2010年广西柳州贵港钦州高三4月高考模拟试题化学试题及答案147762

2010年4月柳州、贵港、钦州高考模拟试题理科综合能力测试化学6•已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+f Fe2+, MnO^f Mn2+, IO扌T I2, HNO2 f NO。

若分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到12最多的是A. Fe3+ B MnO4一 C. IO3 D. HNO 27. 已知化学反应N2+ O2 = 2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A. 该反应为放热反应B. 该反应每生成2 mol NO ,吸收6 kJ热量C. 该反应物的总能量高于生成物的总能量1 , 门―-- - -----D. 该反应吸收3（a-b）kJ热量时，参加反应的O2为0. 5 mol8. 实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为I mol. L-l。

下列选项中能达到此目的的是K Na+Jlr~Mg1' .Na4 A t()9. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. 1 mol氯气与铁完全反应，得到的电子数为3N AB. 100 mL 2. 0 mol L盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0. 2 N A.C 300 ml. 2 mol L J蔗糖溶液中所含分子数为0. 6 N AD. 7 g C n H2n.中含有氢原子数为N A物A的说法中不正确的是xr10.有一种有机物A具有抗癌作用，其结构简式为F列关于有机A.有机物A可与氯气反应B.有机物A与互为同分异构体C. 有机物A可与CH3COOH发生酯化反应D. 有机物A可以使酸性KMnO4溶液褪色11. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml pH=14的溶液，然后用I mol L J的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40 ml。

则原合金中钠的质量为A. 0. 92 gB. 0. 69 gC. 0. 46gD. 0. 23 g12. 某温度下，pH=11的氨水和pH=I的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法中正确的是A. 氨水的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度B. 氨水的物质的量浓度为10 -3mol L Jc 匚宀匚砧、宀亠出） a 05 mal ・「C. 反应后的溶液中：D. 反应后的溶液呈中性13. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应:N2（g）+3H 2（g）—2NH 3（g）,在673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间的变化关系如图所示,F列说法中正确的是A. a点的正反应速率比b点的小B. c点处反应达到平衡C. d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不一样D. 若其他条件不变，在773 K下反应至t1时刻，n（N?）比图中的d点值要大27. （15分）下图所示为常见气体的制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择）。

Fe与浓H2S04反应的实验中，甲同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生H2,为验证甲同学的判断是否正确，乙同学选用上述装置并按如下顺序进行实验。

（括号内为装置中所盛放的试剂）某课外活动小组的同学在实验室做AB1 T B2B3 T C1 T C2 T D() (碱石灰)(Fe+ H 2SO4)(品红溶液)(KMn0 4 溶液)()(CuO)(l) 需用酒精灯加热的装置字母代号是_(若涉及B、C,应填写更详细的字母代号)。

⑵在上述空白括号内填写对应装置中所盛放的试剂；装置D的作用是_______________________(3) 可证明产生的气体中含有氢气的实验现象是__________________________________________(4) A 中溶液在反应后期变为浅绿色，原因可能是__________________________________________ (用离子方程式表示)。

(5) 设计实验证明反应后溶液中含有Fe2+ ___________________________________28. (15分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素，它们在周期表中的位置关系「阿" 11 --------- 如右图所示(乙、丙、丁、戊未标出)。

已知乙、丙、丁、戊四种元素的原子序一-数之和为38, 丁的原子序数与乙、丙的原子序数之和相等。

(1) 甲元素在元素周期表中的位置为_。

(2) AB n型化合物分子中，若中心原子A达到最高价，则该分子表现出非极性分子的特点。

请按要求写出由以上五种元素形成的非极性AB n型化合物的分子式：AB2 型 ___ ，AB3 型_____ ，AB4 型—。

(3) 某置换反应中的两种单质由以上五种元素中的两种组成，且反应中无水生成，则该反应的化学方程式为 ________________________________________(4) 设问(2)中的AB2型气体与一定量的M2B2(M为短周期金属元素)反应后的固体物质，加入足量稀HCI，消耗HCI I mol，并收集到0. 35 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 ___ , ___ .29. (15分)如图所示电极a、b分别为Cu电极和Pt电极，电极c、d均为石墨电极，通电开始后d电极质量增加。

回答下列问题：(1) 直流电源中，M为—极。

(2) b电极上从开始至一段时间后观察到的实验现象是⑶通电一小段时间后，甲池中氢离子的物质的量乙池—(填“增大”、“减小”或“不变”中CUSO4溶液的浓度_。

请回答下列问题:(1)写出下列物质的结构简式： A ____ ，C ___ ，G _。

⑵①〜⑦的反应中属于加成反应的是 _______ (填序号)。

(3) 与C 互为同分异构体，能和 NaHCO 3溶液反应放出气体，苯环上含有两个侧链，且苯环上 的一氯代物只有2种，符合以上条件的有机物的结构简式为 _____________________ (4) 写出反应⑦的化学方程式(注明反应条件) ______________________________(4)通电一段时间后，若乙池要恢复到电解前溶液的 pH 和体积，需向乙池中加入 0. 1 molC U (OH )2，则此电解过程中转移电子的物质的量为 ⑸若把乙池中的溶质替换为C U SO 4与 X (SO 4)3，且均为0. 1 mol ，通电一段时间后，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。

则阳极的电极反应式为 ______________________ C U 2+、X 3+、H +的氧化能力由大到小的顺序为 ___________________R-CH t —CHE) + R OH. ll'*-CH CHO 些* R CH,YHYHYHOf R 〔已H C —CHG ,1 1, J HRR l灯均为有机物，它们之间有如下转化关系，所有生成的无机物均已略去未写。

I 含有苯环, H 与G 按物质的量之比为 2： 1反应，G 中官能团羟基处于相邻的位置。

30. (15分)已知参考答案7.D 8, B 9. D 10. B 1L2Kl）A.Ci（2 3»⑵检HiSQtU分h元水CuSQ<l分）新止空弋中的水滋％逬人梵盟中于扰实脸姑炉（3）«&的口）0粉未变政了紅色.白色的CuSO.粉末变嵐亍直色⑴分〉⑷純+肪尹—3Fe>*.Fe+2H*—卩严+讯M备2分）（5〉取少许所得幣液Jffl人KSCN带港*不变色.再加人匏水后，变SUE色，说阴蛭箔液出含W片*壮其他舍玻答養沟可）铝分】n（1>« 2H MMA^a 分）（2》8*（披CSihSfCFN 备匕分），八—.”（3）2F I+2H t O — iHF+Oi（3 分）>■（4）0, 3 mol No*Oj i0* 2 mol NM-CM 各2 分〉29.（1>1E<2 分）「計；：d）开姑有无色无竦气休产生.一段时同后衣红色物瞳析出d分）八*⑶竄小厲小｛各2知（4）0； 4 mol<3 分）⑸4OH —4存一Q t H-2Hj（X或—Q f +4H*）iQ?*（各2 分）提示；⑷用情性电liirtLWCuSOi帶臥恢复至原状态隔如人①1他卅GKOH川说购电解蛭历河个过涅.过订匚电M^uSO,瀋険，恢笈需加人010^^2,电解H»SO.带液（原C严清輕充申人恢IM加人RO* 0. 1 mol Cu（OH）,相当于仇1 mol CuO和0. 1 eol Hg・旅过程1转移电子（Um。

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