芜湖沈巷中学高一月月考化学试题(无答案)

2012—2013年度高一12月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H:1 O：16 C：12 S:32 Zn：65 Cu:64
一．填空题（每题只有一个正确的选项，每题3分，共48分) 1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( ）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色3. 下列叙述正确的是（）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3。

01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol
4。

下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是（）。

A．非金属单质在反应中只作氧化剂
B．肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
5。

一小块钠置于空气中,有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；
③变成白色固体；④变成液体.上述现象出现的先后顺序是（）
A. ①②③④
B. ②③④①
C. ②③①④
D. ③②④①6。

配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（)
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面
7. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．NH4Cl电离的电离方程式是:NH4Cl＝NH＋
＋Cl－，所以NH4Cl
4
不是盐
D．化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子)和酸根离子的是盐
8。

将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2。

8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为( ）
A. 0。

25mol B。

0。

125mol C。

0.100mol D。

0.080mol
9。

下列对溶液、胶体和浊液的认识不．正确的是（）
A．三种分散系的分散质粒径大小顺序:浊液〉胶体〉溶液B．胶体在一定的条件下也能稳定存在
C．溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明
D．胶体区别于其他分散系的本质是产生丁达尔效应
10。

下列离子在溶液中能大量共存,加OH－有沉淀析出,加H+能放出气体的是（)
A。

Na+、Cu2+、Cl－、SO42—B。

Ba2+、K+、OH－、NO3-
C。

H+、Mg2+、NH4+、CO32—D。

Na+、Ca2+、Cl-、HCO3—
11. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。

为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别( )
A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
12. 下列反应的离子方程式中,正确的是（)。

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑
＋Ba2＋＝BaSO4↓B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 2
4
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
13. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．CO＋H2O错误!CO2＋H2
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
14。

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（)
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
15。

在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。

将一小粒金属钠（密度:0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）
A. 钠在水层中反应并四处游动
B. 钠停留在苯层中不发生反应
C。

钠在苯的液面上反应并四处游动
D。

钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动
16。

某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是( ）
A. H+、Mg2+、Cl－、Ba2+
B. SO42－、H+、HCO3－、K+
C。

MnO4－、OH－、Cl－、Ba2+ D. Cu2+、OH－、Fe2+、SO42－
2012—2013年度高一12月份月考
化学答题卷
一．选择题(每题只有一个正确的选项，每题3分,共48分）
二．填空题
17。

(9分）下列各组物质中,从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请在每小题的第一空中写出出它们所属同一类的类别
．．
，在每小题的第二空中写出另一类的一种物质的化学式
（1）CuSO4·5H2O 金刚石食盐水NaOH
；。

(2)H2O CO2H2SO4CaO
；。

（3)H2SO4Ca（OH）2Mg Na2CO3
；。

18（10分）. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。

若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个.
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为__ _。

(5）该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为
_____mol/L。

19.（7分）（1）用18 mol/L H2SO4配制100 mL 1。

0mol/L H2SO4,若实验仪器有A.100m L 量筒 B.托盘天平C。

玻璃棒 D.50m L 容量瓶E。

10m L量筒F。

胶头滴管G.50m L烧杯H.100m L 容量瓶
实验时选用的仪器有（填序号)________________________
配置过程中,下列情况会使配置结果偏高的是（填序号）
_______。

①定容是俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（2)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序
号)_______________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配置溶液时,如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
20。

（10分）草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）.某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:①取草木灰加水溶解；
②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

(1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒,该仪器的作用依次是_________、________、
_____ 。

（2)为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：
①取一份溶液,加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根.
②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入__________________________.
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生,该生由此证明溶液中一定含Cl－。

你认为该生所得的结论是否严密？________.为什么？__________________。

21。

.（8分) 砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒,环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应
原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O，反应中氧化剂是，
用单线桥法表示的电子转移关系是
As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O
若有3。

25克的Zn参加反应，则该反应中转移的电子数为个(用N A表示阿伏加德罗常数）
四．计算题（8分)
22。

常温下，在27。

5g水中溶解12。

5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（3）取出20。

0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？。