高中化学 2.1 共价键课堂10分钟练习 新人教版选修3

高中化学 2.1 共价键课堂10分钟练习新人教版选修3 1．(对应考点一)下列说法正确的是( )
A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键
解析：A项，π键是由两个p原子轨道“肩并肩”重叠形成；B项，σ键是轴对称，而π键是镜面对称；Cl2分子中只含σ键不含π键。

答案：C
2．(对应考点二)已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。

参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是( )
化学键H—H H—Cl H—Br H—I
键能kJ·mol－1436.0 431.8 366 298.7
A．氢气B．氯化氢
C．溴化氢D．碘化氢
解析：H—I键的键能最小，分子最不稳定。

答案：D
3．(对应考点三)根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。

以下各组微粒结构不相似的是( ) A．CO和N2B．O3和NO－2
C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4
解析：N2H4和C2H4原子数相同，价电子数分别为14、12，二者不是等电子体，故结构不相似。

答案：D
4．某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ/mol)：
共价键H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I I—I N≡N H—O H—N
键能436 243 193 432 298 151 946 463 393
(1)把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________；形成的化合物分子中最稳定的是________。

(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝__________。

解析：(1)键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，新键形成释放能量，则旧键断裂必然吸收能量，根据能量守恒定律断开1 mol Cl—Cl键吸收的能量等于形成1 mol Cl—Cl键释放的能量。

(2)键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2，最不稳定的单质是I2，最稳定的化合物是H2O，最不稳定的化合物是HI。

(3)ΔH＝E(反应物键能之和)—E(生成物键能之和)＝(436＋243－2×432) kJ·mol－1＝－185 kJ·mol －1。

答案：(1)吸收243 (2)N2I2H2O
(3)－185kJ·mol－1。