高三化学必背知识点归纳总结
高考化学必学知识点总结
高考化学必学知识点总结一、化学元素和周期表1.1 元素符号、元素名称、核电荷数、主要氧化态等1.2 元素周期表的基本结构和基本规律1.3 相关性质和应用二、化学键和化合物2.1 共价键、离子键、金属键的特点和形成条件2.2 键的性质与化合物的宏观性质的关系2.3 化合物的分类、命名和结构简式的书写2.4 化合物中的化学键特点及性质三、化学反应和化学方程3.1 氧化还原反应的基本概念和化学方程式的书写3.2 化学反应种类、形式及及原理3.3 反应后氧化还原数的变化和计算3.4 化学方程式的应用及相关原理四、物质的量和化学计量4.1 质量、物质的量及物质的基本单位4.2 摩尔及其应用4.3 化学计量的基本概念和应用五、化学反应速率与化学平衡5.1 反应速率的测定及影响因素5.2 化学平衡的基本概念和特征5.3 平衡常数及其计算5.4 平衡位置移动规律的相关原理六、酸碱和盐6.1 酸碱的基本概念、性质及酸碱指示剂的选择和运用6.2 强弱酸、强弱碱的区分和理解6.3 盐的基本概念及分类6.4 盐的溶解度积及相关计算七、电化学7.1 电解质、电解质溶液和电解质溶液导电性原理7.2 电解质的电离及表达7.3 电解质溶液电导、电解定律及其应用7.4 电化学反应、电动势、标准电极电势及测定八、化学能量与化学动力8.1 化学反应的放热、吸热及计量8.2 化学热力学的基本概念及热力学计算8.3 化学动力学的基本概念及相关计算8.4 化学反应的速率、活化能及影响因素以上是高考化学必学知识点的总结，通过掌握这些知识，可以提高化学的理解和分析能力，为高考化学考试做好准备。
高三化学必背知识点归纳
高三化学必背知识点归纳化学作为高中科学课程的一部分，对于学生来说是具有一定难度的。
在高三阶段，学生需要准备应对最终考试，并且对于化学的必背知识点有一个清晰的掌握。
本文将对高三化学必背知识点进行归纳和总结，以帮助学生更好地复习。
一、元素、化合物与混合物1. 元素是由原子组成的物质，在化学符号中用符号表示，如氧元素的符号为O。
2. 化合物是由两个或多个不同元素以一定比例结合而成的物质，请用化学式表示，如二氧化碳的化学式为CO2。
3. 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，其组成物质可以通过物理手段分离。
二、化学键和化学反应1. 化学键是将原子结合在一起的力量，主要有离子键、共价键和金属键。
2. 离子键是通过正负电荷的相互吸引作用形成的，通常存在于金属和非金属元素之间。
3. 共价键是通过共用电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
4. 有机物中的碳元素通常与氢元素形成共价键。
5. 化学反应是物质之间发生变化的过程，包括合成反应、分解反应、置换反应和离子反应等。
三、化学平衡和溶液1. 化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物的数量保持不变的状态。
2. 平衡常数是描述化学反应平衡程度的数值，通常用K表示。
3. 溶液是由溶质溶于溶剂形成的透明均匀体系。
4. 溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
四、酸碱与氧化还原反应1. 酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2. pH是表示溶液酸碱性的指标，酸性溶液pH值在0-7之间，碱性溶液pH值在7-14之间，中性溶液的pH值为7。
3. 氧化还原反应是指物质在反应过程中电荷的转移，包括氧化剂和还原剂的反应。
五、有机化学基础1. 有机化合物是以碳为主要元素的化合物，通常含有氢、氧、氮等其他元素。
2. 烃是由碳和氢组成的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。
3. 醇是由羟基（-OH）取代碳氢化合物得到的有机化合物。
4. 醛和酮是由羰基（C=O）取代碳氢化合物得到的有机化合物。
化学高考必知识点总结
化学高考必知识点总结一、物质的组成和结构1. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质。
元素和化合物是物质的基本组成单位。
2. 原子结构原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
原子核的质量数是质子数和中子数之和，原子核的电荷数等于质子数。
3. 周期表周期表是根据元素的原子序数和元素的性质而排列的一张表。
元素周期表是按照周期性定律排列的，包含了元素的周期和族信息。
4. 分子结构分子由原子组成，不同的元素组成不同的分子。
分子的结构影响了物质的性质和化学反应。
5. 晶体结构固体中的分子或原子按照一定的规律排列，形成晶体结构。
晶体结构的不同影响了物质的性质和使用。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质发生变化，形成新的物质的过程。
化学反应包括能放热和能吸热反应，氧化还原反应，酸碱中和反应等。
2. 化学反应的速率和平衡化学反应的速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。
3. 化学反应的能量变化化学反应伴随着能量的变化，有放热和吸热两种反应。
放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。
4. 化学反应的平衡常数平衡常数反映了化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度关系。
5. 化学反应的催化剂催化剂可以改变化学反应的速率，但不改变反应物和生成物的最终结果。
三、化学键1. 化学键的种类化学键包括离子键、共价键和金属键三种类型。
2. 共价键的性质共价键是元素之间通过共享电子而结合形成的强化学键。
共价键的性质包括极性共价键和非极性共价键。
3. 离子键的性质离子键是由正负离子之间的静电相互作用形成的化学键。
离子键的性质包括硬度大、熔点高等。
4. 金属键的性质金属键是由金属原子之间的电子海形成的强化学键。
金属键的性质包括导电性好、延展性强等。
四、化学变化1. 化学物质的性质化学物质的性质包括物理性质和化学性质。
高中化学374个必背知识点汇总
高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。
而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。
个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。
高三化学高三化学复习知识点总结(精选15篇)
高三化学高三化学复习知识点总结（精选15篇）时光在流逝，从不停歇，我们的工作同时也在不断更新迭代中，该好好计划一下接下来的工作了！那么计划怎么拟定才能发挥它较大的作用呢？问学必有师，讲习必有友，下面是可爱的小编枫帮大伙儿分享的高三化学复习知识点总结（精选15篇），欢迎参考阅读，希望对大家有所帮助。
高三化学复习知识点篇一物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质：通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的较外层电子数关系较密切。
