初中化学化学综合题技巧小结及练习题含解析

初中化学化学综合题技巧小结及练习题含解析
一、中考化学综合题
1．黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。

)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。

【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2 ＝Na2SO4+H2③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。

【实验探究】
Ⅰ．称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。

【问题讨论】
（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；
（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；
（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；
（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。

【含量测定】
（5）另取 4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率
（固体样品的剩余质量
固体样品的起始质量
×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质
量分数为______。

(请写出计算过程)
【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀；取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。

75%
【解析】（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。

（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和
水，反应的化学方程式为CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O ；（2）Ⅰ中通入的空气中作用是提供反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B 中；（3）B 瓶中主要的溶质是碳酸钠和亚硫酸钠，向B 瓶中加入过氧化氢溶液，亚硫酸钠与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠，再加入过量氯化钡溶液，氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，然后加入盐酸，盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡。

故Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是除去产生的BaCO 3沉淀；（4）过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的，可能带有过量的氯化钡溶液，故Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液1～2mL 于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；（5）设
4.80g 黄铁矿样品中杂质质量为x 。

4FeS 2+11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 2
4×120 2×160
4.8-x 4.8×75％-x
4120216004.8- 4.8750
x x ⨯⨯=⨯- x=1.2g
该黄铁矿中FeS 2的质量分数=4.8 1.24.8g g g
-×100％=75％ 答：该黄铁矿中FeS 2的质量分数为75％。

点睛：本题的难点在于清楚黄铁矿中含有杂质，掌握固体残留物中同样含有杂质是解答关键。

2．化学竞赛周之前小胖想对所学知识进行总结，请你和他一起完成如下总结： A ．工业炼铁
(1)工业炼铁是利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，如下图是实验室模拟炼铁原理。

实验过程中可以观察到的现象是：__________，硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是_________________。

小胖说应该在酒精灯上加一个灯罩，酒精灯罩的作用是
_______________。

(2)实验过程中应该先______________(填“点燃酒精灯”或“通入CO”)，其目的是
______________。

实验结束后，小胖说应该先关闭硬质玻璃管和澄清石灰水之间的止水夹，否则石灰水倒吸使试管炸裂，小华觉得他分析的不正确，其理由是
______________________________。

(3)从环保的角度来分析，该装置存在的不足是____________，应做出的改进是
______________。

(4)实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，则通入装置的CO气体质量肯定大于
_______g，其理由是________________________________________________________ 。

B．侯氏制碱法
我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式______________。

分析下表，反应后能得到碳酸氢钠的晶体的原因是________________________________________。

物质氯化钠氯化铵碳酸氢钠碳酸氢铵
溶解度(20℃)36g37.2g8.5g29.8g
(2)写出反应I的化学方程式 ___________________________；该反应的基本类型为
__________。

(3)操作a的过程是蒸发浓缩、___________ 、过滤、干燥。

(4)老师告诉小胖在通二氧化碳的时候最好采用加压的方法，小胖百思不得其解，你觉得这样做的目的是：___________________。

(5)上述工艺流程中可循环利用的物质是______________ 。

得到的氯化铵可以用作
_____________。

【答案】红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O32Fe +3CO2集中火焰，提高温度通入CO 排尽空气，防止加热时发生爆炸实验结束会一直通一氧化碳至装置冷却，石灰水不会倒吸未处理尾气，污染空气在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气 2.8 部分一氧化碳没有参加反应 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 20℃时碳酸氢钠的溶解度最小，先饱和析出固体 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑分解反应冷却结晶压强增大，二氧化碳气体溶解度增大 CO2和H2O 氮肥
【解析】
A．工业炼铁
(1)工业炼铁是利用一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验过程中可以观察到的现
高温
象是：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式是3CO+Fe2O3−−−→
2Fe +3CO2。

