【高一】2021学年高一化学寒假练习卷

【高一】2021学年高一化学寒假练习卷高一
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2021学年高一化学寒假练习卷
一、多项选择题[每个子题只有一个选项符合问题的含义，每个子题2分，总共48分]
1.某有机物叫苯酚。

其试剂瓶上有如下标识：上述标志的含义是
a、天然物品，易燃B.腐蚀性和有毒
c.爆炸性、腐蚀性
d.氧化剂、有毒
2.以下陈述是错误的
a.0.012kg12c中含有约6.021023个碳原子
b、 1摩尔的任何物质都含有约6.021023个原子
c.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
d、物质量是国际单位制中七个基本物理量之一
3.下列物质中所含分子的物质的量最多的是
a、4℃下2.7ml水b.2.24l一氧化碳（标准条件下）
c.6.021022个氯化氢分子
d.4.9g磷酸
4.用Na表示阿伏加德罗常数。

下面的说法是正确的
a.标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为na
b、在常温常压下，1.06gna2co3中Na+离子数为0.02na
c.通常状况下，na个co2分子占有的体积为22.4l
d、浓度为0.5mol/l的MgCl 2溶液中含有Na
5.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
a、溶液B.悬浮液C.胶体D.乳液
6.下列物质中属于电解质的是
① Koh② 硫酸铜③ 艾尔④ 盐酸⑤ 蔗糖
a.①②③
b.②③④
c.③④
d.①②④
7.下列反应的离子方程式写得正确
a.钠和冷水反应：na+2h2o=na++2oh-+h2
b、氢氧化钠溶液中溶解的金属铝：Al+2OH-=AlO2-+H2
c.铁跟稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3++3h2
d、 FeCl 2溶液与Cl 2的反应：2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl-
8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
a、 h+、na+、co32-b.cl-、ba2+、so42-
c.h+、oh-、so42-
d.h+、ag+、no3-
9.以下是厨房中常见的操作或现象，其中不属于氧化还原反应的有：
a、烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹
b、使用燃气炉燃烧沼气（主要成分是甲烷），为烹饪提供热量
c、铜质炊具长久不用生铜绿
d、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
10.已知2fe3++2I-=2fe2++I2；2fe2++Cl2=2fe3++2Cl——那么相关离子的还原性从强到弱的顺序是
a.cl-i-
b.fe2+cl-
c.i-cl-
d.fe2+i-
④ 钠与酚酞（11）之间的反应相对较小，表明含钠酚酞（11）的反应相对较强，并且从实验中获得了金属的放热性质
a.①②③④⑤
b.①②④⑤⑥
c.除③⑥之外
d.全部
12.金属因其密度低、延展性好和耐腐蚀性强而被广泛使用。

它及其合金材料正在逐步取代航空、航海和化工行业中的铝和铝合金材料
a.铁
b.锌
c.钛
d.镍
13.充分加热等量的Na2CO3和NaHCO3固体，固体分别与足够的盐酸反应。

下面的判断是正确的
a.消耗盐酸一样多
b.放出co2一样多
c、后者消耗更多的盐酸D。

后者释放的二氧化碳量是前者的一半
14.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是
a、这种物质必须是钠的化合物。

B.该物质必须含有钠
c.该物质一定是金属钠
d.确定该物质一定含钾元素
15.在下面对Fe2+和Fe3+的描述中，问题是
a.fe2+的水溶液呈无色
b.fe3+的水溶液呈黄色
c、 Fe2+具有氧化和还原性质
d.fe3+的水溶液中滴入kscn试剂后，立即出现血红色
16.通过一步实验可以区分氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁和氯化镁的五种溶液，并且只使用一种试剂。

