高一化学上学期第一次月考试题(含解析)

大方一中2017-2018学年度第一学期高一级第一次月考
化学试题
1。

以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇(酒精)的包装箱应贴的图标是( )
A。

A Ｂ、 B C、 C D、 D
【答案】Ｂ
【解析】A、乙醇无强腐蚀性,不是腐蚀品,故A错误;B、乙醇是容易燃烧的液体,故Ｂ正确;C、乙醇容易燃烧,但不宜爆炸,故C错误;Ｄ、乙醇无毒,不是剧毒品,故Ｄ错误;故选B。

2。

下列实验操作和处理方法估计会引发安全事故的是( )
①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
②给试管中的液体加热时,试管口不朝向任何人
③夜间厨房发生煤气泄漏时,马上开灯检查煤气泄漏原因,并打开所有门窗通风
④用氢气还原氧化铜时,先加热氧化铜,再通往氢气
A。

①②③ Ｂ、①③④ C。

②③④ D、①②③④
【答案】B
【解析】①稀释浓硫酸,将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,由于浓硫酸溶解时放出大量的热,且水的密度较小,浮于液面上,热量不能及时散失,会造成液滴飞溅,引发安全事故,故①正确;
②给试管中的液体加热时,试管口不能朝着有人的地方,防止液体外溅伤人,引发安全事故,故
②错误;
③夜间厨房发生煤气泄漏时,,马上开灯检查煤气泄漏原因,会发生爆炸,引发安全事故,故③
正确;
④用氢气还原氧化铜时,应先通入氢气再加热氧化铜,若相反,估计爆炸,估计会引发安全事故,故④正确。

故选B、
【点评】化学是一门以实验为基础的学科,在实验中也免不了遇到一些危及的安全问题,同学们应该养成保护自身健康和生命财产安全的意识、
3。

下列表示方法,不正确的是( )
Ａ、 1 mol氧 B、１ mol Ｏ２ C。

1 mol O D、 1 mol O２-
【答案】Ａ
【解析】A、 1 ｍｏl氧物质微粒指代不明确,故A错误;B。

1 mol O2物质微粒指代明确,故Ｂ正确;Ｃ、 1 mｏl O物质微粒指代明确,故Ｃ正确;Ｄ。

1 mol O２—物质微粒指代明确,故D正确;故选A。

４、常温常压下, g CＯ2气体的摩尔质量是( )
A。

g/mｏl B、 mｏｌ C、 44 g D、４4 g/mol
【答案】D
【解析】试题分析:常温常压下, g CO2气体的摩尔质量是44ｇ／moｌ,与二氧化碳的质量无关系,答案选Ｄ。

考点:考查摩尔质量计算
5、现在CO、CＯ2、O３(臭氧)三种气体,它们分别都含有1 moｌ氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )
Ａ。

1:１:1 B、 1:2:3 Ｃ、 3:2:１Ｄ。

6:3:2
【答案】D
【解析】试题分析:CO、CO２、O3三种气体,它们含有的氧原子个数之比为１:2:3,则氧原子的物质的量相同,设都为1mol,则n(CO)=1mol,n(CO2)=ｍol,n(O3)=ｍｏl,则这三种气体的物质的量之比为１::＝６:3:2,故选D。

考点:考查了物质的量的有关计算的相关知识。

６、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
Ａ、①和② Ｂ、①和③ C。

③和④ D、①和④
【答案】Ｄ
【解析】①在过滤时,玻璃棒起引流作用;
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因局部受热而飞溅;
③玻璃棒的作用是搅拌,加速物质的溶解;
④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用。

其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④,故选Ｄ、
【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用,熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答,较简单、
７、如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,能够进行的混合物分离操作分别是
( )
Ａ。

蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B。

蒸馏、过滤、萃取、蒸发
Ｃ、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D。

过滤、蒸发、萃取、蒸馏
【答案】Ｂ
【解析】试题分析:四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗,分液漏斗和蒸发皿,它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发,故选B、
考点:常见实验仪器的认识和使用、
8。

在标准状况下,下列气体含有的分子数最多的是( )
A。

g ＨＣl B。

L O2 C。

4 ｇ H2Ｄ。

mol ＳＯ２
【答案】C
【解析】试题分析:分子数越多,其物质的量越大,A、n(HCl)=＝1ｍol;B、ｎ(O2)＝1ｍol;C、ｎ(H２)=4/２ｍol=2ｍol;Ｄ、n(SO2)=;故选项C正确。

考点:
９。

下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中,不正确的是( )
Ａ、温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B、冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出
C、实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象
D、加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网
【答案】A
、。

