应的化学方程式为
②现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是（填编号），铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是。

27．（15分）I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO 2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H= -49.0 kJ·mol-1
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）。

图中数据a（1，6）表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。

其化学平衡常
数K=
（2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

曲线I对应的实验条件改变是，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O（g）的体积分数
（填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ．某实验小组欲探究反应速率与温度的关系，现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L 的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、；反应的方程式为
Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。

（已知，氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）
（1）电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为
（填化学式）。

（2）若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。

充电一段时间后，B电极上的电极反应式为。

充电完毕，铅蓄电池的正极是极（填“A”或“B”）。

（3）如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为。

28．（14分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3（s）+3S2-（aq）2AsS33-（aq）；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________。

（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是；
“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为。

（3）沉淀X为（填化学式）。

Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10-6g）。

步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

（4）AsH3的电子式为_______________。

（5）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是
_________________。

35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

（1）铜原子在基态时的价电子排布式为__________。

金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。

（2）砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。

请从原子结构的角度加以解释。

（3）GaC13和AsF3的空间构型分别是：，。

（4）硼酸（H3BO3）本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B（OH）4]—，而体现弱酸性。

①[B（OH）4]—中B原子的杂化类型为____________；
②[B（OH）4]—的结构式为_________________。

（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______（用化学式表示）；
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm
（1pm=10-12m）。

立方氮化硼的密度是g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A）。

36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。

由烃A合成OPA的转化关系如图所示。

已知：无α-H（醛基相邻碳上的氢）的醛能发生歧化反应，如：
回答下列问题：
（1）下列关于A的说法正确的是__________（填字母）。

a．与苯互为同系物 b．能与溴水发生加成反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加聚反应生成高分子化合物（2）A→B的反应类型为________________。

（3）OPA的化学名称为________________。

（4）C中所含官能团的名称为______________。

（5）E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为_____________________。

（6）D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13溶液发生显色反应的有________种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是（填结构简式）。

（7）请参照上述合成路线，设计以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：。

2021年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试答案
选择题:
7-13： C B C D B D D
26．（14分）（1）①氧化剂（1分）②b→g→i→e→f→c→d；③饱和NaCl溶液（1分）吸收Cl2尾气，并防止空气中的水蒸气进入装置C；
（2）反应生成的NaCl沉淀在NaH表面，阻止了AlCl3和NaH进一步反应（或NaH是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应）；
（3）①NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑；②乙；待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氢气的体积相等。

27．（15分）Ⅰ（1）大于（1分） 1/2 （2）升高温度（1分）增大
Ⅱ淀粉溶液、H2SO4溶液（1分） 4H++4I-+O2=2I2+2H2O
III（1）Ag、Cu（1分）（2）PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- B（1分）（3）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H= -890kJ·mol-1
28．（14分）（1） +3（1分） H 3AsO4H++H2AsO4-（2）沉淀过量的S2-，使As 2O3（a）+3S2-（aq）2AsS32-（aq）平衡左移，提高沉砷效果。

H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O
（3）CaSO4（4）（5）不符合（1分）因为该废渣砷含量最少为（3.0×10-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排放标准4.0×10-5g/kg
36．（1） ac （2）取代反应（3）邻苯二甲醛（4）溴原子（1分）（5）．（6）．9
（7）。