(参考)2019年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 影响化学反应速率的因素(含解析)

（参考）2019年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇
编 影响化学反应速率的因素（含解析）
1、化学反应快慢的决定因素是（ ）
A ．物质本身的性质
B ．反应温度
C ．反应物浓度
D ．使用催化剂
【答案】A
2、已知：。

下列说法不正确的是（ ）
()()()223N g +3H g 2NH g 92.2kJ/mol H ∆=-垐?噲?
A ．生成2 mol NH3，需要l molN2参加反应
B ．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3(g)的能量
C ．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本
D ．将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中反应，放出92．2
kJ 的热量
【答案】D
3、下列说法正确的是（ ）
A ．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，
周围先出现蓝色沉淀（溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液）
B ．在“亚硝酸钠和食盐的鉴别”实验中，可用实验室久置的硫酸亚铁
溶液和硫氰化钾溶液进行鉴别，变红色的为亚硝酸钠溶液
C ．在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，MnO2的用量
以及颗粒直径的大小均会影响H2O2分解的速率，但溶液的酸碱性对
H2O2的稳定性没有影响
D．当发现有同学吸入氨气中毒时，应立刻进行人工呼吸，并视情况作进一步处理
【答案】A
4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
① NaOH固体②H2O ③ NaCl固体④ CH3COONa固体⑤ KCl溶液
A.①②
B.②③⑤
C. ②④⑤
D. ②④
【答案】C
5、下列措施对增大反应速率明显有效的是（）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体
C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量
【答案】B
6、影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是（）
A．降低温度B．升高温度
C．增大压强 D．增大反应物浓度
【答案】A
7、已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)
【答案】C
【解析】根据化学反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比，很容易得出答案即：v(A)∶v(C)＝1∶2，而v(A)＝1 mol/(L·min)，则v(C)＝2 mol/(L·min)，即C是正确选择。

8、等质量的铁和过量的盐酸在不同的实验条件下进行化学反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据下图所示分析实验条件，下列说法中一定错误的是（）
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30℃
【答案】D
【解析】由图象可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。

第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知酸浓度应大于2.5mol·L－1，B正确，第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5mol·L－1，C正确；由3、4组实验并结合图象知第3组实验中反应温度应高于30℃，D错误。

9、已知某反应aA(g)＋bB(g)2C(g)的各物质浓度的数据如下
据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比
是（）
A ．9∶3∶4
B ．3∶1∶2
C ．2∶1∶3
D ．3∶2∶1
【答案】B
【解析】三种物质的计量数之比等于三种物质表示的反应速率之比＝∶∶＝3∶1∶2。

3.0 1.82- 1.00.62-0.802- 10、反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）C s H O g ()()
+2CO g H g 22()()+ A. 增加C 的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入使体系压强增大N 2
D. 压强不变充入使容器体积增大N 2
【答案】C
【解析】C 选项中充入使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变。

N 2
D 选项中保持恒压，充入使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。

N 2
11、下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是
A ．相同温度下，颗粒大小相同的电石分别与饱和食盐水和水反应
B ．A + B
C ；
D +
E
F o C o C
C ．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉
D ．G + H → W + Q（Q>0），其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应
12、将一质量分数为w的氢氧化钾溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为2w，体积为V（无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）
A.mw/28V mol/L
B.mw/56V mol/L
C.mw/112V mol/L
D.mw/V mol/L
【答案】A
13、如图所示，Na-S电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，电池反应为2Na(l)＋n/8S8(l) Na2Sn。

下列说法不正确的是（）
A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性
B．放电时Na＋向正极移动
C．充电时阳极反应式为8Sn2—－16e－===nS8
D．充电时钠极与外接电源的正极相连
【答案】D
【解析】由于硫是绝缘体，故在外室填充石墨粉以保证良好的导电性，A正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，B正确；充电时阳极发生氧化反应，C正确；充电时钠极发生还原反应，应与外接电源的负极相连，D错。

14、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A．1∶6 B．16∶25 C．2∶11 D．1∶7
15、某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是（）
A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a (M－18n)/M(a＋b) mol/L
B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a (M－18n)/M(a＋b)%
C．饱和溶液的体积为：(a＋b)/ρL
D．25℃时，A的溶解度为：a(M－18n)/(bM＋18an) g
【答案】B
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学计量在化学计算中的应用。

