天津市新四区高二化学第一学期期末联考试卷

天津市新四区2008-2009学年度高二化学第一学期期末联考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Ⅰ卷（共25小题，满分50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案涂在答题卡上。

）
1．2008年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与开发新能源是摆在当前的一个课题。

针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是
A ．采用电解水法制取无污染的氢能
B ．完善煤液化制取汽油的技术
C ．研制推广以甲醇为燃料的汽车
D ．进一步提高石油加工工艺 2．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH ＝3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则
在其腐蚀中正极发生的反应是
A ．Fe －2e -＝Fe 2+
B ．2H 2O ＋O 2＋4e -＝4OH-
C ．2H +＋2e -＝H 2↑
D ．4OH -－4e -＝2H 2O ＋O 2↑
3．对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下反应速率的表示，最快的是
A ．v(A2) =0.5 mol /(L · min)
B ．v(B2) =0.6 mol /(L ·min )
C ．v(AB3) =0.5 mol /(L ·min )
D ．无法判断
4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 5.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A. a mL
B.（50―a ）mL
C. 大于（50―a ）mL
D. 大于a mL
6．四个试管中都装有1L mol 0.1 mL 5-⋅ 322O S Na 溶液，分别在不同温度下加入
1L mol 0.1-⋅稀硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
A ．20℃，10 mL 硫酸
B ．20℃，5 mL 硫酸，5 mL 水
C ．40℃，5 mL 硫酸，2 mL 水
D ．40℃，4 mL 硫酸，3 mL 水
7．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为
A ．+184.6 kJ·mol-1
B ．―92.3 kJ·mol-1
C ．―369.2 kJ·mol-1
D ． +92.3 kJ·mol-1 8.已知热化学方程式：
H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol
H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol
当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A ．吸热88 kJ
B ．吸热44 kJ
C ．放热44 kJ
D ．吸热2.44 kJ 9．下列关于原电池的叙述正确的是
A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B ．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
C ．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D ．原电池是化学能转变为电能的装置
10．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A. B. C. c(H +)和c(OH -)的乘积 D.OH -的物质的量
11.在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH -离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为
A. A>B
B. A=10－4 B
C. B=10－4 A
D.A=B 12.氢氰酸（HCN ）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L 氢氰酸溶液的pH 约为3 B. HCN 易溶于水 C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D. 在相同条件下，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱
13．若溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1×10－14 mol ·L －1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是
A ．Al 3＋
Na ＋
NO 3－
Cl －
B ．K ＋
Na ＋
Cl －
NO 3－
C ．K ＋
Na ＋
Cl －
HCO 3- D ．K ＋
Fe 3+ SO42－
NO3－
14．把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2(s)
Ca 2＋
(aq)+2OH -(aq),当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，
下列判断正确的是
A ．溶液中Ca 2＋
数目减少 B ．Ca 2＋
浓度增大 C ．溶液pH 减小 D ．溶液pH 增大 15．下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是 A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO ,当加入NaOH 溶液后颜色变浅
B ．对2HI H 2+I 2(g) ,平衡体系增加压强使颜色变深
C ．反应CO+NO 2
CO 2+NO △H ＜0, 升高温度使平衡向逆向移动
D ．合成氨反应：N 2+3H 2
2NH 3 △H ＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低
温高压的措施
16.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为： H +（aq ）＋OH -（aq ）＝H 2O （l ） △H= -57.3 kJ ·mol -1
已知：CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) △H= -Q1 kJ ·mol-1 HNO 3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO 3(aq)＋H 2O(l) △H= -Q2kJ ·mol-1
c(OH -) c(NH 3·H 2O) c(NH 3·H 2O)
c(OH -)
则Q1、Q2的关系正确的是
A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1＞Q2＞57.3
C．Q1＜Q2=57.3 D．无法确定
17.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
A.②④⑥
B.①②
C.②③⑤
D.②④⑤⑥
18.已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgI
19．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。

图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是
A. X和Y中只有一种为气态，Z为气态
B.X、Y、Z均为气态
C.上述可逆反应的正反应为放热反应
D.上述反应的逆反应的ΔH＞0
20．在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持
温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓
度是原来的60％，则
A．a>b B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数减小了D．平衡向正反应方向移动了
21．对于Zn(s)+H2SO4(aq)==ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关
C．若将该反应设计成原电池锌为负极
D．若将其设计为原电池当有32．5g锌
溶解时，正极放出气体一定为11．2L
22．在一定条件下CO、CH4燃烧热化学方程式分别为
2CO（g）＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ/mol
CH4（g）＋2O2（g）—→CO2(g)＋H2O（l）△H＝－890 kJ/mol 现有标况下的89.6LCO、CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为2953kJ，则CO、CH4的体积比为
A. 1：3
B. 3：1
C. 1：2
D. 2：1
23.已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB溶液中，若c(H+)>(OH-)，则下
列关系式一定正确的是
A．溶液的pH=2 B．c(Na+) = 0.01 mol/L ≥c(B2-)
C．c(H+)·c(OH-)=10-14 D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
24．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—= Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽阳极泥中只有Cu和Pt
25．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入
如图所示装置中，下列叙述正确的是
A．过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升
B．过一段时间，右端试管中，导管口有气泡产生
C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
D．如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管口不会有任何现象产生
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
请将正确答案写在答题纸上
26.填空：（7分）
（1）氯化铝水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ _____________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是（填“化学式”）。

（2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的（填化学式）；其水解的离子方程式为。

27．（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓
度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，
则此时水的离子积从增加。

（2）将100℃、pH=8的Ba（OH）2溶液与相同温度
下pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，
则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。

（3）已知AnBｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］
ｍ，式中c(Aｍ＋)和c(Bn－)表示离子的物质的量浓度。

在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为。

28．（12分）
已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；
电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸。

接要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。

请用电化学知识说明原因。

②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？
（填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，负极，
正极。

③若发生如下反应：Cu+2H+= Cu2++H2↑，请在右边框图内画出实现该反应的装置图（使用题目所给材料和药品）。

④若用石墨作电极，电解0.1mol/L盐酸 1 L,转移0.5mol电子时，阳极得到气体体积（标况）为L。

29.实验题（共9分）
（Ⅰ）（3分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
E.用浓度分别为0.50mol/L ,体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热
（Ⅱ）（6分）
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1 （小数点后保留两位有效数字）。

(2)判断滴定终点的现象是。

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是（填写序号）。

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
E.未用标准液润洗碱式滴定管
30.（14分）
黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

(1)450℃时，将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中反应，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L，放出3.932KJ的热量，则该条件下反应的平衡常数K为；升高温度，该平衡常数（填“增大”或“减小”）。

(2)SO2的平衡转化率为；
写出该反应的热化学方程式。

(3)该反应处于平衡状态时，在容器体积仍为1 L的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的(填字母)
A、升高温度
B、降低温度
C、缩小体积
D、增大体积
E、加入催化剂
F、移出氧气
(4)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________ ______________。

(5)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。

加入铁粉的离子方程式为_______________________________________________。

高二化学答案：
一、选择题（每小题2分，共50分）
题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 A B C A C A D D A B D A
26．（7分）
（1）酸（1分）；Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋（2分）；Al2O3（1分）；
（2）NaOH（1分）；S2-＋H2O HS-＋OH-（2分）
27.（8分）。