酒精灯罩的作用是集中火焰，提高温度，以达到高温条件。

(2)点燃或加热可燃性气体和空气的混合物可能发生爆炸。

实验过程中应该先通入CO，其目的是排尽空气，防止加热时发生爆炸。

实验结束后，会一直通一氧化碳至装置冷却，玻璃管内压强不会变
小，石灰水不会倒吸。

(3)从环保的角度来分析，一氧化碳是空气污染物，实验产生的尾气中有未反应的一氧化碳，而该装置存未处理尾气，会污染空气，应做出的改进是在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。

(4)由Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2可知一氧化碳和二氧化碳的质量比为：28:44，,实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，说明石灰水吸收二氧化碳4.4g,则通入装置的CO气体质量肯定大于2.8g，其理由是因为实验开始要通入一氧化碳排装置内的空气，实验结束后要继续通入一氧化碳防止铁被氧化，同时还有反应中剩余的一氧化碳。

B．(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；(2)反应I为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、了、碳酸钠、和水，化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑；该反应的基本类型为由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应。

(3)操作a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到较纯净的氯化铵固体(4)增多压强可以增大二氧化碳的溶解度，提高溶液中二氧化碳的浓度，有利于提高反应速率和产率。

(5)上述工艺流程中CO2和H2O即是原料又是生成物，可循环利用。

得到的氯化铵因含有氮元素可以用作氮肥。

3．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe x（OH）y（SO4）z]m。

某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究。

Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。

如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为______。

“过筛”与化学实验中的______原理相似（填操作名称）。

（2）酸浸时最合适的酸是______，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式______。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。

你认为下列氧化剂中最合适的是
______（填标号），原因是______。

A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

A．有利于水分蒸发 B．降低沸点，防止晶体分解 C．降低生产成本
Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。

该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取5.52 g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66 g。

③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、
称重，得固体3.20 g。

则聚合硫酸铁[Fe x（OH）y（SO4）z]m样品中的x：y：z的值为______。

试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式______。

Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。

该小组将5.52 g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究。

（已知SO3的熔点为16.8℃）。

（提出假设）
假设1：所得气体的成分是SO3；
假设2：所得气体的成分是SO2、O2；
假设3：所得气体的成分是______。

（设计实验）
按下图装置进行实验。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是______。

（实验结论）
通过实验现象判断，假设______成立。

如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为______。

【答案】三氧化二铁过滤稀硫酸Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O C不引入其他杂质AB2：4：13[Fe2（OH）4SO4]m + 12m HCl = m Fe2（SO4）3 + 4m FeCl3 + 12m H2O SO3、SO2、O2吸收多余的二氧化硫，防止污染空气3 3.2 g
【解析】
根据所学知识和题中信息知，Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为三氧化二铁。

“过筛”与化学实验中的过滤原理相似。

（2）酸浸时最合适的酸是稀硫酸，铁锈与该酸反应的化学反应方程式是Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 +3H2O。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。

下列氧化剂中最合适的是C．H2O2，原因是不引入其他杂质。

（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是A．有利于水分蒸发。

B．降低沸点，防止晶体分解。

Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。

聚合硫酸铁[Fe x（OH）y（SO4）z]m样品中的x：y：z的值为∶根据化合物中正负化合价代数和为零原则，3x＝y＋2z, x：y：z的值为2：4：1。

该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式是. 3[Fe2（OH）4SO4]m + 12m HCl = m Fe2（SO4）3 + 4m FeCl3 + 12m H2O。

Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。

【提出假设】假设1：所得气体的成分是SO3；假设2：所得气体的成分是SO2、O2；假设3：所得气体的成分是SO3、SO2、O2。

实验过程中发现：B中无水硫酸
铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。

【实验结论】通过实验现象判断，假设3成立。

如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为3.2 g。

点睛∶本题主要考查聚合硫酸铁的工业生产，聚合硫酸铁的成分探究，聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。

4．我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。

某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。

小伟同学取该湖盐样品进行探究。

（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？
（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。

（猜想与假设）猜想一：Na2CO3
猜想二：NaCl
猜想三：Na2CO3和NaCl
（实验探究）
实验实验操作实验现象实验结论
实验一取少量样品于试管中，加适量水
溶解后，加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水
变浑浊的气体
①猜想_____
不成立
实验二②向实验一所得的溶液中加入适
量的_____
③_____猜想三成立
（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是_____。

