银川市中考化学计算题、工业流程、实验题题试题及答案解答

一、初中化学计算题
1．有氯酸钾和二氧化锰混合物15g,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质为10.2g,试回答:可能用到的相对原子质量K:39,Cl:35.5,O:16,C:12,Mn;55 (1)发生反应的化学方程式为:_______。

(2)生成氧气的质量是:_______。

(3)列出求解氯化钾质量(x )的比例式_______。

(4)原混合物中氯酸钾的质量是:_______。

(5)_______g 二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。

2．硬水中含有碳酸氢钙（Ca （HCO 3）2）等钙、镁化合物，生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度，发生的主要反应：()33222
Ca HCO CaCO H O+CO ↓+↑加热。

某小组同
学称取20g 白色碳酸氢钙固体粉末加热一段时间，待试管冷却后测得剩余固体的质量为13.8g 。

请分析作答以下问题：
（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是 。

（2）含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙和碳酸钙的质量比是 。

（3）小组实验中产生二氧化碳的质量是 。

（4）上述实验后测得的剩余固体中各物质的质量分别是多少？
3．某工厂中排放的废液中含有H 2SO 4和CuSO 4。

为了测定废液中CuSO 4的含量，活动小组取100g 废液，逐滴加入NaOH 溶液至过量，测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH 溶液的质量关系如图，请回答：
（1）充分反应后生成Cu(OH)2沉淀的质量______g 。

（2）写出滴加NaOH 溶液过程中O~A 段所发生的化学反应方程式______。

（3）计算100g 废液中CuSO 4的质量。

二、中考化学流程题
4．我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：
（查阅资料）在通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。

请回答下列问题：
（1）操作a的名称是___________。

（2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：___________。

（3）为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入___________（填“X”或
“NH3”）。

（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是___________。

（5）上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有___________（填化学式）。

5．如图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图(信息：氧化铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水；氧化铁不与氢氧化钠溶液反应)：
(1)操作①的名称是：__________。

(2)图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施
__________________________________________。

(3)氢氧化铝在加热或灼烧条件下可以生成氧化铝和另一种氧化物，请你写出步骤③中的化学方程式______。

(4)步骤④中__________元素化合价发生改变。

6．过硫酸氢钾复盐（K2SO4·KHSO4·2KHSO5）易分解，易溶于水，可用作漂白剂、NO x、SO2等废气脱除剂。

某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：
（1）已知H2O2，受热易分解，请写出化学方程式_____。

（2）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是_____“转”化”过程中，浓硫酸与H2O2，发生反应生成过硫酸（H2SO5），写出该变化的化学反应方程式_____。

（3）用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是_____和便于干燥，烘干时用红外灯低于40℃，可能的原因是_____。

（4）过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示。

则该过程适宜的条件是_____。

三、中考化学实验题
7．如图是实验室制取和收集气体的常用装置，请回答下列问题。

（1）写出上面仪器a的名称是______。

（2）若要制取并收集一瓶CO2；反应的化学方程式为______，不可以选择的发生装置是______。

（3）装置A相比其它装置的优点是______，此装置不适宜粉末状药品与液体反应的理由
是______。

（4）用双氧水和MnO2制氧气，反应的化学方程式为______，若要收集一瓶氧气用于观察蜡烛燃烧实验现象，可选用______（填字母“D”或“E”或“F”），若用G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是______。

（5）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：（已知在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧）
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。

方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。

你认为方案______（填①或②）更为科学，理由是______。

8．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为
H2C2O4•3H2O Δ
CO2↑+CO↑+4H2O。

某化学兴趣小组的同学利用草酸晶体和浓硫酸制取
纯净、干燥的CO，并用其还原铁红（氧化铁）得到铁，选取的实验装置如图：
（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是______、______（填字母编号）。

A 浓硫酸
B 澄清的石灰水
C 氢氧化钠溶液
（2）C装置的作用是______。

（3）装置E中的实验现象是______，化学方程式为______。

（4）请指出实验装置中的一个明显缺陷：______。

9．实验是进行科学探究的重要方式。

某同学利用图1和图2进行二氧化碳的制取和性质的实验。

请填空：
（1）写出指定仪器的名称：A_____，C_____。

（2）实验室制取二氧化碳时反应的化学方程式是_____；某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是_____。

（3）图2中实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是_____。

（4）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是_____，该反应的化学方程式是_____。

（5）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第_____号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是_____。

【参考答案】
一、初中化学计算题
1．（1）322
MnO 2KCl Δ
2KClO +3O ↑；
（2）4.8g ； （3）
14996 4.8g
x
=； （4）12.25g ； （5）6.6g 。

【分析】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的质量、原混合物中氯酸钾的质量，根据质量守恒定律，反应前后的元素质量不变，氯酸钾中氧元素的质量全部转变为氧气，故氧元素的质量为4.8g 进行解答。

