2020年广东省江门市田头中学高一化学测试题含解析

2020年广东省江门市田头中学高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
参考答案：
A
2. 铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗
的铝的质量之比为
A．1∶1 B．3∶1 C．1∶3
D．2∶1
参考答案：
A
3. 少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧
参考答案：
C
4. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
参考答案：
B
略5. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. BF3
B. H2S
C. CCl4
D. PCl5
参考答案：
C
【分析】
如果化合物中元素原子的最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该元素满足8电子稳定结构，否则不是。

【详解】A项、BF3中硼原子最外层有6个电子，所以硼原子最外层不满足8电子稳定结构，故A不符合题意；
B项、H2S分子中氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故B不符合题意；C项、CCl4分子中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，故C符合题意；
D项、PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，所以磷原子不满足8电子稳定结构，故D不符合题意。

故选C。

6. 下列说法不正确的是（）
A. 晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF> NaCl
B. 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
C. 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体
D. 含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子
参考答案：
C
【详解】A.晶格能的大小与构成离子晶体的离子半径和离子所带电荷数目的多少相关，因为离子半径：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，离子所带的电荷：Ca2+= Mg2+＞Na+、O2-＞F-，故晶格能的大小为MgO>CaO>NaF> NaCl，故A说法正确；B.该原子的第三电离能远大于第二电离能，故该金属元素是第IIA族元素，与氯气反应时生成二价的阳离子，故B说法正确；C.HgCl2的稀溶液有弱的导电能力说明HgCl2能够部分电离出自由移动的离子，因此HgCl2属于弱电解质，熔融状态的HgCl2不能导电说明HgCl2是共价化合物，属于分子晶体，故C说法错误；D.CO2、BF3、CH4三种分子的空间构型分别为直线哥形、平面三角形和正四面体，分子结构高度对称，属于非极性分子，故D说法正确；答案选C。

【点睛】绝大多数盐类物质都属于强电解质、离子化合物、离子晶体，但有少部分盐属于共价化合
物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。

7. 下列物质属于合成高分子材料的是
A.水泥
B.食品保鲜膜
C.钛合金
D.陶瓷参考答案：
B
8. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A．明矾可用于水的净化 B．Al2O3可用作耐火材料
C．NaOH可用作食用碱 D．烟花燃放中发生了焰色反应
参考答案：
C
略
9. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法不正确的是
A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B.O2所在的铂电极处发生还原反应
C.该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
参考答案：
C
10. 下列装置能构成原电池的是参考答案：
B
略
11. 对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是( )
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．减少Ｃ的物质的量 D．增加体系的压强
参考答案：
B
12. 把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2 mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到
50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是
A.10℃20mL3 mol/L的X溶液
B. 20℃30mL2 mol/L的X溶液
C.20℃10mL4 mol/L的X溶液
D. 10℃20mL2 mol/L的X溶液
参考答案：
B
略
13. 在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是()
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．总溶液的质量增大，有H2放出
D．总溶液的质量不变，有H2放出
参考答案：
B
14. 在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是
A. (1＋X＋2Y＋3Z) mol
B. (X＋Y＋Z)mol
C. (2X＋3Y＋4Z)mol
D. (1－X－Y－Z)mol
参考答案：
A
【详解】A.因为甲烷和氯气均无剩余，则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为(1-X-Y-Z)mol，由氢元素的质量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n （CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正确；答案选A。

15. 下列过程中共价键被破坏的是
A. 碘升华
B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 酒精溶于水
D. HCl气体溶于水
参考答案：
D
碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力；同理，B、C中溴分子、乙醇分子均未被破坏，破坏的是分子间作用力；HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成
H+、Cl-，故破坏了氢、氯原子间的共价键
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 制备二氧化硫并研究其性质，如图所示．
（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是．
（2）B、C中的实验现象分别是、．
（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用
是，反应的离子方程式
是．参考答案：
（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）B中品红溶液褪色；C中石蕊溶液变红；
（3）吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
【考点】二氧化硫的化学性质．
【分析】加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和水反应生成的亚硫酸具有酸性，可使石蕊变红色，且可与碱反应，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题．
【解答】解：（1）加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成二氧化硫，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和水反应生成的亚硫酸具有酸性，可使石蕊变红色，故答案为：B中品红溶液褪色；C中石蕊溶液变红；
（3）二氧化硫可与碱反应，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的离子方程式为SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，
故答案为：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有关物质的转化关系如下图所示。

A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。

（部分反应物和生成物省略）
请回答下列问题：
（1）D的化学式是____。

（2）可选用____（填“字母”）实现反应C→F的转化。

a．稀盐酸b．氯气/点
燃c．CuSO4溶液
（3）反应①的化学方程式为____。

（4）反应②的离子方程式为____。

参考答案：
(1)Al2O3 (2)b (3)2Al+Fe2O32Fe + Al2O3 (4)Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+
【分析】
由反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，可以推测反应①为铝热反应，A为铝，B为三氧化二铁；C为铁，D为三氧化二铝，E为紫红色金属单质Cu，F的溶液中加入KSCN溶液变红，确定F溶液中有铁离子。

【详解】（1）由以上分析可知D的化学式是Al2O3；
正确答案：Al2O3。

（2）由铁单质直接生成铁盐，必须选择强氧化剂，故选b；
正确答案：b。

（3）反应①铝热反应，化学方程式2Al+Fe2O32Fe + Al2O3；
正确答案：2Al+Fe2O32Fe + Al2O3。

（4）反应②的离子方程式为Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+；
正确答案：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+。

18. （3分）某固体混合物可能含有①CaCO3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Na2SO4⑤CuSO4中的一种或几种物质，进行下列实验操作时，有以下现象产生：
（1）取固体混合物溶于水得到无色溶液；（2）该溶液的焰色反应呈黄色；（3）向该溶液中加入BaCl2溶液得到白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解。

根据上述现象，填写物质编号，
混合物中一定存在，
可能存在，
一定不存在。

参考答案：
②；③；④⑤①
19. （本题共12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。

（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。

试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；
(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________。

参考答案：
（1）BD（2）甲＞乙（3）6.02×1022(0.1N A)（4）1 mol/L
(5) Zn-2e-=Zn2+；(6) 4.48 L
略。