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。

（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%（保留一位小数）。

【答案】硝酸银溶液，产生白色沉淀，二使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

10.6。

【解析】
【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸收分析解答；（2）根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答；（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。

【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸】（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）设样品中碳酸钠质量为x。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44g
106 x =
44 0.44g
x=1.06g
则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为：1.06
10.00
g
g
×100%=10.6%
5．过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。

工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。

[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。

②常温下过氧化钙干燥且很稳定。

过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。

[实验一]提纯碳酸钙
已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2+NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl
（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是_____。

（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是_____。

[实验二]过氧化钙的制备：
已知：①CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O+2NH4Cl；
②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

（3）为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为_____。

（4）操作A 在实验室常用的步骤有_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为_____（用序号填空）。

a 冰水
b 40℃热水
c 饱和NH 4Cl 溶液
（5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为_____。

（6）已知产品的产率＝产品实际质量产品理论质量
×100%，则此制备流程中CaO 2的产率为_____。

（写出计算过程，结果保留一位小数）。

（7）实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL ﹣1的浓盐酸，则配制12%的稀盐
酸100g ，需要水_____mL （水的密度是1g•mL ﹣1，计算结果保留一位小数）。

[实验三]过氧化钙含量的测定
该活动小组设计下列装置，通过测定生成O 2的体积，计算样品中CaO 2的质量分数。

已知：a ．CaO 2+2HCl ＝CaCl 2+H 2O 2 b ．杂质不与盐酸反应生成气体
（8）实验中MnO 2的作用是_____。

（9）相同条件下，_____能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”），检查该装置气密性的操作是_____。

另一套装置测定结果不准确的主要原因是_____。

[观察生活]
（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应_____保存。

【答案】3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +===++↑ CO 2 将反应容器置于冰水中(或冰水浴) 加热浓缩(或蒸发浓缩) b 130℃～315℃ 97.2% 67.6 催化作用 装置A 向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好。

加入的稀盐酸也占了一定的体积，使结果偏大 密封
【解析】
(1) (2)根据题中信息分析解答；(3) 要控制在0℃左右，可以在冰水混合物中控制；(4)根据由溶液得到晶体的方法分析解答；根据尽可能多的增加产品质量分析解答；(5)根据题中信
息分析解答；(6) (7)根据计算解答；(8)根据二氧化锰不与稀盐酸反应，但能改变过氧化氢的分解速率解答；(9)根据装置特点分析解答；(10)根据为防止过氧化钙在空气中变质，应隔绝空气解答。

(1)由题中信息可知，酸溶过程是稀盐酸与石灰石（主要成分碳酸钙）反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(2) 由题中信息可知，CO2和NH3用于转化步骤。

而CO2是酸溶步骤的产物，故过程中的生成物可直接应用于流程的是CO2；(3)为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为将反应容器置于冰水中(或冰水浴)；(4)操作A在实验室常用的步骤有加热浓缩(或蒸发浓缩)、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；要尽可能多的增加产品质量，不能用热水洗涤，故选b；(5) CaO2·8H2O加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，加热至315℃时开始分解。

故最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130℃～315℃；
(6) 设生成氯化钙的质量为A。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
20g A
100111
=
20g A
A=22.2g
设生成CaO2·8H2O的质量为B。

CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O＝CaO2·8H2O + 2NH4Cl
111 216
22.2g B
111216
22.2g B
B=43.2g
43.2g CaO2·8H2O中CaO2的质量为43.2g×72
216
×100％=14.4g。

此制备流程中CaO2的产率
为
14
14.4
g
g
×100％=97.2％；(7)设需要浓盐酸的质量为x。

37%x=100g×12%，x=32.4g；需要
水的质量=100g-32.4g =67.6g，水的体积=67.6g÷1g·mL-1=67.6g·mL-1；(8)实验中MnO2的作用是改变过氧化氢的分解速率，起催化作用；(9)相同条件下，装置A能够保证体系压强不受加入盐酸体积的影响，所以加入盐酸时不会影响生成的氧气的体积测定，而装置B盐酸的加入会导致量气筒液面明显下降，会影响结果，故装置A能使测定结果更准确；检查A 装置气密性的操作方法是向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好；(10)为防止过氧化钙在空气中变质，应密封保存。