、、。

、、、。

、、、、
10、下列分离混合物的方法中不正确的是( )
A。

从酒精和水的混合物中分离出酒精—-蒸馏法
B。

使浑浊的食盐水变澄清——过滤法
C、从溴水中分离出溴——分液法
Ｄ。

把硝酸钾和氯化钾从溶液中分离开来—-结晶法
【答案】C
【解析】试题分析:酒精和乙酸互溶且沸点区别较大,用蒸馏的方法;浑浊的食盐水通过过滤把不溶于水的成分去掉;从溴水中分离溴,应该用萃取法。

考点:物质的分离与提纯
11。

设NＡ代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
Ａ、标准状况下,含有3ＮA个原子
B、中含有个Na＋
C、含有个ＣO２分子
D。

1ｍolCｌ－中含有１7ＮＡ个电子
【答案】B
【解析】A、标准状况下,水不是气体,无法计算含有的原子,故Ａ错误;B、的物质的量为=,含有个Na＋,故B正确;C、未注明气体的温度和压强,无法计算含有的ＣO2分子,故C错误;D。

1ｍolCl-中含有18ＮA个电子,故D错误;故选B。

点睛:注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件:①物质的状态是否为气体,如标况下水、CCl４等都不是气体;②关于气体注意条件是否为标准状况,即0℃,×1０5Pa,常温常压下,不能使用Vｍ=mol。

1２。

配制mol·L－1NaＯH溶液250 mL,在下列仪器中①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧25０mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚,需要用到的仪器有( )
A。

①③④⑥⑨⑩ B。

①④⑦⑧⑨⑩
C、①②③④⑦⑧⑨
D、①②④⑤⑧⑨
【答案】C
【解析】试题分析:配制250ml氢氧化钠溶液,则不需要500mｌ容量瓶。

另外漏斗和坩埚也是不需要的,其余仪器都是需要的,答案选C、
考点:考查一定物质的量浓度溶液配制是仪器选择的有关判断
点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,侧重考查学生的实验操作和设计能力,有利于培养学生的逻辑思维能力。

该题的关键是明确实验的原理和主要的操作步骤。

１３、有一瓶１4%的ＫOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为2８％的KOH溶液80mＬ,这8０
ｍL溶液的物质的量浓度为( )
A、５mol/L Ｂ、 6 ｍol/ＬＣ、mol／L Ｄ、ｍoｌ/Ｌ
【答案】Ｃ
【解析】试题分析:在蒸发过程中,溶质是不变的、设蒸发前溶液的质量是m,则m×=(m—100)×,解得m＝２0０g,因此溶质的质量是2００g×=28g,氢氧化钾的物质的量是２8g÷5６g/mｏｌ＝,则氢氧化钾的浓度=÷=Ｌ,答案选C、
考点:考查一定物质的量浓度的有关计算
【名师点晴】该题是中等难度的试题,主要是考查学生对物质的量浓度含义以及计算的熟悉了解程度,有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。

14、下列灭火方法不合理的是( )
Ａ、电器着火——用水泼灭Ｂ。

油锅着火——用锅盖盖灭
C。

身上着火——就地打滚压灭 D。

桌面上酒精燃烧—-用湿抹布盖灭
【答案】A
【解析】A、用水来浇灭电器着火,容易触电,灭火方法不合理,故A选;B、油锅着火,迅速盖上锅盖,隔绝了空气,使可燃物与氧气隔绝,不具备燃烧的条件而灭火,灭火方法合理,故B不选;Ｃ、身上着火可就地打滚,使可燃物与氧气隔绝,不具备燃烧的条件而灭火,灭火方法合理,故C 不选;D、桌面上酒精燃烧,可用湿抹布扑盖,使可燃物与氧气隔绝,不具备燃烧的条件而灭火,灭火方法合理,故D不选;故选A。

点睛:依照燃烧的条件:可燃物、达到着火点、氧气三者缺一不可,能够判断出只要去除其中的任一个条件即可达到灭火的目的、解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断,从而找出灭火的方法。

1５。

密度为cｍ3、H2SＯ４的质量分数为98%的浓硫酸中H2SＯ4的物质的量浓度是( )
A。

L B、 L C、D、
【答案】Ｂ
１6。

同温同压下,等质量的ＳＯ2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )
A、体积比１:１
B、体积比16:1１
C。

密度比16:1１ D。

密度比11:１6
【答案】Ｃ
【解析】等质量的SO2和CO２,设质量均为m,物质的量之比为:＝11:16;依照ρ＝可知,气体摩尔质量与密度成正比,则密度之比为:6４g／moｌ:44g／mol=1６:１1,故Ｃ正确,D错误;同温
同压下气体物质的量与体积成正比,则体积之比为1１:16,故A错误、B错误;故选Ｃ、
１7。

