湛江市重点中学2023-2024学年化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

湛江市重点中学2023-2024学年化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A． NH4+、HCO3—、SO42—、Cl—
B． CO32—、Cl—、K+ 、Na+
C． Na+ 、SO42—、CO3—、Cl—
D． SO42—、Fe3+ 、Na+ 、K+
2、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）
A．.Cr：[Ar]3d44s2B．F-:1s22s22p6
C．K+：1s22s22p63s23p6D．S：1s22s22p63s23p4
3、铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（）
A．导热性B．具有金属光泽 C．延展性D．导电性
4、下列属于氧化物的是
A．HNO3B．NO2C．NaNO3D．Al(OH)3
5、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率
6、下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是
A．电解质溶液中要含有Cu2+
B．粗铜作阳极，精铜作阴极
C．电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
D．粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中
7、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2====2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
8、在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)
△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是( )
A．该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol
B．反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)
C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)
D．其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大
9、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液
D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
10、下列有关金属铁的腐蚀与防护,说法正确的是( )
A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀
C．铁与电源正极连接可实现电化学保护
D．为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图方案,在铁闸门上焊接金属铜
11、石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2S n。

下列说法错误的是
A．放电时，Li+向正极移动
B．充电时，A电极连接直流电源的正极
C．充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子
D．放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
12、重金属离子有毒。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，甲废液经检验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙废液按一定比例混合，混合后的废液毒性显著降低.乙废液中可能含有的离子是
A．Na＋和SO42－B．Cu2＋和Cl－C．Cu2＋和SO42－D．Ag＋和NO3－
13、下列有关化学用语使用正确的是（）
A．石英的分子式：SiO2
B．NH4Cl 的电子式:
C．Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1
D．S原子的外围电子排布图为
14、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是（）
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
15、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液l0mL稀释至1000mL后，pH等于4
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12
D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的
+
c(H)的100倍
16、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成．则下列说法正确的是
A．电池放电时通入空气的电极为负极
B．电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
C．电池放电时，电解质溶液中K+ 向正极移动
D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子
17、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入
A．无水硫酸铜、蔗糖B．食盐、硫酸亚铁
C．生石灰、硫酸亚铁D．生石灰、食盐
18、有关下列诗句或谚语的说法正确的是
A．“水乳交融”包含化学变化
B．“蜡炬成灰泪始干”包含化学变化
C．“滴水石穿”“绳锯木断”均为物理变化
D．“落汤螃蟹着红袍”只是物理变化
19、胆矾中结晶水含量测定的实验，不必使用的仪器是
A．坩埚 B．电子天平 C．干燥器D．量筒
20、我国在CO2催化加氢工艺方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是（）A．过程①中的产物中含有2
H O
B．该工艺在一定程度上能够拓宽获取汽油的途径
C．产物中a和b互为同系物
D．图中a的比例模型名称是2 甲基丁烷
21、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是
A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－
22、将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) ⇌ 2Z(g)；ΔH＜0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
A．升高温度，X的体积分数减小
B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
二、非选择题(共84分)
23、（14分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。

下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5 min
块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min
（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。

实验结果表明，催化剂的催化效果与___________________________有关。

Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。

该反应的的化学方程式为
_____________________________________________；反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为
_____________________________。

能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。

a．v（A）= 2v（B）
b．容器内压强保持不变
c．2v逆（A）= v正（B）
d．容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。

A．降低温度B．加入催化剂（正）C．增大容器体积
Ⅲ．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H2O
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．Na2NO3溶液
E．CuSO4粉末
你认为可行的是（填编号）________________。

24、（12分）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：
为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。

经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应B．加成反应C．缩聚反应D．氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式
______________________________。

C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

写出有机物的结构简式：D：______________C______________ E _______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应
⑥_____________________________。

25、（12分）龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。

步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。

紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。

为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。

26、（10分）某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。

操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。

滴定结果如表所示：
标准溶液的体积/mL
滴定次数待测溶液体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 20 1.0
2 21.03
2 20 2.00 25.00
3 20 0.60 20.60
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。

如果准确移取20.00 mL
0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。

27、（12分）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。

方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。

回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________________________(若填“合理”，则此空可不答)。

现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关的化学方程式为______________，__________________。

实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表
示)____________________________________。

28、（14分）下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
开始沉淀 2.7 7.5 4.4
完全沉淀 3.7 9.7 6.7
请回答：溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。

下列物质中最适宜做氧化剂X的是
__________（填字母）。

a．NaClO b．H2O2c．KMnO4加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是_____________，则试剂①可以选择______________（填化学式）。

沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。

溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为________________________、过滤、洗涤。

已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”）。

29、（10分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：可逆反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
T(K) 938 1100
K 0.68 0.40
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量
________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；充入氦气，混合气体的密度________。

常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：
溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_________________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。

A．HCN B．HClO C．H2CO3D．CH3COOH
③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：
____________________________________________________________。

④含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。

为了使废水的排放达标，进行如下处理:
若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为_____ mol·L－1（已知：
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、A
3、C
4、B
5、D
6、D
7、D
8、A
9、C
10、A
11、C
12、C
13、C
14、D
15、B
16、C
17、C
18、B
19、D
20、D
21、C
22、C
二、非选择题(共84分)
23、2H2O22H2O+O2↑ 放热与反应物的接触面积大小2A+B2C 0.1 mol/(L.min) b A C AB
24、ABD
25、3Cl2+6OH−===5Cl−+ClO3−+3H2O缓慢通入Cl2NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发溶液中无Fe3+
Fe2+的还原性强于SCN-Fe2+-e-===Fe3+、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3氧化性离子和还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低
26、EABCFGD乙B无色变浅红色且半分钟内不褪色2A、B、D0.100 0是
27、不合理先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2＋出现白色沉淀，迅
速变成灰绿色，最终变成红褐色FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
28、37Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+ b 3.7 ～4.4 CuO【或Cu(OH)2或CuCO3】Fe+2Fe3+=3Fe2+蒸发浓缩、冷却结晶能
29、82减小增大CO32-D A2Cl2＋CO32-＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO6×10-6。