6．(1)水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。

①2017年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。

甲烷中碳元素的化合价是______价，甲烷充分燃烧的化学方程式是__________________。

②渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的营养素是_____(填序号)。

A ．糖类
B ．油脂
C ．蛋白质
D ．维生素
③科学研究证明，水在光照和TiO 2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是____________________。

④河水和海水一样都是混合物。

自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的_____性来除去水中的色素和异味。

检验饮用水是软水还是硬水，可用___来检验。

(2)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

①下列说法中正确的是______(填字母)。

A ．煤、石油和天然气都属于可再生能源
B ．氢气是理想的“绿色能源”
C ．人类使用的能源绝大部分来自太阳能
D ．废弃电池可以填埋在土壤里
②煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。

我们把pH_____5.6(填“＞”“=”或“＜”)的降雨称为酸雨。

某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO 3+2SO 2+O 2=2CaSO 4+2x ，则x 的化学式为______。

③研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH 3OH)和水。

该反应的化学方程式为______________________。

④将一定质量的甲醇与8.8g 氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH 3OH+xO 2 一定条件 mCO 2+nCO+16H 2O 。

当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有
7.2g 水生成，同时生成二氧化碳的质量为______g 。

【答案】-4 CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O C 2H 2O 2TiO =====光照2H 2↑+O 2↑ 吸附 肥皂水 BC ＜ CO 2 【答题空10】CO 2+3H 2
CH 3OH+H 2O 6.6
【解析】 (1) ①根据根据化合物中各元素正负化合价代数和为0及甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答；②根据肉类主要富含蛋白质解答；③根据水在光照和TiO 2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气解答；④根据活性炭有吸附性及用肥皂水检验软水和硬水解答；（2）①根据能源的分类及其对环境的影响来分析；②根据酸雨的形成与质量守恒定律来分析；③根据反应物和生成物书写有关反应的化学方程式；④依据质量守恒定律的有关应用解答即可；依据已知的化学方程式利用水的质量可以求出生成的二氧化碳质量。

(1) ①甲烷中氢元素显+1价，碳元素的化合价是［0-（+1×4）］=-4；甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，的化学方程式是CH 4+2O 2 点燃 2H 2O+CO 2；②肉、蛋、奶、大豆类食品给人提供丰富的蛋白质，故选C ；（3）水在光照和TiO 2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是2H 2O TiO2
===光照2H 2↑+O 2↑ ；（4）活性炭结构疏松多孔，有吸附性，常用活性炭除去水中的色素和异味；检验饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；（2）①A 、煤、石油和天然气都属于不可再生能源，错误；B 、氢气燃烧的错误是水，是理想的“绿色能源”，正确；C 、人类使用的能源绝大部分来自太阳能，正确；D 、废弃电池填埋在土壤里会造成土壤污染，错误。

故选BC 。

②我们把pH ＜5.6的雨水称为酸雨；由反应的化学方程式
2CaCO 3+2SO 2+O 2=2CaSO 4+2x ，可知反应前后各原子的个数为反应前Ca 原子2个、C 原子 2个、O 原子12个、S 原子2个；反应后Ca 原子2个、C 原子0个、O 原子8个、S 原子2个。

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物x 的2个分子中含有2个C 原子和4个O 原子，则每个x 分子由1个C 原子和2个O 原子构成，物质x 的化学式为CO 2；③氢气和二氧化碳在催化剂和一定温度下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO 2+3H 2 催化剂CH 3OH+H 2O ；④依据化学反应前后各原子的个数不会变化对x 、m 进行计算；反应前碳原子的个数是8，故反应后碳原子个数也是8，则有m+n=8；由题意可知： 8CH 3OH+xO 2一定条件mCO 2+nCO+16H 2O
32x 288
8.8g 7.2g
322888.87.2x g g = x=11
该化学方程式为8CH 3OH+11O 2一定条件6CO 2+2CO+16H 2O
设生成的二氧化碳质量是y
8CH 3OH+11O 2一定条件6CO 2+2CO+16H 2O
264 288
y 7.2g
264288y 7.2g
= y=6.6g
点睛：解题的关键是掌握质量守恒定律的基本应用。

