铁及其重要化合物习题集
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D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
下列说法不正确的是()。
①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜
②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
③K＋、Fe3＋、NO 、SCN－在水溶液中能大量共存
已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
27．（7分）右图是铁粉和水蒸气反应的
实验装置示意图
（1）写出该反应的化学方程式
（2）干燥管可装入的试剂是，其作用是
。干燥管还可用（装置）代替。
C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气
D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀
甲、乙、丙、丁分别是Al(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴加到乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象。据此推断丙物质是（）
（3）实验开始时应先点燃，再点燃，说明理由
用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，只需写出有关反应的离子方程式。
（1）碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠_______________________________________。
（2）铁粉中混有铝粉_____________________________________。
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无
根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（）
A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋
铁及其重要化合物
题组一Fe2＋与Fe3＋的转化与共存
1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()
①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液
A．①②③B．①③④
C．②④⑤D．②⑤⑥
2．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是()
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入 溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C.工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸
D.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用做净水剂
制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:①加入一些植物油;②溶解FeSO4配成溶液;③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却;④加入少量铁屑;⑤加入少量CCl4;⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水;⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是( )
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3___________________________________。
（4）FeCl3溶液中混有FeCl2_______________________________________。
（3）D生成H的离子反应方程式：
（4）写出由E转变为H的化学反应方程式：
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A．①③B．③②
C．③①D．①②③
4．下列离子的检验方法合理的是()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
B.反应后所的溶液中Fe2+与Cl-物质的量之比为2:1
C.混合物中，Fe与Fe2O3的物质的量之比为1:3
D.混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定
某工厂排放的废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,为减少环境污染并变废为宝，进行如下操作。
（1）固体A的成分是（填化学式）
（2）写出B---D的离子反应方程式：
④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
⑤将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
A．仅①②③B．仅①③④
C．仅②④⑤D．全部
1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()
A．Fe3O4为红棕色晶体
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+ Fe3++4H2O
将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有。
(2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有。
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
题组二Fe2＋、Fe3＋的检验
3．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()
A.③②⑤⑥④B.③②④①⑦
C.③②④⑤⑦D.②④①⑦⑤
铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是( )
A.2Fe3++Fe 3Fe2+成立,说明氧化性:Fe3+>Fe2+
B.25 ℃,pH=0的溶液中,Al3+、N 、N 、Fe2+可以大量共存
C.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有,一定有。
(4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能有。溶液呈血红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉
（2）铁粉中混有铝粉
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
（5）FeCl3溶液中混有FeCl2
下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )
A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
该反应的氧化剂是，2mol氯气参加反应转移电子mol。
（4）溶液E的焰色反应呈黄色，试剂H是（填化学式），D----E反应的离子反应方程式
17．把表面有氧化物、质量相同的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，溶液中一定有的金属离子是
A、Fe3+和Cu2+B、Fe2+和Cu2+C、Fe2+和Fe3+D、Fe2+
A．Al(SO4)3B. NaOH C. BaCl2D. FeCl2
在由Fe和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 1mol/L盐酸，混合物完全溶解，并放出448mL（标准状况下）气体，此时溶液中只含FeCl2一种溶质。则下列判断正确的是（）
A.混合物里Fe和Fe2O3分别与盐酸反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1
下列说法不正确的是()。
①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜
②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
③K＋、Fe3＋、NO 、SCN－在水溶液中能大量共存
已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
27．（7分）右图是铁粉和水蒸气反应的
实验装置示意图
（1）写出该反应的化学方程式
（2）干燥管可装入的试剂是，其作用是
。干燥管还可用（装置）代替。
C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气
D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀
甲、乙、丙、丁分别是Al(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴加到乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象。据此推断丙物质是（）
（3）实验开始时应先点燃，再点燃，说明理由
用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，只需写出有关反应的离子方程式。
（1）碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠_______________________________________。
（2）铁粉中混有铝粉_____________________________________。
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无
根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（）
A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋
铁及其重要化合物
题组一Fe2＋与Fe3＋的转化与共存
1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()
①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液
A．①②③B．①③④
C．②④⑤D．②⑤⑥
2．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是()
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入 溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C.工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸
D.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用做净水剂
制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:①加入一些植物油;②溶解FeSO4配成溶液;③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却;④加入少量铁屑;⑤加入少量CCl4;⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水;⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是( )
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3___________________________________。
（4）FeCl3溶液中混有FeCl2_______________________________________。
（3）D生成H的离子反应方程式：
（4）写出由E转变为H的化学反应方程式：
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A．①③B．③②
C．③①D．①②③
4．下列离子的检验方法合理的是()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
B.反应后所的溶液中Fe2+与Cl-物质的量之比为2:1
C.混合物中，Fe与Fe2O3的物质的量之比为1:3
D.混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定
某工厂排放的废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,为减少环境污染并变废为宝，进行如下操作。
（1）固体A的成分是（填化学式）
（2）写出B---D的离子反应方程式：
④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
⑤将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
A．仅①②③B．仅①③④
C．仅②④⑤D．全部
1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()
A．Fe3O4为红棕色晶体
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+ Fe3++4H2O
将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有。
(2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有。
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
题组二Fe2＋、Fe3＋的检验
3．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()
A.③②⑤⑥④B.③②④①⑦
C.③②④⑤⑦D.②④①⑦⑤
铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是( )
A.2Fe3++Fe 3Fe2+成立,说明氧化性:Fe3+>Fe2+
B.25 ℃,pH=0的溶液中,Al3+、N 、N 、Fe2+可以大量共存
C.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有,一定有。
(4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能有。溶液呈血红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉
（2）铁粉中混有铝粉
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
（5）FeCl3溶液中混有FeCl2
下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )
A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
该反应的氧化剂是，2mol氯气参加反应转移电子mol。
（4）溶液E的焰色反应呈黄色，试剂H是（填化学式），D----E反应的离子反应方程式
17．把表面有氧化物、质量相同的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，溶液中一定有的金属离子是
A、Fe3+和Cu2+B、Fe2+和Cu2+C、Fe2+和Fe3+D、Fe2+
A．Al(SO4)3B. NaOH C. BaCl2D. FeCl2
在由Fe和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 1mol/L盐酸，混合物完全溶解，并放出448mL（标准状况下）气体，此时溶液中只含FeCl2一种溶质。则下列判断正确的是（）
A.混合物里Fe和Fe2O3分别与盐酸反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1