德令哈市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

德令哈市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。

三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：
下列说法正确的是
A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B．三蝶烯一氯取代物有3种
C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D．苯炔与苯互为同分异构体
2．下列说法正确的是
A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体
C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物
3．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
的是
4．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确
．．．
A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡
B. 酸性氧化物：、、、
C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素异形体：、、金刚石
5．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是
A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中
C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧
6．下列各组物质不能实现直接转化的是（）
A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2
C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl
7．某一有机物A可发生下列变化：
已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）
A．4种B．3种C．2种D．1种
8．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。

电池总反应为
VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。

下图是钒电池基本工作原理示意图。

下列说法错误的是
A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液
B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+
C．充电过程中，负极电解液的pH不变
D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+
9．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是
A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl
10．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A．①③B．①④C．②③D．③④
11．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

其中不．正确的是（）
A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位
B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1
12．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是
A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d
13．下列水溶液一定呈中性的是（）
A. pH=7的溶液
B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. c（H+）=c（OH-）的溶液
D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
14．下列说法正确的是
A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2＋3H2
V2O5
△
高温、高压
催化剂
浓硫酸
Δ
180℃
催化剂
充电
放电
催化剂
Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2）= 2v逆（NH3）
15．下列有关有机物的说法正确的是（）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应
C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
16．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入
、及，则下列说法中正确的是
A. 反应正好达平衡
B. 反应向逆反应方向进行
C. 反应向某方向进行一段时间后
D. 反应向某方向进行一段时间后
二、填空题
17．请按要求填写：
（1）羟基的电子式___________。

（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。

（3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。

（4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。

18．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

有如下的A~G 请根据所学知识回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是（用离子方程式表示）：；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（2）B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因：____________________。

（3）C为Al2（SO4）3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是。

若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

（4）D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c（OH－）＝________。

（5）E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下，测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Cl-）－c（NH4+）＝_____________ mol/L。

（6）F为Mg（OH）2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L（已知室温时，Mg（OH）2的溶度积K sp＝3.2×10-11）。

（7）G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

19．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。

其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。

Ⅰ.氮氧化物
（1）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下
（g）+O2（g）△H=
①2NO（g）N
②你认为该反应能否自发，并说明理由
（2）科学家利用2NO（g）N
（g）+O2（g）来消除NO
的污染。

1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，
10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。

在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。

Ⅱ.亚硝酸盐
（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条
件下发生的反应。

（2）电化学处理：用电解法降解NO-其原理如下图所示
），阴极反应式为
20．已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：
（1）写出该条件下3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）△H=__________。

（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为1
2CO（g）+H2（g）
1
2
CH3OH（g）△H=-45.4kJ·mol-1
向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ （填标号）。

a．升高温度
b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大
d．再充入0.10molH2和0.05molCO
e．加入催化剂
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________ （填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

21．铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。

（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的电极为_______极，另一极覆盖有Pb，电解质为_______。

（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_______，充电时铅蓄电池的负极表面发生_______ （填“氧
化”或“还原”）反应。

（3）以石墨为电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液可制得PbO2。

电解时阳极发生的电极反应式为___________________，阴极观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为_______________________。

22．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）。

（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是（填化学式）。

（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是、
、过滤、洗涤、干燥。

（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）在医学上常用作补血剂。

某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要、。

②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片。

德令哈市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
17． HC ≡CH+2Br 2→CHBr 2CHBr 2
18．（1） NH 4+
＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋，c （NH 4+）＞c （SO 42-）＞c （H +）＞c （OH -）
19．
Ⅰ.（1） ①－180kJ/mol 1分②该反应△H ＜0，若△S ＞0则反应一定自发；若△S ＜0则反应在低温下自发。

2分（分△S ＞0和
△S ＜0讨论，各1分） （2）2分（分段计分， 改变容积图像1分， 充入NO 图像1分）
Ⅱ.（1）2FeO+NaNO 3
Fe 2O 3+NaNO 2（将Fe 2O 3写成Fe 3O 4等其它
符合价态变化的合理答案也给分）
（2）A 1分 2NO 2－+6e －+4H 2O=N 2↑+8OH － 2分（NaNO 2溶液显碱性，写成2NO 2－+6e －+8H +=N 2↑+4H 2O 不得分） 20．CH 3OH （l ）+ 3
2
O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=-726.5kJ·mol -l -128.1kJ·mol -1 100 bd 正向 不变 90.8 1
21．（1）. 正（2）. 硫酸溶液（3）. PbSO4（4）. 还原（5）. Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+（6）. 石墨上包上铜镀层（7）. Pb2++2e-=Pb↓
22．（1）SiO2（1分）；（2）SO42﹣（1分）；
（3）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；
（4）①玻璃棒（2分）；250 mL容量瓶（2分）；②56（2分）．。