这个试剂是
a、kscn
b、bacl2
c、naoh
d、hcl
17.硅及其化合物广泛应用于材料领域。

下面的说法是不正确的
a.硅单质可用来制造太阳能电池
b.硅单质是制造玻璃的主要原料
c、石英（SiO2）可用于制作工艺品。

SiO2是制作光纤的材料
18.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是
a、先变蓝再变红B.先变红再褪色C.先变红再变紫D.先变紫再变红[2022年寒假高
中生专题]
19.将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是
a、氯B、二氧化氮C、二氧化碳D、二氧化硫
20.下列气体不能用排水集气法收集的是
a、诺布。

nh3c。

o2d。

有限公司
21.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是
a、二氧化碳。

n2c。

so2d。

氨气
22.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是
a、是常用的干燥剂
b.分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
c、可以储存在铝罐中
d.和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
23.在下列物质组合中，能与酸和碱反应的物质为
①al②al2o3③al(oh)3④nahco3⑤(nh4)co3⑥alcl3
A.①②④B②③④⑥C①③④⑥D①②③④⑤
24.绿色化学的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合绿色化学理念的是
a、 CuSO4的制备：Cu+2h2so4（浓缩）=CuSO4+SO2+2H2O
b.制cuso4：2cu+o2=2cuo;cu+h2so4(稀)=cuso4+h2o
c、 Cu（no3）2的制备：Cu+4hno3（浓）=Cu（no3）2+2no2+2h2o
d.制cu(no3)2：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o
第二卷[52点]
二、填空题[22分]
25.（4分）选择以下实验方法分离物质，并在水平线上填写分离方法的序列号：
a.过滤
b.结晶
c.分液
d.蒸馏
e.萃取分液
f.升华
（1）分离水和四氯化碳的混合物；
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
（3）分离乙醇（沸点78.1℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物；
(4)从碘水中提取碘单质。

26.（6个点）如图a、B、C、D和E所示，每个点代表铁、水、三氧化硫、盐酸和氢氧化钡中的一种物质。

在室温下，相连接物质之间可以发生反应，但非相连接物质之间不能发生反应。

B的相对分子量小于D。

(1)五中物质中属于氧化物的有(填化学式)。

（2）请写出氢氧化钡的电离方程式。

(3)请写出铁与水蒸汽在高温下发生反应的化学方程式。

（4）请写下下列物质的化学式：B、D（填写化学式）。

27.(6分)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：
2kclo3+4hcl（浓缩）=2KCL+2clo2+Cl2+2H2O
(1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）该反应中浓盐酸的性质为______________________。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）当上述反应产生0.1mol Cl2时，转移的电子数为_____。

28.(6分)氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

（1）氯水可以漂白__________
(填a、b、c或d)。

（2） C过程中的现象是，
b过程中的离子方程式为______________________。

（3） A过程中的化学方程式是
_______________________________。

三、推理问题[11点]
29、(4分)某金属a及其化合物之间有如下的转化关系：
试着回答以下问题：
(1)d的溶液与naoh溶液混合后的现象是。

（2）反应B转化为D的离子方程式为。

(3)把b溶液滴入沸水中可以得到红褐色的液体，用一束光通过该液体产生。

30.（7点）从铝土矿（主要含有、、MgO和其他杂质）中提取Al2O3的两种工艺如下：
请回答下列问题：
（1）写出相应物质的化学式：固体a，固体n，滤液D中的溶质为。

(2)流程甲加入盐酸后生成al3+的离子方程式为。

（3）在工艺B中加入烧碱后产生的硅酸钠溶液的化学方程式为。

四、实验题[13分]
31.（5分）实验室使用右图所示的设备进行NaHCO3的热分解实验。

请回答：(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是。

（2）实验结束时正确的操作是（填写序列号），否则会导致。

①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
② 从液体中取出导管前，关闭酒精灯
(3)nahco3受热分解的化学方程式是。

（1）如果气流从左向右流动，连接上述设备的正确顺序是（填写每个接口的字母）： a接，接，接
（2）仪器B和C应显示检测到SO2和H2O的实验现象是什么？
b中，c中
如果前后调整B和C设备，对实验有什么影响。

(3)d中氢氧化钠溶液的作用是
（4）在a中写出反应的化学方程式。

五.计算题[6分]
33.（6分）取17.3g NH4Cl和（NH4）2SO4固体混合物，用水完全溶解后加入50ml
氯化钡溶液，反应刚结束，即得到11.65g白色沉淀物。

尝试计算固体混合物中NH4Cl的
量以及BaCl2溶液的量和浓度。

高一化学寒假练习卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。