原子的较外层电子数决定元素的化学性质。
高三年级化学知识点总结归纳篇二1、守恒规律守恒是氧化还原反应较重要的规律。
在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。
从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。
守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
2、价态规律元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。
高三化学必背知识点总结
高三化学必背知识点总结化学作为一门理科学科，涉及到大量的知识点，而在高三阶段，学生们需要逐渐总结、掌握并熟练运用这些知识点。
以下是一些高三化学必背的知识点总结。
一、元素周期表知识点1. 元素周期表的排列规律：元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列，相邻元素的性质会有一定的相似性。
2. 元素周期表的主要区域：周期表分为主族元素和过渡元素两大类区域，其中主族元素又可分为典型元素和过渡型元素。
二、离子和离子键知识点1. 离子定义：带正电荷或负电荷的原子或原子团。
2. 阳离子和阴离子：失去电子的离子是阳离子，获得电子的离子是阴离子。
3. 离子键的形成：由阳离子和阴离子之间的静电吸引形成。
三、酸碱中和反应知识点1. 酸的定义：能够释放H+离子的物质。
2. 碱的定义：能够释放OH-离子的物质。
3. 酸碱中和反应的特点：产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
4. pH值和pOH值：用来表示溶液酸碱性强弱的指标，pH值表示酸性强弱，pOH值表示碱性强弱。
四、单质与化合物知识点1. 单质的定义：由同种元素组成的物质。
2. 化合物的定义：由两个或两个以上的不同元素组成的物质。
3. 氧化还原反应：涉及到物质的氧化和还原过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
五、氧化与还原知识点1. 氧化的特点：指物质失去电子或氧原子，或者获得了氢原子。
2. 还原的特点：指物质获得电子或氧原子，或者失去了氢原子。
3. 氧化态和还原态：用来表示元素或化合物中元素的电荷状态。
六、电解质和非电解质知识点1. 电解质的定义：能够在水中导电的物质。
2. 非电解质的定义：不能在水中导电的物质。
七、原子核与放射性知识点1. 原子核的组成：由质子和中子组成，处于原子的中心。
2. 放射性的定义：指原子核不稳定，通过放射射线来变得更加稳定的现象。
3. α射线、β射线和γ射线：分别代表放射性现象中的三种射线。
总结：以上仅为高三化学必背知识点的部分内容，在学习化学的过程中，要充分理解这些知识点的定义和特点，并进行反复总结与训练。
化学高考知识点 高三必看化学重点知识总结
化学高考知识点高三必看化学重点知识总结高三必背化学知识点总结1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
8.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
高考化学重点知识总结1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
常见错误点1误以为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
高三化学必考知识点汇总
高三化学必考知识点汇总在高三化学学习中，掌握并熟练运用重要的知识点是至关重要的。
本文将汇总高三化学中的必考知识点，助你在考试中取得好成绩。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类：元素、化合物、混合物的定义和区别。
2. 物质的性质：化学性质和物理性质的区别，如颜色、形状、硬度等。
3. 物质的变化：化学变化和物理变化的区别，如燃烧、腐蚀等。
二、离子反应与电解质1. 离子反应：离子方程式的书写，如离子键的断裂和生成。
2. 电解质：电解质的定义和分类，如强电解质和弱电解质。
三、化学平衡1. 平衡常数：平衡常数的定义和计算，如酸碱平衡、溶解度平衡等。
2. 平衡条件：影响平衡位置的因素、平衡位置的移动规律，如浓度、压力、温度的变化对平衡的影响。
3. 平衡常数与物质浓度的关系：判断平衡是否移动、平衡移动方向的预测。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征，如电子的转移和氧化数的变化。
2. 氧化还原反应的平衡：氧化还原反应的平衡以及如何进行平衡计算。
五、电化学1. 电解池和电解质溶液：电解池的构成和电解质溶液的分类。
2. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性与电离度、浓度的关系。
3. 电解与电池：电解和电池的基本概念和区别，如电解系列和标准电极电势的应用。
六、有机化学基础1. 有机化合物的特点和命名法：有机化合物的共价键、饱和度和碳链的命名法。
2. 功能团：常见有机官能团的结构、名称和特点。
如羟基、羰基、醚基等。
七、化学反应速率1. 反应速率：反应速率的定义和计算，如浓度对反应速率的影响。
2. 反应速率与反应活性：反应速率与反应物浓度、反应物质量的关系。
3. 反应速率与速率常数：速率常数的定义和计算，如速率常数和温度的关系。
八、化学能量与化学反应1. 化学能量：吸热反应和放热反应的概念、特征和计算，如焓变。
2. 反应焓：反应焓变的计算，如反应热。
3. 化学反应的能量变化：热力学第一定律和第二定律的基本概念和应用。
高三化学必背必会知识点
高三化学必背必会知识点高三化学必背必会知识点1(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象?)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。
)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物，颜色不同。
氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物。
(电子式?阴阳离子个数比?)过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。
(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。
8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)根据生成沉淀的现象作判断几例：①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
高三化学必背知识点
高三化学必背知识点一、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
2. 影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
（2）温度：温度升高反应速率增加。
（3）催化剂：可以提高反应速率，但不参与反应。
