上海市浦东新区陆行中学2021年高二化学期末试卷含解析

上海市浦东新区陆行中学2021年高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知温度T时水的离子积常数为K W。

该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b
mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
参考答案：
C
略
2. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（）
A.G是电负性最大的元素
B.1个M分子中有2个σ键
C.E易液化是因为相对分子质量较大
D.L是极性分子
参考答案：
C
略
3. 下列有机物中属于芳香烃的是（）A.②③④⑤⑧⑩ B. ②⑤⑧⑩ C. ③④⑧⑩ D. ②⑧⑩
参考答案：
B
略
4. 下面列举的是某化合物的组成和性质，能够说明该物质一定是有机化合物的是
A．在氧气中燃烧只生成CO2 B．仅由碳、氢、氧三种元素组成
C．仅由碳、氢两种元素组成 D．熔点低而且难溶于水
参考答案：
C
略
5. 反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是 ()
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
参考答案：
C
略
6. 下面是合成氨的简易流程示意图：
沿x路线回去的物质是()
A．N2和H2 B．催化剂C．N2D．H2
参考答案：
A
7. 已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋
HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述不正确的是（）
A．碱性强弱顺序：NaF<NaNO2<NaCN
B．K(HNO2)＝4.9×10－10 mol·L－1
C．一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
参考答案：
B
8. 目前工业上冶炼铝通常采用的方法
是 ( )
A．CO或H2还原法 B．铝热反应法
C．电解法D．热分解法
参考答案：
C
略
9. 某烃结构式用键线式表示为该烃与Br2加成时（物质的量之比为1︰1），所得产物有
A．3种 B．4种 C．5
种 D．6种
参考答案：
C
略
10. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液B．淀粉胶体C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液
参考答案：B
试题分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．蔗糖溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液是溶液，淀粉胶体是胶体分散系，具有丁达尔效应．故选B．
11. a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（）
A．原子半径：a＞c＞d＞b
B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：a＞d＞b＞c
D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
参考答案：
D
解：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a
为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径Na＞Si＞P＞N，故A 错误；
B．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性N＞P＞Si＞Na，故B错误；C．a为Si元素，b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，故原子序数d＞a＞b＞c，故C错误；D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正确；
故选D．
12. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是()
A.①②③
B.②④⑤
C.①③⑤
D.②③④
参考答案：
B
解析：合成氨反应为气体分子总数减小的放热反应,操作①是为了除去杂质,防止催化剂中毒;②增大压强,有利于该反应向右进行,能够提高原料转化率;③催化剂只能加快反应,不影响化学平衡,故不能提高原料转化率;④将产物NH3液化分离和⑤循环操作,均能使原料被更充分地利用,提高原料的转化率。

13. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
参考答案：
B
略
14. 下列有关钢铁腐蚀的叙述正确的是
A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
B．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法参考答案：
D
略
15. 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）
A．乙醇（乙醛）——加水，振荡静置后分液
B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙酸、浓硫酸加热
C．乙烯（乙炔）——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶
D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。

回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________ ___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____ _______________。

（2）该实验可用0．60 mol·L－1 HCl和0．65 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。

NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___ __。

当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_________。

（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量为_____________kJ（填表达式），ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。

参考答案：
（1）大烧杯、小烧杯、温度计、量筒
保温、隔热、减少实验过程中热量的损失
（2）保证盐酸完全被中和散热太快
（3）0．418（t2－t1）－
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其原子核外共有32个电子，lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：
（1）求该有机物的分子式。

（2）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0．2mol该有机物与足量钠反应，能产生2．24L H2（标准状况），则该有机物的结构简式可能是什么?
（3）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么?
参考答案：
略
18. 某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯(Cl2)和0.008mol/L的H+，现采用Na2SO3除去其中的游离氯，有关反应如下：
Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl 若要处理5L这样的废水.
(1)需加入0.5mol/LNa2SO3溶液多少ml，才能将Cl2全部除去?
(2)处理后的废水的PH是多少?
参考答案：
(1)需加入Na2CO3溶液10ml (2)处理后的废水的PH=2
19. 碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11、草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号)；
a．1H+]＞1HC2O4-]＞1HCO3-]＞1CO32-]
b．1HCO3-]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]
c．1H+]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]
d．1H2CO3]＞1HCO3-]＞1HC2O4-]＞1CO32-]
参考答案：
大于草酸ac
试题分析：根据电离平衡常数可知，酸性：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,根据“越弱越水解”，碳酸钠和草酸钠水解显碱性，同浓度的碳酸钠的水解程度大于草酸钠的水解程度，所以0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH，因为草酸的酸性大于碳酸的酸性，酸性越强，电离出的氢离子越多，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，根据酸性：
H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,酸性越强，电离程度越大，所以将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，离子浓度大小顺序为1H+]＞1HC2O4-]＞1HCO3-]＞1CO32-]或1H+]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞
1CO32-]，答案选ac。