黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2016_2017学年高一化学下学期竞赛试题

该反应在常压和 70～120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。 （2）在制备 DMC 的实际工艺过程中，用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂 有更高的活性，说明影响催化剂活性的因素有 适的催化剂在化学反应中的作用有① 性能。 （3）某研究小组在某温度下，在 100mL 恒容密闭容器中投入 2.5mol CH3OH（g） 、适量 CO2 和 6×10−5 mol 催化剂发生反应③，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线 如右图所示．（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂 的物质的量）。 在该温度下，最佳反应时间是_________h；4～10h 内 DMC 的平 均反应速率是_______ 。 19.CO2 是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2 与过氧化 钠或超氧化钾反应可产生氧气。 完成下列计算： （1）CO2 通入氨水生成 NH4HCO3，NH4HCO3 很容易分解。2.00 mol NH4HCO3 完全分解，分解产 物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
4
第 II 卷（非选择题 二．非选择题（本题包括 4 道小题共 55 分）
共 55 分）
16.如图表示配制 90mL 0.100mol•L-1 Na2CO3 溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下 列问题：
（1）若用 Na2CO3•10H2O 来配制溶液，需要称量晶体 去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏
Ba—137
第Ⅰ卷 ( 选择题
一.选择题（本题包括 15 小题，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不 正确的是（ ）
A. 李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指 “香炉”中碘升华的现象 B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。 2.某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 25%，密 度为 1.19 g/cm3 的消毒液。下列说法正确的是( ) A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小 D．需要称量 NaClO 固体的质量为 140 g 3.在 t ℃时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，质量
6．对于反应 COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)。改变下列条件：①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加 COCl2 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是 ( ) A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
7.室温下，将 1mol 的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 将 1mol 的 CuSO4(s) 溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2； CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为 ： CuSO4· 5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是 B．△H1＜△H3 D．△H1+△H2 ＞△H3
4 ＋H－＋H O===NH ·H O＋H ↑ D．它与水反应的离子方程式为 NH＋ 2 3 2 2
9.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 与 Q 同主族，X 的最外层电子数是次 外层电子数的 2 倍，W 的最外层电子数等于其电子层数，Y 与 Z 的核外电子数之和等于 X 与 Q 的核外电子数之和，下列说法正确的是 A.W 最高价氧化物对应水化物一定能溶于 Z 最高价氧化物对应水化物的溶液中
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学 性质相似的物质 Y2R2，其溶液显黄色。则 Y2R2 的电子式为 质过程的化学方程式 。 ，写出乙溶液在空气中变
II．元素 X 与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。 （4） 丙与醋酸类似， 为一元弱酸， 对热十分稳定但受撞击就爆炸。 8.6 g 丙爆炸分解生成 H2
2
B.Y 与 Q 形成化合物在常温下一定为气态 C.Z、Q 元素的单质都可以将 X 元素的单质从其氧化物中置换出来 D.Z、W、Q、X、Y 原子半径依次减小 10．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ A．SiH4 的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2O B．Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3 C．NaCl 与浓 H2SO4 加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4 加热可制 HBr D．CO2 是直线型分子，推测 CS2 也是直线型分子 11.锌与 100 mL 18.5 mol·L-1 的浓硫酸充分反应后， 锌完全溶解， 同时生成气体甲 33.6L（标 准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液中 c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是 A．反应中共消耗 1.85 mol H2SO4 B．反应中共消耗 97.5 g Zn C．反应中共转移 6 mol 电子 D．气体甲中 SO2 与 H2 的体积比为 4:1 12.N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为 N2O(g)+CO(g) 如下： CO2(g)+N2(g) △H， 有关化学反应的物质变化过程 (图1)及能量变化过程 (图 2) ）
H2C2O4 溶液 热水 无 MnO2 粉末
C D
A．
B．
C．
D.
