2020年山东省德州市大张中学高三化学上学期期末试题含解析

2020年山东省德州市大张中学高三化学上学期期末试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 7．下列由事实得出的结论错误的是（）
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
参考答案：
答案：D
解析：化学是一门以实验为基础的学科。

2. 向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V mL如图所示，则原混合溶液
中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为
A．1：3：1 B．1：2： 1 C．1：1 ：1 D．1：1：2
参考答案：
C
略
3. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。

当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3
C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质
D．B也可在O2作用下直接转化为D
参考答案：
C
略
4. 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋
2FeCl2===2FeCl3；
2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。

则下列判断正确的是()
A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋
B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－
C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性
D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
参考答案：
D
略
5. 无色酸性溶液因氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A.Cu2+ Cl- S2- Na+
B.Na+ S2- K+ SO32-
C.Cl- Na+ NO3- Fe2+
D.Na+ K+ HSO3- Cl-
参考答案：
B
略
6. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧
D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多
的CO2
参考答案：
C
略
7. 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是（）
A．Cu2＋S2－Br－ClO－ B．K＋Ba2＋OH－I－
C．Na＋H＋Cl－NO3－ D．Na＋Mg2＋Cl－SO42－
参考答案：
答案：D
8. 一定温度下，在密闭容器内进行着某一反
应，X气
体（2 mol）、Y气体（10 mol）的物质的量随
反应
时间变化的曲线如右图。

下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为5Y X
B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
参考答案：
B
9. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 1mol甲醇分子中含有的共价键数为4N A
B. 25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A
C. 加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N A
D. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A
参考答案：
D
A. 由甲醇结构式可知，1mol甲醇分子中含有的共价键数为5N A，故A错误；
B. 25℃时，
pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)是0.1mol/L，则1.0L此溶液含有的OH-数目为0.1N A；C. 加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应生成二氧化氮，随着反应进行，硝酸浓度下降，生成一氧化氮，故转移电子数不等于0.1N A，C错误；D. Na2S和Na2O2的摩尔质量相等且离子构成比均为2：1，7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为
0.1mol，则7.8g此物质中含有阴离子的数目为0.1N A，D正确。

答案选D。

10. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 9g纯水中含有0.5N A个H2分子
B. 2.24LCO2气体中含有0.1N A个C原子
C. Na与Cl2(g)完全反应转移电子为N A个
D. 0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1N A个Na+
参考答案：
D
略
11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z 原子的最外层电子数相同。

下列说法不正确的是
A. 最简单氢化物的沸点：Z＜W
B. 简单离子半径：Y＞X
C. W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH＞7
D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
参考答案：
B
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F；X是同周期中金属性最强的元素，则X是Na；Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y是Al；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl。

A.HF分子间能形成氢鍵，而氯化氢不能，所以沸点：HF> HCl，故A正确；
B.Na+、Al3+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Al3+< Na+，故B错误；
C. W与X形成的化合物NaF溶于水，F-水解使溶液呈碱性，故C正确；
D.Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分別为NaOH、Al(0H)3、HCIO4，氢氧化铝为两性氢氧化物，所以两两之间均能相互反应，故D正确。

故选B。

12. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。

下列有关叙述正确的是（）
A．发生还原反应的是H2C2O4 B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C．1mol草酸分子中含7mol键D．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol 参考答案：
C
根据化合价升降必相等，配平后的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O，A、碳元素的化合价从+3价升高到+4价，发生氧化反应，故A错误；B、该离子方程式右侧方框内的产物是水，故B错误；C、草酸分子中所有的单键都是键，双键中其中有一个是键，所以1mol草酸分子中含7mol键，正确；D、10 mol二氧化碳生成时，电子转移10mol，故D错误。

13. 下列说法错误的是（）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
参考答案：
A
试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故说法错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包装，故说法正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故说法正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故说法正确。

【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，属于简单的一类题目，要求在平时学习中夯实基础知识，能够对知识做到灵活运用。

有机物中的取代反应包括：烷烃和卤素单质反应(状态是气体)、苯的硝化和溴代、卤代烃的水解、酯化反应、酯的水解等，因此记忆时要注意细节，一般常用的包装塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包
装，聚氯乙烯不能作为食品包装，因为在光照下能产生有毒物质，污染食品，不能混用，影响溶解度的因素：相似相溶、形成分子间氢键、发生反应，乙醇可以和水形成分子间氢键，而溴乙烷则不能和水形成分子间氢键，同分异构体是分子式相同而结构不同，分子式都是C2H4O2，但前者属于酸，后者属于酯，同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质，要理解同分异构体的概念，这样问题就可以解决，因此平时的学习中注意概念的内涵和延伸，反应条件等。

14. 下列有关实验原理或操作正确的是 ()
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量CO2、NO、O2 B．配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2
参考答案：
B
略
15. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（）
A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－ B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。

大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，
原因是、。

（2）操作Ⅱ的目的是，若A为溶液，则A可以是。

（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。

写出滤液B的一种用途：。

参考答案：
（1）防止反应速率过快浓硝酸易挥发、分解（2）除去溶液中Fe3＋氨水（合理即可）（3）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓作化肥（合理即给分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

（3）简述M溶液中阳离子的检验方法。

（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：。

（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。

（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。

①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是。

② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

该电池反应的化学方程式为。

参考答案：
（2分）
（2）（2分）
（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）①（2分）
②（2分）
18. 【化学——选修物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈
形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了．（4）G位于族区，价电子排布式为．
（5）DE3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．
（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为 a g/cm3，阿伏加德罗常数为N A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径
为cm
参考答案：
（1）（2分）（2） 3 （2分），纺锤形（2分）
（3）泡利原理（1分）（4）第ⅦB（1分） d （1分），3d54s2（1分）
（5）sp3（1分），三角锥（1分）（6）（3分）
19. 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化
处理等。

某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的KMnO4溶
液？(填“能”或“不能”)理由
是：。

（可用语言或方程
式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。

（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为
______________________。

参考答案：
（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）
（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分）
（3）冷却结晶（1分）常温晾干（1分）
（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）
（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）
（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）。