【详解】
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
3
22
MnO 2KCl Δ
2KClO +3O ↑，故填：3
22
MnO 2KCl Δ
2KClO +3O ↑；
（2）根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，实验中制得氧气的质量为16.5g-11.7g=4.8g ，故填：4.8g （3）设生成的氯化钾的质量为x
2
3
2MnO 2KClO 2KCl +3O Δ
149964.8g
x
↑
14996 4.8g
x
= x =7.45g
答：生成的氯化钾的质量为7.45克。

（4）根据质量守恒定律，原混合物中氯酸钾的质量为7.45g+4.8g=12.25g
（5）解：根据质量守恒定律，反应前后的元素质量不变，氯酸钾中氧元素的质量全部转变为氧气，故氧元素的质量=4.8g ； 二氧化碳的相对分子质量=12+16×2=44
二氧化碳质量=氧元素的质量÷氧元素的质量分数=1684
4.×2
4÷
=6.6g 答：6.6g 二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。

【点睛】
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

2．C
解析：（1）10：3：12。

（2）
81100。

（3）设产生二氧化碳的质量是x
32
322Ca(HCO )CaCO +H O +CO Δ162
100
446220g-13.8g=6.2g 4462 6.2g
m x
x ↓↑=
加热
解得：x =4.4g
答：产生二氧化碳的质量是4.4g 。

（4）设反应消耗碳酸氢钙的质量为a ，生成碳酸钙的质量为b
32
322Ca(HCO )CaCO +H O +CO Δ1621004462
20g-13.8g=6.2g
m
a
b
x ↓↑加热
162100,62 6.2g 62 6.2g 16.2g,10g
a b
a b ==
== 则剩余固体的成分为：碳酸氢钙的质量：20g-16.2g=3.8g ，碳酸钙的质量为10g 。

【详解】
（1）碳酸钙（CaCO 3）中钙、碳、氧三种元素的质量比是:40：12：(16×3)=10：3：12； （2）设含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙的质量为m 1，碳酸钙的质量为m 2，则：
1212212
100%=100%40+(1+12+163)240+12+163
m m ⨯⨯
⨯⨯⨯⨯⨯⨯，解得：1281100m m =；
（3）详见答案。

（4）详见答案。

3．C
解析：（1）3.92
（2）24242H SO +2NaOH Na SO +2H O ＝ （3）解：设 100g 废水中含硫酸铜的质量为x
4
224
CuSO +2NaOH =Cu(OH)+Na SO 16098
3.92g
x
↓ 160
98=3.92g
x x =6.4g
答：100g 废水中含硫酸铜的质量为 6.4g 。

【详解】
（1）由图可知，充分反应后生成Cu(OH)2沉淀的质量为3.92g ，故填3.92。

（2）废液中含有H 2SO 4和CuSO 4，向废液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，即O~A 段所发生的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的化学反应方程式写为：H 2SO 4+2NaOH =Na 2SO 4+2H 2O 。

（3）见答案
二、中考化学流程题
4．过滤 NH3 加热混合物 CO2 【详解】
（1）操作a 是将碳酸氢钠固体与母液分离，操作a 的名称是过滤。

（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成生石灰和二氧化碳
解析：过滤 23234NaCl+H O+NH +CO =NaHCO +NH Cl ↓ NH 3 加热混合物 CO 2 【详解】
（1）操作a 是将碳酸氢钠固体与母液分离，操作a 的名称是过滤。

（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成生石灰和二氧化碳，故X 为二氧化碳，所以沉淀池中的反应为二氧化碳、氨气、水和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，发生反应的化学方程式为NaCl+H 2O+NH 3+CO 2═NaHCO 3↓+NH 4Cl 。

（3）已知通常情况下，1L 水能溶解约1L 二氧化碳或700L 氨气。

即在水中，氨气的溶解量很大，二氧化碳的溶解量很小。

氨气与水反应生成氨水，显碱性，二氧化碳能与碱发生化学反应，先通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以吸收更多的二氧化碳。

为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入NH 3。

（4）碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

（5）在流程图中，二氧化碳和氨气既是反应物也是生成物，上述流程中可以循环利用的物质除了NH 3外，还有二氧化碳，其化学式为CO 2。

5．过滤 将铝土矿粉碎、适当增加氢氧化钠溶液的浓度、加热提高反应温度等 铝、氧 【详解】
（1）操作①是将滤液与滤渣分离，名称是过滤。

（2）为了提高NaOH 和铝土矿的反应速
解析：过滤 将铝土矿粉碎、适当增加氢氧化钠溶液的浓度、加热提高反应温度等
3
2322Al(OH)Al O 3H O +∆
铝、氧
【详解】
（1）操作①是将滤液与滤渣分离，名称是过滤。