3. 化学平衡化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应速率前后保持不变。
4. 影响化学平衡的因素（1）浓度：增加某一反应物或生成物的浓度，平衡会向另一方向移动。
（2）温度：温度升高会使可逆反应的平衡向可燃性大的方向移动。
（3）压强：增加压强会使平衡移动到物质分子数较少的一方。
二、物质的结构与性质1. 离子化合物的性质（1）溶解度：离子化合物在水中的溶解度与温度相关，溶解度随温度升高而增加。
（2）导电性：离子化合物在溶液中可以导电。
2. 共价化合物的性质（1）分子极性：分子的极性与键的极性有关，极性分子会有分子间作用力。
（2）溶解度：非极性物质在非极性溶剂中溶解度较高，极性物质在极性溶剂中溶解度较高。
三、电化学与化学电池1. 电解质溶液电解质溶液是指溶解了电离物质（如NaCl）的溶液。
2. 电解反应在电解质溶液中，阳离子会向阴极电极移动，阴离子会向阳极电极移动，发生氧化还原反应。
3. 化学电池化学电池是利用化学能转变为电能的装置。
4. 电池的工作原理电池内发生化学反应，将化学能转化为电能。
四、有机化学基本概念1. 有机化合物的特点有机化合物主要由碳元素构成，一般含有其他元素，如氢、氧、氮等。
2. 有机化学基本术语（1）碳链：由多个碳原子构成的链状结构。
（2）官能团：由原子团组成的有特定化学性质的结构。
3. 有机物分类（1）饱和烃：只含碳-碳单键的化合物，如烷烃。
（2）不饱和烃：含碳-碳双键、三键的化合物，如烯烃、炔烃。
（3）环烃：由碳原子形成的环状结构。
五、化学反应类型及其特点1. 反应类型（1）氧化还原反应：涉及电子的转移。
高三化学复习必背知识点总结归纳
高三化学复习必背知识点总结归纳与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分学问是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的同学，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升力量，填补学问、技能的空白。
下面给大家带来一些关于（高三化学）复习必背学问点（总结）归纳，盼望对大家有所关心。
高三化学复习必背学问点总结归纳11、最简式相同的有机物1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烃和环烷烃3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯H2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)2、有机物之间的类别异构关系1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;3.分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
3、能发生取代反应的物质及反应条件1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热5.酯化反应:浓硫酸共热6.酯类的水解：无机酸或碱催化;7.酚与浓溴水或浓硝酸8.油酯皂化反应9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。
)4、能发生加成反应的物质烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。
高三化学重点知识点总结归纳精选5篇
高三化学重点知识点总结归纳精选5篇与高一高二不同之处在于，此时复习知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。
下面就是给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。
2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。
3、产生原因：化学键断裂—吸热化学键形成—放热4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。
据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。
(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。
许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。
中和热(1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热高三化学知识点2俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO 和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
高三化学必背知识点总结4篇
高三化学必背知识点总结高三化学必背知识点总结4篇总结在一个时期、一个年度、一个阶段对学习和工作生活等情况加以回顾和分析的一种书面材料，写总结有利于我们学习和工作能力的提高，不妨让我们认真地完成总结吧。
总结怎么写才是正确的呢？下面是小编收集整理的高三化学必背知识点总结，希望对大家有所帮助。
高三化学必背知识点总结1一、有关阿伏加德罗常数的6个易错点1.条件：考查气体时经常给的条件为非标准状况，如常温常压下等。
2.物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3.物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及惰性气体He等单原子分子，Cl2等双原子分子，以及O3、P4等。
4.电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
5.一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4等。
6.摩尔质量：特殊物质如D2O等。
二、离子共存应注意的5个易错点1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、碱性都能大量共存等限定问法。
2.在无色透明溶液中，不能含有有颜色的离子，注意“透明”并不是“无色”。
3.如因发生氧化还原反应而不能共存、因发生复分解反应而不能共存等。
4.限定几种已存在的离子，判断其他离子能否共存。
5.注意溶液的酸碱性，如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性、通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等。
三、有关氧化还原反应的5个易错点1.含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀硫酸为非氧化性酸。
2.在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如歧化反应。
3.得电子难的元素不一定易失电子，如碳元素、稀有气体等。
4.元素由化合态变为游离态不一定是被氧化，有可能被还原。