设N A表示阿伏加德罗常数,下列物质中物质的量为１mol的是( )
A、通常状态下 L氯气Ｂ。

1６ g氧气
C、ＮＡ个H2分子Ｄ、标准状况下 L酒精
【答案】Ｃ
【解析】A。

通常状态下气体摩尔体积不是mol , L氯气的物质的量不是1moｌ,故A错误;B、16 g氧气的物质的量为=,故B错误;C。

ＮA个Ｈ２分子的物质的量为=1mｏl,故C正确;D、标准状况下,酒精不是气体,无法计算L酒精的物质的量,故D错误;故选C、
18、aｍol Ｈ2ＳＯ4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数能够表示为( )
A。

ｍoｌ—1 B。

ｍｏl—1Ｃ、mol－１ D。

mｏl－1
【答案】B
【解析】试题分析:依照物质的化学式可知1moｌ的硫酸分子中含4N A个O原子,ａmolＨ2SＯ4中含有ｂ个氧原子,则1:a=4N A:b,因此N A＝ｂ／4a /mol,因此选项是Ｂ。

考点:考查物质的组成微粒与阿伏伽德罗常数的计算的知识。

1９。

将一瓶2０%的NaCｌ溶液和一瓶5０%的ＮaCｌ溶液等体积混合后,所得溶液的溶质质量分数为( )
A、 <3５% Ｂ。

＝35％ C。

＞ 35% D、无法确定
【答案】C
【解析】令质量分数分别为２０％与5０％的硫酸溶液的密度分别为ｘｇ/ｍｌ、yｇ/ml;硫酸溶液的密度随浓度增大而增大,因此x＜y。

假定体积为１ｍｌ,则２０％硫酸溶液的质量为
1ml×xg/ml=xg,溶质硫酸的质量为ｘｇ×2０%=20％xｇ、50％的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ｍｌ=yg,溶质硫酸的质量为yg×5０％＝50％yg,因此混合后硫酸的质量分数为===50%-30%×,由于x〈y,因此>1,因此5０％—３0%×＞3５%、故选C。

20。

将标准状况下的a L HCl(气体)溶于10００g水中,得到的盐酸的密度为b g／cm３,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A、ｍol/Ｌ
B、 moｌ/Ｌ
Ｃ。

mol/L Ｄ。

ｍoｌ/L
【答案】Ｄ
【解析】aL 标准状况下ＨCl的物质的量为:ｎ(HCｌ)=＝mol,质量为:mol×mol=g,所得溶液的质量为:100０g+g,所得溶液中溶质的质量分数为:ω=×1０0％＝×１０0%,所得溶液的浓度为:ｃ==ｍol/L=ｍol/L,故选Ｄ。

点睛:本题考查了物质的量浓度的计算,明确物质的量浓度的计算方法为解答关键。

本题也能够紧扣计算公式求解,ａL 标准状况下ＨＣｌ的物质的量为:n(HCｌ)＝=ｍoｌ,质量
为:mol×mol=g,溶液的物质的量浓度为c===mol/L。

21、下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种(填序号)
A、分液
B、过滤Ｃ、萃取 D。

蒸馏E、蒸发结晶Ｆ。

加热分解
(1) 除去Ca(OＨ)2溶液中悬浮的CaCO3____＿___＿_＿_ ;
(2) 从碘水中提取碘____＿___＿____＿____;
(３) 用自来水制取蒸馏水_______＿_______＿__;
(4) 分离植物油和水＿_＿______＿____＿___;
(5) 除去NaＣｌ中所含的少量KNＯ3＿_____＿＿_____＿____;
(６) 除去KCl中少量的KClO３ _＿_＿__＿＿_＿____＿__、
【答案】 (1)、 B (2)、 C (3)、Ｄ (4)、 A (5)。

E (6)、F
【解析】(1)ＣaＣO３难溶于水,Ca(OＨ)2和CａＣO3属于固液混合物,应用过滤的方法分离,故答案为:B;
(2)碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大,同时四氯化碳和水互不相溶,可用萃取的方法分离,故答案为:C;
(3)自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质,可通过蒸馏的方法制取蒸馏水,故答案为:D;
(4)植物油和水互不相溶,可用分液的方法分离,故答案为:A;
(５)硝酸钾和氯化钠都溶于水,但二者在水中的溶解度不同,可用结晶的方法分离,故答案为:Ｅ;
(6)KClO3加热分解生成ＫCl,除去ＫＣl中少量的KＣlＯ３可直截了当加热分离,故答案为:Ｆ。