（2）为了提高NaOH 和铝土矿的反应速率，可以将铝土矿粉碎、适当增加氢氧化钠溶液的浓度、加热提高反应温度等方法。

（3）步骤③中氢氧化铝灼烧生成氧化铝，同时应生成水，反应的化学方程式为
3
2322Al(OH)Al O 3H O +∆。

（4）步骤④是氧化铝电解生成铝和氧气，铝和氧气均属于单质，单质中元素的化合价为0，则步骤④中铝、氧元素的化合价发生改变。

6．过氧化氢受热易分解 洗掉晶体表面杂质 产品在40℃以上易分解 0℃、pH=2左右 【详解】
(1)过氧化氢受热易分解其化学方程式为：； (2)浓硫酸与H2O
解析：22222H O 2H O O =+ 过氧化氢受热易分解 2422252H H O H H O SO SO +=+ 洗
掉晶体表面杂质 产品在40℃以上易分解 0℃、pH=2左右 【详解】
(1)过氧化氢受热易分解其化学方程式为：2222
2H O 2H O O =+↑； (2)浓硫酸与H 2O 2溶液混合时，大量放热，温度高，H 2O 2易分解，故在“转化”中，用冰水冷却双氧水；浓硫酸与H 2O 2反应，部分转化为过硫酸H 2SO 5和水，反应为：
2422252H H O H H O SO SO +=+；故②答案为：过氧化氢受热易分解；
(3)无水乙醇洗涤沉淀，可以洗除晶体表面的杂质，同时乙醇易挥发，便于晶体干燥；过硫酸氢钾复盐（K 2SO 4•KHSO 4•2KHSO 5）易分解，则烘干产品时，用红外灯低于40℃烘干，可能的原因是产品在40℃以上易分解；故答案为：洗掉晶体表面杂质、产品在40℃以上易分解；
(4)根据图示，0℃、pH=2左右时，过硫酸氢钾复盐产率（以产品含量氧表示）最大，故此条件为最适宜条件；故答案为：0℃、pH=2左右。

三、中考化学实验题
7．长颈漏斗 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B 可以控制反应的发生与停止 粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止 2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑
D 将带火星的木条放在导管c 处，若木条复燃，说明氧气已收集满 ② 镁能在CO 2中燃烧，而火柴不能 【详解】
（1）仪器a 的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室常用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；实验室制取二氧化碳属于固液常温型，选择的发生装置是A 或C ，不可以选择的发生装置是B ，故填：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；B ；
（3）装置A 带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体
被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生与停止；粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停止；粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止； （4）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑；做蜡烛在氧气中燃烧实验时，由于燃烧后的产物中有水，要想在
实验过程中证明有水生成，则收集的氧气中不能有水，由于氧气密度比空气大，故可以用向上排空气法收集干燥的氧气，选择的收集装置为D ；由于氧气的密度比空气大，氧气先在集气瓶底聚集，若用G 装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在导管c 处，若木条复燃，说明氧气已收集满，故填：2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑；D ；将带火
星的木条放在导管c 处，若木条复燃，说明氧气已收集满；
（5）验证铁丝是否能在二氧化碳内燃烧，需要在二氧化碳内点燃铁丝，看铁丝是否燃烧，方案①中点燃的火柴伸入二氧化碳中，不再燃烧，无法使铁丝点燃；而方案②中，镁可在二氧化碳中燃烧，引燃到铁丝，观察铁丝是否可在二氧化碳中燃烧，故填：②；镁能在CO 2中燃烧，而火柴不能。

8．C A 检验二氧化碳是否被B 装置完全吸收 红色固体变黑色 Fe 2O 3+3CO
高温2Fe+3CO 2 没有处理尾气
【详解】
（1）因为氢氧化钠不与水反应，且氢氧化钠易溶于水，往往用氢氧化钠除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，用浓硫酸干燥二氧化碳。

进入E 中的气体是纯净、干燥的CO ，则B 、D 中的试剂依次是氢氧化钠（吸收二氧化碳）、浓硫酸（吸收水蒸气）。

故填：C ；A 。

（2）C 装置的作用是检验二氧化碳是否被B 装置完全吸收。

故填：检验二氧化碳是否被B 装置完全吸收。

（3）装置E 中的实验现象是红色固体变黑色，是因为高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。

故填：红色固体变黑色；23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。

（4）实验装置中的一个明显缺陷：没有处理尾气，导致一氧化碳扩散到空气中污染环境。

故填：没有处理尾气。

【点睛】
解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9．锥形瓶 长颈漏斗 3222CaCO 2HCl CaCl +H O+CO +↑＝ 装置漏气 水 石蕊纸花
变红 2223CO +H O H CO ＝ ④ 二氧化碳的密度比空气大
【详解】
（1）由图可知，仪器A 为锥形瓶；仪器C 为长颈漏斗；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为3222CaCO 2HCl CaCl +H O+CO +＝；
某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是装置漏气，没有收集到二氧化碳；
（3）由图可知，干石蕊纸花一个喷水，一个未喷水，故该实验控制的变量是水；
（4）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红，故观察到的现象是石蕊纸花变红；
该反应的化学方程式为2223CO +H O H CO ＝；
（5）二氧化碳不能使干燥的棉球变色，二氧化碳能使用紫色石蕊试液润湿的棉球变红，且二氧化碳的密度比空气大，故能观察到第④号棉球先变色；可获得关于二氧化碳的另外一条性质是：二氧化碳的密度比空气大。