16、某一研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

(1)检查图1所示装置气密性的方法是____________________。

(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________________。

(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。

【答案】(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢。

17、教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑
+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是＞（填实验序号）．
（2）若实验①在2min末收集了 4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、② ．
【答案】（1）浓度；②；①；
（2）0.0052；
（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；（4）产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．
【解析】解：（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，故答案为：浓度；②；①；
（2）CO2的物质的量是：4.48mL×10﹣322.4mol/l=0.0002mol，设2min末，反应（MnO4﹣）为X
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 10
X 0.0002mol
解得 X=0.00004mol
30mL×10﹣3×0.01mol·L﹣1﹣0.00004mol=0.00026mol
C（MnO4﹣）=nv=0.00026mol*0.05L=0.0052mol/L
故答案为：0.0052；
（3）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，故答案为：KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；
（4）催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂，故答案为：产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．
18、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．
（1）图一可通过观察① 现象来定性比较得出结论．同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
② ，你认为还可以作何改进？
③ ．
（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方① ．利用图二做实验时需测量的数据是② ．【答案】（1）产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；将氯化铁改为硫酸铁；
（2）关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积．
【解析】解：（1）可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较Fe3+
和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，还可以把氯化铁改为硫酸铁，故答案为：产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；将氯化铁改为硫酸铁；
（2）结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通过反应速率分析的，根据v=，实验中需要测量的数据收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积；
故答案为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积．
19、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是
，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。

图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是
，实验中需要测量的数据是。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。

②实验时放出气体的总体积是 mL。

1
③放出气体所需时间为 min。

3
3
④反应放出气体所需时间约为 min。

4
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑥解释反应速率变化的原因。

⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。

（请保留两位有效数字）
【答案】（1）产生气泡的快慢（2分），消除阴离子不同对实验的干扰（2分），
（2）分液漏斗（1分），
关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位。

（2分）
产生40mL气体所需的时间（1分）
（3）①2H2O2 2H2O + O2↑（1分）；②60 mL （1分）；③1 min （1分）；④2.5 min（说明：只要答2.5~2.6min同样给
分，1分）；⑤D>C>B>A （1分）；
⑥随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢（2分）
⑦ 0.11 mol·L－1 （2分）
20、无焰食品加热器常被用来在野外加热食物，它的成分是镁、铁、氯化钠。

使用时加入水，热量是由镁和水反应产生的。

1.0 g镁和水反应放出的热量为14.7 kJ。

某探究学习小组对无焰食品加热器的成分产生了浓厚的兴趣，他们在不同条件下进行实验，得出如下数据：
(1)该实验的目的是分析________________________________对镁和水的反应速率的影响。

(2)曲线a是实验________(填编号)得到的数据。

(3)若三次实验中镁均完全反应，则实验①、②、③放出热量的大小关系是________________。

(4)你认为铁粉、NaCl使反应速率加快的原因是______________________________。

(5)写出该无焰食品加热器中反应的热化学方程式：__________________________。

【答案】(1)镁的表面积(或固体反应物的表面积)
(2)③ (3)①＝②＝③ (4)镁粉、铁粉和NaCl溶液形成了原电池
(5)Mg(s)＋2H2O(l)===Mg(OH)2(s)＋H2(g) ΔH＝－352.8 kJ·mol －1
21、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1) 同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和 1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同。

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。

(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2 。

(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。

(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢。

【答案】(1)反应物的浓度(2)反应物的接触面积(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质
【解析】影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以
外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。

22、大约有85%的化学反应需要用催化剂，催化剂的研究是21世纪化学研究的重要课题之一。

某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A 也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500°C 左右。

于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以集满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均可忽略)。

用MnO2作催化剂
用A作催化剂
试回答以下问题：上述实验中的待测数据应是__________________；完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：
_____________________________________________________________ ___________。

【答案】相同条件下集满500 mL氧气所用的时间不同催化剂的催化效果对照研究
【解析】相同条件下，催化剂的性能主要体现在对化学反应速率的影响方面，因此在实验过程中需测集满500 mL氧气所用的时间，本实验主要从定量的角度对不同催化剂的催化效果进行对比分析研究。

23、某化学反应：2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol/(L·min)。

(2)实验2中，A的初始浓度c2＝________mol/L，反应经过20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0 mol/L(填“>”“＝”或“<”)。