5.硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性，而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性。
高三化学复习必背知识点
高三化学复习必背知识点【导语】与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，特别水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，弥补知识、技能的空白。
作者高三频道为你精心准备了《高三化学复习必背知识点》助你金榜题名！【篇一】一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的色彩见会考手册的色彩表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体融化只破坏共价键，离子晶体融化只破坏离子键，分子晶体融化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一样碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情形下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
高三化学必背知识点笔记
高三化学必背知识点笔记一、原子结构和元素周期表1. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。
- 原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数的增序排列。
- 元素周期表中的横行称为周期，纵列称为族。
- 元素周期表根据电子排布特点分为 s, p, d, f 区块。
二、化学键和物质的性质1. 化学键- 离子键：发生于金属与非金属之间，通过电子转移形成。
- 共价键：发生于非金属与非金属之间，通过电子共享形成。
- 金属键：发生于金属与金属之间，通过金属离子的排列形成。
2. 物质的性质- 酸碱性：酸性物质具有酸性溶液电离释氢离子的特征，碱性物质则释放氢氧根离子。
- 变色性：物质能够改变其颜色，通常由于电子转移或电子共享的过程引起。
- 氧化还原性：物质能够接受或释放电子，参与氧化还原反应。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应类型- 合成反应：两个或更多物质结合形成一个新物质。
- 分解反应：一个物质分解成两个或更多不同的物质。
- 置换反应：一个元素或离子取代化合物中的另一个元素或离子。
- 双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置。
2. 化学方程式- 反应物在方程式的左边，产物在右边，使用箭头表示反应方向。
- 反应物和产物的化学式以及数量应该平衡。
四、化学平衡与溶液的反应性质1. 化学平衡- 反应物和产物浓度达到稳定状态，称为化学平衡。
- 平衡常数表示在一定温度下反应物和产物浓度的比值。
2. 溶液的反应性质- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
- 氧化还原反应：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
五、金属与非金属1. 金属特性- 密度高、延展性好、导电性好、熔点低。
- 金属元素通常会失去电子形成正离子。
2. 非金属特性- 导电性和热导性差、多为非金属晶体或气体。
- 非金属元素通常会获得电子形成负离子。
六、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率- 反应速率取决于反应物浓度和温度。
超全整理版化学高考必背知识点
超全整理版化学高考必背知识点化学根本理论归纳一、物质构造理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比拟不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断详细物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和复原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进展相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体构造理论⑴晶体的空间构造：对代表物质的晶体构造要仔细分析^p 、理解。
在高中阶段所涉及的晶体构造就于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考察与这些晶体构造相似的没有学过的其它晶体的构造。
⑵晶体构造对其性质的影响：物质的熔、沸点上下规律比拟。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反响速率和化学平衡理论化学反响速率和化学平衡是中学化学重要根本理论，也是化工消费技术的重要理论根底，是高考的热点和难点。
考察主要集中在：掌握反响速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反响速率的影响。
考点主要集中在同一反响用不同物质表示的速率关系，外界条件对反响速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡挪动原理判断平衡挪动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反响到达化学平衡状态的标志及化学平衡的挪动主要包括：可逆反响到达平衡时的特征，条件改变时平衡挪动知识以及挪动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考察弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反响中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比拟，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比拟，电解质理论与生物学科之间的浸透等。
高三化学复习必背知识点总结归纳
高三化学复习必背学问点总结归纳与高一高二不同之处在于，此时复习力学局部学问是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的同学，此时需要进展查漏补缺，但也需要同时提升力气，填补学问、技能的空白。
下面给大家带来一些关于〔高三化学〕复习必背学问点〔总结〕归纳，期望对大家有所关怀。
高三化学复习必背学问点总结归纳11、最简式违反的有机物1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烃和环烷烃3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯H2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)2、有机物之间的类别异构关系1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;3.分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