22、 (1)相同物质的量的O2和O3的质量比为_________;分子个数比为__＿＿_＿___,所含氧原子的个数比为__＿___＿＿_＿__＿_。

(2) moｌ Bａ(ＯH)２中含有__________个Ba2+,含有___＿__＿＿_个OH—, ｍoｌＢa(OH)2的质量是＿_____＿＿____ｇ。

(3)在标准状况下, g氨气所占的体积约为＿___＿＿＿___L,它与标准状况__＿___＿_L硫化
氢含有相同数目的氢原子、
【答案】 (１)。

２:3 (2)。

１:1 (３)。

2:3 (４)。

×1024 (5)、×102４ (6)。

(７)。

(8)。

【解析】(1)物质的量相等的O２和O3,依照m=nM知,物质的量相同时其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/ｍoｌ:48g/mｏl=２:3;依照N=nＮA知,其分子数之比等于物质的量之比=１:1,分子数相等,依照分子构成知,其原子个数之比＝２:3,故答案为:2:3;1:1;２:3;
(2) Ｂa(OH)2中含有+,数目为×10２４,含有5ｍolOH－,数目为×１024,ｍ[Ｂa(OH)2］=×１７
1g/ｍｏl=,故答案为:×102４;×1024;;
(3)氨气物质的量为=,标况下氨气体积为×mol＝,与之含有氢原子数目相等的硫化氢物质的
量为=,体积为:×mol＝,故答案为:;。

点睛:本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答,
注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件,注意电解质溶液中离子浓度比较方法。

本题的易错点为(３),依照V＝nV m计算氨气体积,依照含有氢原子数目相等计算硫化氢物质的量,需要理清原子与分子间的关系。

23、现用溶质质量分数为9８%、密度为g·ｃｍ—3的浓硫酸来配制50０mＬ、moｌ·L-１的稀硫酸。

可供选择的仪器有:①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦托盘天平;⑧药匙。

请完成下列问题:
(１)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有_＿___＿＿___(填代号)、
(2)经计算,需浓硫酸的体积为_＿___＿_＿＿＿＿_。

现有①10mL ②50mL ③１0０mL三种规格的量筒,您选用的量筒是____＿__(填代号)。

(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是____＿＿_＿__＿_,能引起误差偏高的有___＿______(填代号)。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO４溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直截了当倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时,俯视刻度线
【答案】 (1)。

②⑦⑧ (２)、mＬ (3)、①(４)、①②③④⑥⑦ (5)、①②⑦
【解析】试题分析:
(２)依照稀释定律:Ｃ(浓)·V(浓)=Ｃ(稀)·V(稀)可得需要浓硫酸,量取液体时选择量程相
差较小的量筒,因此选择10量筒。

(3)量筒在制造时差不多考虑了倒不出来的部分,因此量筒不能再洗涤,否则会导致浓度偏高;
容量瓶只能在室温下使用,只有等溶液冷却后才能转移,否则会导致浓度偏高;浓硫酸稀释时,
只能往水中缓慢加入浓硫酸并用玻棒不断搅拌;定容时,水超过刻线,只能重新配制;定容摇匀
后,有一部分水留在了瓶壁或瓶塞之间,不能加水,否则会导致浓度减小;定容时眼睛要平视凹
液面最低处,俯视会导致浓度偏高。

因此错误的有① ② ③ ④ ⑥ ⑦。

能引起实验结果偏高
的有① ② ⑦。

考点:考查一定物质的量浓度溶液的配制。

24、 (1)5molＣO2的质量是＿__＿＿_;在标准状况下所占的体积约为_____＿;所含的分子数目
约为______;所含氧原子的数目约为_＿＿＿＿_。

(2)2８gN2与(标准状况)CO2相比,所含分子数目_＿___(“相等”、“不相等”或“无法确定")、上述两种气体相比,质量大的是_＿＿___。

(3)配制500ｍL1moｌ/LHＮＯ3溶液,需要1０mol/LHNO3溶液＿＿_＿__mＬ。

(4)在氯化物ACｌ3中,A元素与氯元素的质量比为１∶,则A元素的摩尔质量为______、
【答案】(1)、２０0g (2)。

112L (3)、 5N A×10２4) (4)、 1０NＡ×１0２4) (５)、相等 (6)。

CO２(7)、５0 (８)、２７ｇ/mol
【解析】(1)５mｏｌCＯ２的质量为５m ol×44g／ｍｏl=２20g,其标准状况下所占的体积为
5mol×mｏl=１1２L,分子数为5××１023=×1024,氧原子的数目为5×2××1023=×1024,故答案为:220g;112L;×1024;×1024;
(2)ｎ(N２)=＝1ｍoｌ,ｎ(H2)=＝1mol,物质的量相等,所含分子数目相等;各的上述两种气体相
比较,因M(CO2)>M(H2),则质量较大的为CO２,故答案为:相等;ＣO2;
(3)溶液稀释前后溶质的物质的量不变,配制500mL１ｍol/LHNＯ3溶液,需要10ｍｏl/LＨNO３
溶液的体积为==50mL,故答案为:5０;
(４)设A的摩尔质量为M,在氯化物ACl３中,A元素与氯元素的质量比为1:,即Ｍ×1:×3=1:,
解得M＝2７g/mol,故答案为:27 g/mｏl。