云南省昆明市第一中学2020届高中新课标高三第四次一轮复习检测理综化学试题(扫描版)

2020届昆一中高三联考卷第四期化学参考答案及评分标准

7．【答案】A

【解析】

A.垃圾资源化，见《化学选修1》93页。

B.《化学2》101页 “绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染”

C.燃煤中加入石灰石，固硫反应为2CaCO 3+2SO 2+O 2===△

2CaSO 4+2CO 2，增加二氧化碳的排放

D.沼气是可再生能源，天然气和可燃冰是不可再生能源

8．【答案】C

【解析】

A.乙酸乙酯分子结构呈链状，而乙酸薄荷酯的结构中出现六元环，二者结构不相似，不互为同系物

B.平面正六边形的内角为120O ，与饱和碳原子的键角不符，故六个碳原子不在同一平面上

C.环上有6种等效氢，取代基上有4种等效氢，故一氯代乙酸薄荷酯共有10种

D.其不饱和度为2，芳香族化合物的不饱和度至少为4，所以不可能具有芳香族的同分异构体 9．【答案】C

【解析】依题意： X(H)、Y(C)、Z(Si)、W(Cl)，该物质为二甲基二氯硅烷(CH 3)2SiCl 2

A.非金属性强弱的顺序为 W(Cl)>Y(C)>Z(Si)

B.最高价氧化物的沸点Z(SiO 2)>X(H 2O)>Y(CO 2)

C.该化合物中氢原子的最外电子层满足2电子稳定结构

D.XW(HCl)是共价化合物，属于强电解质，其水溶液呈酸性

10．【答案】D

【解析】

A.将28.6gNa 2CO 3·10H 2O 溶解于水配制成100mL 溶液（不是溶解在100mL 水中！），所得Na 2CO 3

溶液的浓度为1mol·

L -1 B.分液时，通过控制分液漏斗活塞先将下层液体从下端管口放出后，再将上层液体从上口倒出

C.CO 2支持镁条燃烧

D. Fe 3+ + 3H 2O

Fe(OH)3+3H +，CuO+2H += Cu 2++H 2O ，使铁离子水解平衡正移，产生沉淀 11．【答案】B

【解析】

A.足量的MnO 2跟浓盐酸共热反应，盐酸浓度下降，盐酸还原性减弱，稀盐酸不能还原MnO 2，则生成Mn 2+

的数目小于0.1N A

B.14C 18O 分子中含14个质子，（32-14）个中子，则0.1mol 14C 18O 约含1.4 N A 个质子、1.8 N A 个中子

C.H 3PO 4是中强酸，部分电离，含0.01molH 3PO 4的溶液中，H +数目远远小于0.03N A

D.BrCl 与H 2O 发生反应生成HBr 和HClO ，化合价没有发生变化，无电子转移

12．【答案】B

【解析】

A.电极b 发生还原反应，为正极，外电路电流方向由电极b 流向电极a

B.由电池图示可知，固体电解质传导O 2-，正极的电极反应式应为：O 2＋4e －＝2O 2-

C.负极发生氧化反应，C 4H 10与O 2-共同反应生成CO 2和H 2O

D.《选修4》77页，燃料电池的能量转换率超过80%，远高于普通燃烧过程的能量转换率（仅30%多）

13．【答案】A

【解析】

A.H 2C 2O 4的K a2=6.40×10−5, NaHC 2O 4溶液中HC 2O 4-的水解平衡常数13214

1107.110

9.5101---⨯≈⨯⨯==a W h K K K ，K a2＞K h ，所以NaHC 2O 4溶液显酸性 B.H 2C 2O 4溶液中，根据电荷守恒：c (H +)= c (HC 2O 4−)+2c (C 2O 42−)+ c (OH −)

C.NaOH 溶液滴定H 2C 2O 4溶液至中性时，c (H +)= c (OH −)＝1×10−7mol·L -1， 则6401011040.6)()()()()()()(7

5

24224242242=⨯⨯==⨯⨯=--++-+---H c K H c O HC c H c O C c O HC c O C c a D. 物质的量为2:1的H 2C 2O 4、NaHC 2O 4混合溶液中，根据物料守恒：

3c (Na +)= c (HC 2O 4−)+c (C 2O 42−)+ c (H 2C 2O 4)

26.（14分）

（1）D （1分） B （1分）

（2）增大苯胺的转化率（1分） 乙酸锌发生水解生成氢氧化锌（2分）

不断分离出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高产品的产率（2分）

（3）液体量不再增加（1分）

（4）降低溶解度，促进产物析出（2分）

（5）趁热过滤（2分）

（6）67.4%（2分）

27.（15分）

（1）SiO2（1分）有（1分）0.859（2分）

（2）将Fe2+转化为Fe3+（1分）浸取温度为80℃，H2O2受热易分解（2分）

（3）Ni(OH)2+6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2O（2分）

NH4++HCO3-+ 2OH-= NH3·H2O+ CO32-+H2O（2分，答NH4++ OH-= NH3·H2O也可）

（4）19.1% （2分）NiO（2分）

28.（14分，除特殊标注外，每空2分）

（1）-49.5 kJ·mol-1

（2）活化能（1分）CuHS（1分）CuSO4（1分）

（3）空速较小，反应充分，故转化率最高，但生成的甲醇、二甲醚一部分继续转化为其它产物，选择性降低1×10.74%×3.12%/（1×4.84%×9.37%）循环利用（1分）

（图2分析：空速为3000 h-1时总转化率最小，可能的原因是催化剂表面积碳较多，降低了催化活性；空速为4000 h-1时，反应虽然更不充分，但不产生或产生的积碳较少，对催化剂的活性没有影响或影响较小，故总转化率较空速3000 h-1时高）

（4）CH3OCH3＋3H2O-12e－=2CO2＋12H+ 1.39

35.（15分）

（1）[Ar]3d34s2 （2分）4s（1分）

（2）16（2分）sp2（1分）

（3）分子晶体（1分）高于（1分）

结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强（2分）

（4）8 （1分）

51×2

6.02×1023×(303×10-10)3（2分）303 3 /4 （2分）

36.（15分）

（1）取代反应（1分）

O

H NO

（2分）

（2）羟基、酯基、碳碳双键（3分）

（3）乙醇（2分）

（4）18（2分，答19种系包含化合物C，也给分）O H NH2（1分）（5）