安徽省滁州市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(新版)

安徽省滁州市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题： (共9题；共18分)
1. （2分） (2016高一上·安庆期中) Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分）下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是（）
A . 过滤
B . 蒸馏
C . 结晶
D . 萃取
3. （2分）以下实验操作不能达到相应的实验目的的是（）
A . 除去食盐水中混有的杂质碘
B . 萃取时振荡混合液
C . 向容量瓶中转移液体
D . 闻气体的气味
4. （2分） (2019高一上·梅河口月考) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A . 1 mol任何物质所含有的原子数都相同
B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D . 国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩
5. （2分） (2016高一上·天门期中) 如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体的相对分子质量为（）
A . 63
B . 28
C . 42
D . 无法计算
6. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
B . 50g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6NA
C . 0.1 mol SO2 溶于水，溶液中SO32—、HSO3—、H2SO3的总数为0.1NA
D . 1mol H2与足量O2反应生成的水中含有的共价键总数为NA
7. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列叙述不正确的是（）
A . 12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol
B . 同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16
C . 在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1
D . 浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3 ，则物质的量浓度是11.9 mol•L﹣1
8. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）
A . 含NA个分子的二氧化硫
B . 0.5mol氧气
C . 标准状况下5.6L氢气
D . 9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）
9. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列关于胶体的性质叙述正确的是（）
A . 只带正电荷
B . 能产生丁达尔效应
C . 相当稳定
D . 都是透明的
二、非选择题 (共7题；共30分)
10. （4分）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。

A.萃取
B.升华
C.结晶
D.分液
E.蒸馏
F.过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物________；
（2）提取碘水中的碘单质________；
（3）分离水和汽油的混合物________；
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物________。

11. （3分） (2017高一上·乐清期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是________、________、________．
12. （3分） (2019高一上·拉萨期中) 双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA ，则：
（1）气体的物质的量为________mol；
（2）该气体在标准状况下的体积为________L；
（3）该气体所含原子总数为________个。

13. （1分）标准状况下，某气体对氢气的相对密度为17，该气体的摩尔质量为________
14. （4分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有________，一定不含有________ ，可能含有________ ．
如何验证可能存在的物质________．
15. （5分） (2018高一上·和平期末) 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。

a.某同学观察液面的情况如右图所示
b.没进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
16. （10分） (2017高一上·汕头期中) 常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度．
参考答案一、单项选择题： (共9题；共18分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
二、非选择题 (共7题；共30分)
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
12-1、12-2、12-3、13-1、
14-1、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、。