15．已知：将 Cl2 通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 KCl、KClO、KClO3，且 与温度高低有关。当 n(KOH)＝a mol 时，下列有关说法错误的是( ) A．若某温度下，反应后
c（Cl－） 的值 c（ClO－）
1
D.已知反应 N2（g） +3H2（g）
2NH3（g）
△H＝-92.4 kJ•mol-1， 当生成 NA 个 NH3 分
子时，反应放出的热量小于 46.2kJ 5．现有如下各种说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式 HCl===H＋＋Cl－，判断 HCl 分子里存在离子键 ⑤H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、 Cl2 分子里共价键发生断裂生成 H 原子、 Cl 原子， 而后 H 原子、Cl 原子形成离子键的过程 上述各种说法正确的是( ) A．①②⑤ B．都不正确 C．④ D．①
c（Cl－） c（ClO－） 1 ＝ 11 ，则溶液中 ＝ c（ClO－） c（ClO） 2
1 B．参加反应的氯气的物质的量等于 a mol 2 1 5 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne 的范围： a mol≤ne≤ a mol 2 6 1 D．改变温度，产物中 KClO3 的最大理论产量为 a mol 7
4 的物质的量是 b mol，下列叙述正确的是( ) 分数为 w，其中含有 NH ＋
A．溶质的质量分数 w＝
a ×100% ρV－a
1 000a mol/L 35V mol/L＋c(H＋)
B．溶质的物质的量浓度 c＝ C．溶液中 c(OH－)＝ 1 000b
V

D．向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的质量分数大于 0.5w 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.9.2g NO2 和 N2O4 的混合物中含氮原子数目为 0.2NA B.常温常压下，35.5g Cl2 与足量的 NaOH 溶液完全反应，转移的电子数为 0.5NA C.标准状况下，2.24L NH3 与 1.6g CH4 分子中所含电子数目均为 NA
哈师大青冈实验中学 2016-2017 学年度学科竞赛 高一学年化学试题
可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H—1 Cl—35. 5 K—39 Ca—40 Fe —56 C—12 N—14 O—16 Zn—65 共 45 分 ) Na—23 Br—80 Al—27 I—127 S—32
Cu—64
5
和 6.72 L(标况下)X2。写出其爆炸的化学方程式
；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成 H2 和气体戊，标况下戊的密度为 0.76 g·L－1，则物 质丁的化学式为 ；
（6）戊在高温条件下能还原 Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ， 有人提出生成的产物中可能还有 FeO， 请设计实验方案验证(用 化学方法) 。
下列说法正确的是(
)
A．由图 1 可知：△H1=△H+△H2 B．由图 2 可知△H =-226 kJ/mol C．为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+和 Pt2O2+ D．由图 2 可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
3
13.一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2 光催化燃料 R 降解反应的影响如右图所示。下列判断 判断正确的是 A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小 B．R 的起始浓度越小，降解速率越大 C． 在 20-25min 之 间 ， pH=10 时 R 的 平 均 降 解 速 率 为 0.04 mol·L—1·min—1 D．在 0-50min 之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等 14．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表 示的是( ) 选项 A B 反应 外形、大小相近的金属和水反应 4 mL 0.01 mol/L 的 KMnO4 溶液，分别和不 同浓度的 H2C2O4(草酸)溶液各 2 mL 反应 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液和 5 mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液反应 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出 O2 反应 速率 0.1 纵坐 标 甲 Na mol/L 的 乙 K 0.2 mol/L 的 H2C2O4 溶液 冷水 加 MnO2 粉末
18.碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称 DMC）在医药、农药、香料等多个领域具有广泛的应用， 称为绿色化学品。目前，主要通过甲醇、CO、O2 在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成 DMC。主要副产物有 HCOOCH3 和 CO2。请回答下列问题： （1）已知：①CO 的标准燃烧热为：−283.0 kJ•mol−1 ②1mol H2O（l）完全蒸发变成 H2O（g）需吸收 44.0 kJ 的热量 ③2CH3OH（g）＋CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝−15.5 kJ•mol−1 则 2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）⇌CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H ＝ 。
A．△H2＞△H3 C．△H1+△H3 =△H2
8．固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构， 则下列有关说法不正确的是( ) A．1 mol NH5 中含有 5NA 个 N—H 键(NA 表示阿伏加德罗常数) B．NH5 中既有共价键又有离子键
C．NH5 的电子式为
克．若所取的晶体已经有一部分失
（填“大/小”）．
（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、 。 （3）将上述实验步骤 A-F 按实验过程先后次序排列 17．有 X、Y、Z、R 四种短周期元素，Y、Z、R 同周期。相关信息如下： 相关信息 X 单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得 X 的单质 Y 含 Y 元素的物质焰色反应为黄色 Z 同周期元素中原子半径最小 R R 元素原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍 （1）Z 元素在周期表的位置是 （用离子符号表示）； （2）由 X、Z 两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角 锥形，且分子里 X、Z 两种原子最外层均达到 8 个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种 常见的漂白性物质。则甲的结构式为 ； ，Y、Z、R 简单离子的半径从大到小的顺序是