(新课标)高考化学一轮复习 5.2元素周期律课件 新人教

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二、元素周期律
1.定义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2.实质 元素原子核外电子排布的周期性变化。
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3.元素周期表中主族元素性质的递变规律
同周期(左→右) 同主族(上→下)
结
电子层数 相同
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核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系?以 19 号元素 K
的原子结构示意图不能写成
为例来说明。
提示:核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一,不能孤立
地应用其中一条,第(3)(4)条是对第(2)条的限制,如钾原子由于受第(3)条的
限制,最、NH4+、H3O+
②F-、OH-、NH2-
③同位素如
1 1
H、2
1
H、3
1
H
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3.快速判断 10e-或 18e-粒子的方法 常见的 10e-粒子和 18e-粒子有中性原子、阴离子和阳离子,快速确定
(4)次外层最多容纳的电子数目不超过 18 个,倒数第三层不超过 32 个。
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3.核外电子排布的表示方法:原子或离子结构示意图 圆圈表示原子核,圆圈内标示出核内质子数,用弧线表示电子层,弧线上 的数字表示该电子层的电子数。要注意无论是阳离子还是阴离子,圆圈内的 核电荷数是不变的,变化的是最外层电子数。
金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强 阳离子氧化性增 强,阴离子还 原性减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
越来越难
逐渐减弱
金属性逐渐增强, 非金属性逐渐减弱 阳离子氧化性减 弱,阴离子还原 性增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强
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最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相似吗? 提示:不一定。0 族的氦与第ⅡA 族元素最外层电子数相同,性质不同;同一 主族的元素,化学性质也不一定相同,从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐 渐增强,同一主族元素可由非金属元素和金属元素组成,它们的化学性质也 不相似。
族元素的性质递变规律,可推知未学元素砹(At)应为黑色固体,与氢很难化 合,HAt 不稳定,水溶液呈酸性,AgAt 不溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质。 例如在周期表中金属与非金属与界线附近寻找半导体材料;在周期表 中的氟、硫、磷附近探索研制农药的材料;在过渡元素寻找催化剂和耐高温、 耐腐蚀的合金材料。
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三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素周期表中元素的分区
(1)金属元素:位于分界线的左面区域,包括所有的过渡元素和部分主族 元素。
(2)非金属元素:位于分界线的右面区域,包括部分主族元素和 0 族元素。 (3)分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非 金属性。
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考点一原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的粒 子
1.核外电子排布的特殊规律(短周期元素) (1)最外层有 1 个电子的元素:H、Li、Na。 (2)最外层有 2 个电子的元素:He、Be、Mg。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素:C;是次外层 3 倍的元 素:O;是次外层 4 倍的元素:Ne。 (5)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。 (6)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素:Be。 (7)次外层电子数是最外层电子数的 2 倍的元素:Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素:Li、P。
=主族序数=最 外层电子数 (O、F 除外)
应 元素原子失 用 电子能力
逐渐减弱
逐渐增强
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元素原子得 电子能力 元素的金属性 和非金属性
离子的氧化性 和还原性
最高价含氧酸酸性 最高价碱的碱性 气态氢化物稳定性 气态氢化物还原性 单质置换氢气 的难易程度
逐渐增强
第二节 元素周期律
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一、原子核外电子的排布
1.在同一原子中各电子层之间的关系
电子层数(n)
1 23 4 5 67
符号
KLMNOPQ
电子层能量的关系
(由低到高)
从 K→Q 能量逐渐升高
电子层离核远近的
关系(由近到远)
从 K→Q 离核越来越远
2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在能量较低的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为 2n2 个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个)。
递增
电子层
构 结构
最外层 电子数
递增(1→8 或 2) 相同(族序数)
核电荷数(核 内质子数)
递增
递增
原子半径
递减(除稀有 气体元素)
递增
离子半径 性 质
阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 最高正化合价: +1→+7 最低负化合价:
逐渐增大 相似
主要化合价
-4→-1
最高正化合价
负化合价= -(8-主族序数)
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2.元素周期律和元素周期表的应用 (1)根据周期表中的位置寻找未知元素。 (2)预测元素的性质(由递变规律推测)。 ①比较不同周期、不同主族元素的性质。 如金属性 Mg>Al,Ca>Mg,则碱性
Mg(OH)2>Al(OH)3,Ca(OH)2>Mg(OH)2; ②推测未知元素的某些性质。 如已知 Ca(OH)2 微溶,Mg(OH)2 难溶,可推知 Be(OH)2 难溶;再如:已知卤
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2.核外电子数相等的粒子
10 电子粒子
18 电子粒子
核外电子总数和质子 总数均相同的粒子
①分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne
②阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2③阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
①分子:SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、 CH3OH、CH3F、H2N—NH2 等 ②阴离子:S2-、HS-、Cl-、O22③阳离子:K+、Ca2+