3、能发生取代反响的物质及反响条件1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;4.醇与氢卤酸的反响：新制的氢卤酸、浓硫酸共热5.酯化反响:浓硫酸共热6.酯类的水解：无机酸或碱催化;7.酚与浓溴水或浓硝酸8.油酯皂化反响9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反响，事实上也是取代反响。
)4、能发生加成反响的物质烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。
高三复习化学必考知识
高三复习化学必考知识
一
1、水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
能与二氧化硅化合吗?
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
氧化铝、氧化铁等与水化合吗?
氨的水合、无水硫酸铜水合变色，可检验液态有机物中是否含水、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
2、水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解酸性水解或皂化反应、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
二
1、水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物四氧化三铁
水与碳在高温下反应生成“水煤气”
铝与强碱溶液反应：高考化学知识点
2、水做还原剂
3、水既做氧化剂又做还原剂
4、水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
三
1、氯酸钾热分解二氧化锰催化
2、高锰酸钾热分解
3、过氧化氢分解二氧化锰催化
4、电解水
5、氧化汞热分解
6、浓硝酸分解
7、次氯酸分解光
8、氟与水置换反应
9、过氧化钠与水反应
10、过氧化钠与二氧化碳反应
11、光合作用
以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。
工业用氧气主要来自分离液态空气。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高三化学必记知识点和常考知识点总结
高考化学必记知识点和常考知识点总结第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO → CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO27、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO → HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→9、S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
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高三化学必背知识点归纳总结化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。
下面整理了高三化学必背知识点归纳总结，我们来一起看看吧。
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫
酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀
Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色
Fe2O3红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色
CuSO4(无水)白色CuSO45H2O蓝色
Cu2 (OH)2CO3 绿色
Cu(OH)2蓝色[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液
FeS黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体
I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀
AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3无色固体(沸点44.8度) 品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃
N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体
NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4--紫色MnO4-紫色
三、考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂PH的变色范围
甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色4.4黄色
酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色
石蕊5.1红色 5.18.0紫色8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au3+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+
Al3+Mg2+ Ca2+ K+
阳极(失电子的能力)：S2- BrCl- 含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2
5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2 + Cl2 + 2KOH
配平：2KCl + 2H2O == H2 + Cl2 + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性
或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石SiC Si (因为原子半径：Si O).
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量
越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- Br2 Fe3+ S=4(+4价的S)
例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。
),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
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