2022年江苏省徐州市铜山区茅村中学高二化学测试题含解析

2022年江苏省徐州市铜山区茅村中学高二化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液
参考答案：
D
2. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）
B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）
参考答案：
B
考点：离子浓度大小的比较．.
专题：盐类的水解专题．
分析：A．二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣；
B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合电荷守恒判断；
D．二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．解答：解：A．二者混合后恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c（OH ﹣），故A错误；
B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即c（OH﹣）＞c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c （OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C错误；
D．二者混合后恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c （CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c
（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，离子浓度大小比较为高考高频点，常常与盐类水解、弱电解质电离结合考查，题目难度中等．
3. 下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是( ) A．苯乙烯和乙烯B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）
C．乙酸和甲酸甲酯 D．乙烯和丙烯
参考答案：
B
略
4. 等容的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。

在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）
A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.无法判断
参考答案：
B
略
5. 物质分子中在同一平面的碳原子数最多有
A．8 B．9 C．10
D．11
参考答案：
D
略
6. 下列物质的熔沸点依次升高的是
A．K、Na、Mg、
Al B．Li、Na、Rb、Cs
C．Al、Mg、Na、
K D．C、K、Mg、Al
参考答案：
A
7. 相同温度下，在A、B、C、D四个相同容积的密闭容器中，按下列物质的量分别加入反应物和生成物，发生可逆反应，达到平衡后，有一容积中Y物质的量浓度与另外三个容积中Y物质的量浓度不同，这个容积是（）
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
参考答案：
C
略
8. 成人人体中缺某种微量元素时，会引起食欲不振，该元素是( )
A．碘 B．氟 C．锌 D．铁
参考答案：D
略
9. 制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（）
A．增强抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性
参考答案：
C
考点：合金的概念及其重要应用．.
专题：元素及其化合物．
分析：根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大．
解答：因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点，故选C．
点评：本题考查合金的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．
10. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是
参考答案：
D
略
11. 下列物质中属于合金的是
A．黄金B．白银C．钢D．水银
参考答案：
C
略
12. 下列变化过程中，共价键被破坏的是
A 烧碱溶于水
B 氯化氢气体溶于水
C 二氧化碳变成干冰
D 碘溶于酒精
参考答案：
B
13. 已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（）
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
C．若生成2mol液态水，则△H=﹣2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
参考答案：
B
解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；
B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故B正确；
C、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜﹣2512kJ/mol，故C错误；
D、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；
故选B．
14. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2N A
B．常温常压下，30克葡萄糖含有的氧原子数为N A
C．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3N A
D．25℃时， 1 L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H＋数为0.1 N A
参考答案：
B
略
15. 酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（）
A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一
B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质
D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成
参考答案：
C
考点：二氧化硫的污染及治理．.
专题：热点问题．
分析：A．工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；B．酸雨具有酸性，能腐蚀建筑物和破坏农作物；
C．二氧化碳是形成温室效应的气体；
D．用不含硫的物质代替含硫的煤作燃料能减少二氧化硫的生成．
解答：A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确；
B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，故B正确；C．形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，形成温室效应的气体是二氧化碳，故C错误；D．天然气的主要成分是甲烷，不含硫元素，用天然气代替含硫的煤作燃料可减少二氧化硫的生成，从而减少酸雨的形成，故D正确；故选C．
点评：本题考查了酸雨的形成及危害，难度不大，知道形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，主要正常的雨水的pH也不是7而是5.6，为易错点．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋
6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g。

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点的判断是。

(2)滴定结果如下表所示：
\
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

参考答案：
(1)①偏高②无影响③B ④当加入最后一滴，溶液有无色变成粉红(或浅红)色，且30s 不变色(2)18.85%
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：（1）写出A的结构式。

（2）B、D
分子中的官能团名称分别是、。

（3）写出下列反应的反应类型：④。

（4）写出下列反应的化学方程式：①；
② _；
用小苏打溶液检验D的离子方程式是___________________________。

参考答案：
（共14分）（1）略（2）羟基羧基（3）④取代反应
（4）①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
②2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
CH3COOH + HCO===H2O + CO2+ CH3COO- （每空2分）
略
18. (4分)目前，化学家们已合成了一系列有机物：联苯；联三苯；联四苯；联m苯
根据这一系列有机物的规律，试回答:
(1)写出联m苯的化学式(用m表示) ；
(2)该系列有机物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率约为(保留三位有效数字)
参考答案：
（4分） (1) C6m H4m+2 (2) 94.7%
略
19. 求25℃时以下溶液的pH
(1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= ____________ （2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= ____________ (3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ____________，再稀释到原来的1000倍后，pH___________。

（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= ____________ （5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= ____________ （6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= ____________
参考答案：
略。