7．过氧化钙（CaO 2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮，过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质，以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验，实验装置如图；已知：CaO 2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应： CaO 2+2HCl ＝CaCl 2+H 2O 2
实验步骤：实验前称取产品及二氧化锰共12克，先缓慢通入氮气，一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A 中样品完全反应。

继续缓慢通入氮气，一段时间
后停止加热，待C 中铜网冷却后，停止通入氮气，将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0克。

回答下列问题，
（1）二氧化锰与稀盐酸不反应，A 中二氧化锰的作用是______________
（2）样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是______________
（3）装置B 的作用有，除去气体中的水蒸气、______________
（4）实验测得C 装置中铜网增重1.8克，该产品中过氧化钙的质量分数为_____________
【答案】使生成的过氧化氢催化分解 使生成的氧气全部与铜反应，防止空气中的氧气与热的铜网反应 可通过气泡产生的速率来控制气流速度 81％
【解析】
【详解】
（1）由于稀盐酸与过氧化钙反应生成氯化钙和过氧化氢，而二氧化锰与稀盐酸不反应，故A 中二氧化锰的作用是：使生成的过氧化氢催化分解；
（2）样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是：使生成的氧气全部与铜反应，防止空气中的氧气与热的铜网反应；
（3）装置B 的作用有，除去气体中的水蒸气、可通过气泡产生的速率来控制气流速度； （4）C 装置中铜网与反应生成的氧气反应生成氧化铜。

C 装置中铜网增重的质量即为反应生成的氧气的质量。

设生成1.8g 氧气需要过氧化氢的质量为x 。

22
2222H O MnO 2H O +O 68
32x 1.8g
6832=x 1.8g
x=3.825g
设过氧化钙的质量为y 。

2
222CaO +2HCl CaCl +=72
34y H O 3.825g
7234=y 3.825g
y=8.1g 故该产品中过氧化钙的质量分数为：8.1g 12g-2g
×100％=81％。

8．已知：①NaHCO 3 固体受热分解 2NaHCO 3
Δ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O ；
②Na 2CO 3 受热不分解。

回答下列问题：
（1）关于 NaHCO3固体的叙述错误的是_____（填标号）。

A 俗称小苏打
B 难溶于水
C 可与稀盐酸发生反应
D 是发酵粉的主要成分之一
（2）欲测定某 NaHCO3固体样品（只含 Na2CO3杂质且分布均匀）中 NaHCO3的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2的质量随时间变化如图所示。

①NaOH 溶液的 pH_____7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的 CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为_____。

②由图中数据可知，上述 5.0g NaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为_____ g，产生 H2O 的质量是_____ g。

③计算该样品中 NaHCO3的质量分数_____（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

【答案】B ＞ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 1.1 0.45 84%
【解析】
【详解】
（1）A、俗称小苏打，正确；
B、难溶于水，错误；
C、可与稀盐酸发生反应，正确
D、是发酵粉的主要成分之一，正确。

故填：B
（2）①NaOH 溶液为碱性溶液，则pH＞7，用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，故填：＞，CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。

②由图中数据可知，样品完全分解产生CO2的质量为1.1 g，根据质量守恒定律，产生 H2O 的质量是5g-1.1g-3.45g=0.45g，故填：1.1，0.45。

③解：设该样品中 NaHCO3的质量为 X。

Δ
32322
2NaHCO=Na CO+H O+CO
16844
x 1.1g
↑
168x
=
44 1.1g
X = 4.2g
该样品中 NaHCO3的质量分数为4.2g
100%=84% 5.0g
⨯
答：该样品中 NaHCO3的质量分数为84%。