【答案】(1)0.013 (2)1.0 催化剂(3)> >
【解析】(1)v(A)＝＝0.013 mol/(L·min)。

(2)对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达到平衡时的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2＝1.0 mol/L，又因实验2实际反应速率快，达到平衡所需时间短，说明实验2中使用了催化剂。

(3)对比实验3与实验1可知，从10 min到20 min，实验1中A的浓度的变化值为0.13 mol/L，而实验3中A的浓度的变化值为0.17 mol/L，这就说明了v3>v1；又知实验3中从0 min到10 min内A的浓度的变化值应大于0.17 mol/L，即c3>(0.92＋0.17) mol/L＝1.09 mol/L。

24、（7分）现有X、Y、Z三种元素，已知：
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。

③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。

④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。

(2) 写出⑤的反应方程式
(3) Z的单质工业制法的化学方程式：
【答案】（1）X ：H Y ：O Z ：Cl （各1分）
（2）Cl2 + H2O HCl + HClO （2分）（3）2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ （2分）
25、2010年4月，我国青海玉树发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．
(1)“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是________．
A．分子的质量很小B．不同分子性质不同
C．分子不断运动 D．分子间有间隔
(2)地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过________(填操作名称)而实现．
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．
测定液体pH的方法是______________________________________________
_____________________________________________________________
___________.
日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_________________
_____________________________________________________________
___________.
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入________等消毒剂，也可以通过________操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
(3)为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300 kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液______kg，配制的主要步骤是：__________、__________、__________.
【答案】(1)BC
(2)①过滤②把干燥的pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体点在pH试纸上，再与标准比色卡对照取少量样品于试管中，加肥皂水振荡，若出现较多沉淀则为硬水，否则为软水③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可) 蒸馏
(3)10 计算量取稀释
【解析】(2)①新水源中加入絮凝剂凝聚、沉降后应过滤除去沉降物．
②测定液体pH要注意应使用干燥的pH试纸；硬水中含Ca2＋、Mg2＋
浓度较大，可用肥皂水鉴别，若产生大量沉淀，则是硬水．
③常用消毒剂有漂白粉、氯气、臭氧等．
(3)根据配制前后溶质质量不变：0.5%×300 kg＝15%x，即得x＝10 kg
配制的步骤是计算、量取、稀释．
26、由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：
已知：
请回答：
（1）芳香烃A中C、H原子数之比是4：5，1mol A在氧气中完全燃烧生成8mol CO2，A的分子式是；A的结构简式是．
（2）B→K的反应类型是．
（3）B的结构简式是．
（4）D→E反应的化学方程式是．
（5）K与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式是．
（6）G与第5小题中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是．
【答案】（1）C8H10，；
（2）取代反应；
（3）；
（4）；
（5）
；
（6）．
【解析】1mol A在氧气中完全燃烧生成8mol CO2，则A分子中含有8个碳原子，芳香烃A中C、H原子数之比是4：5，所以含有10个氢原子，则A的分子式为：C8H10，根据苯和A的分子式知，苯和乙烯发生了加成反应生成A，A的不饱和度=，则A是乙苯；
根据B和2﹣甲基丙醛、K的分子式知，B和2﹣甲基丙醛发生发生取代反应生成K，则B是，根据A和B的结构简式知，A发生取代反应生
成B；
苯和2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷发生取代反应生成D，根据题给信息知，D是异丁苯，D和乙酸酐发生反应生成E，E发生加成反应生成F，根据F 的结构简式知，E为，第5小题中有机产物是，G与第5小题中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团
的位置相同，则G的结构简式是，
（1）通过以上分析知，A的分子式为：C8H10，其结构简式为：，
故答案为：C8H10，；
（2）根据B和2﹣甲基丙醛、K的分子式知，B和2﹣甲基丙醛发生发生取代反应生成K，故答案为：取代反应；
（3）通过以上分析知，B的结构简式为：，
故答案为：；
（4）在HF作催化剂条件下，D和乙酸酐发生取代反应生成E，其反应方程式为：，
故答案为：；
（5）在加热条件下，K和新制氢氧化铜发生氧化反应，反应方程式为：，
故答案为：；
（6）通过以上分析知，G的结构简式为：，
故答案为：．。